- 增进对科学探究的理解和提高探究的能力
- 科学探究所需要的基本技能
- 生命系统的构成层次
- 生物的新陈代谢
- 生命活动的调节
- 生命的延续和进化
- 人、健康与环境
- 常见的物质
- 溶质的质量分数的变化
- 溶质的质量分数的改变方法
- 饱和溶液的质量分数
- + 溶质质量分数的简单计算
- 一定溶质质量分数的溶液的配制
- 物质的结构
- 物质的运动与相互作用
- 地球在宇宙中的位置
- 人类生存的地球
- 当代社会重大课题
- 科学、技术、社会、环境
某同学为定量研究氢氧化钠溶液与盐酸反应,做了如下实验:取40g氢氧化钠溶液,加入到50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中,恰好完全反应。计算:
(1)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是________。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。________
(1)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是________。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。________
如图甲中A是一种常见的酸溶液100g,它能与黑色固体B反应,B质量为8克,将NaOH溶液逐渐加入到C中,生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示;在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。

(1)试写出“在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀”的化学反应方程式________。
(2)操作1的名称是____,C中溶液的溶质化学式为____。
(3)NaOH溶液溶质的质量分数是多少? ____
(4)A溶液溶质的质量分数是多少? ____

(1)试写出“在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀”的化学反应方程式________。
(2)操作1的名称是____,C中溶液的溶质化学式为____。
(3)NaOH溶液溶质的质量分数是多少? ____
(4)A溶液溶质的质量分数是多少? ____
永州市某中学的初三化学课堂上,刘老师布置了一道计算题,题目如下:
(思考题)取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液于烧杯中,向其中加入100g19.6%的稀硫酸,充分反应后,求所得溶液中硫酸钠的质量分数.
检查作业发现,班上出现了下表所示的两种情形:
请你分析并回答:
(1)你赞同的计算结果是________ (填结果编号).
(2)请写出该题正确计算的详细过程.___
(思考题)取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液于烧杯中,向其中加入100g19.6%的稀硫酸,充分反应后,求所得溶液中硫酸钠的质量分数.
检查作业发现,班上出现了下表所示的两种情形:
结果编号 | ① | ② |
计算结果 | 14.2% | 7.1% |
请你分析并回答:
(1)你赞同的计算结果是________ (填结果编号).
(2)请写出该题正确计算的详细过程.___
过氧化氢的水溶液俗称双氧水,在放置过程中会缓慢分解。现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水,瓶上商品标签提供了如下信息:

经实验测定,瓶内溶液只有968g(忽略水分蒸发)
(1)这瓶双氧水缓慢分解放出的氧气质量_____g.
(2)计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量;_____
(3)计算现在这瓶双氧水中溶质的质量分数。_____(计算结果精确到1%)

经实验测定,瓶内溶液只有968g(忽略水分蒸发)
(1)这瓶双氧水缓慢分解放出的氧气质量_____g.
(2)计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量;_____
(3)计算现在这瓶双氧水中溶质的质量分数。_____(计算结果精确到1%)
20℃时,氯化钠溶解于水的实验数据如图.则下列叙述正确的是( )
实验序号 | 水的质量(g) | 加入氯化钠的质量(g) | 溶液的质量(g) |
① | 10 | 2 | 12 |
② | 10 | 3 | 13 |
③ | 10 | 4 | 13.6 |
④ | 10 | 5 | 13.6 |
A.②中所得溶液是饱和溶液 |
B.20℃时10g水最多能溶解4g氯化钠 |
C.③④溶液的溶质质量分数相等 |
D.①所得溶液的溶质质量分数为20% |
室温下,称取氯化钠和碳酸钠各30g放入同一烧杯中,加入100g水充分搅拌后静置,得到二者的混合溶液.请参照氯化钠、碳酸钠两种物质的溶解度表判断,以下结论不正确的是( )
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
氯化钠 | 35 | 35.5 | 36 | 36.5 | 37 |
碳酸钠 | 6 | 10 | 18 | 36.5 | 50 |
A.20℃时,氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 |
B.20℃时,未溶解固体是氯化钠和碳酸钠的混合物 |
C.30℃时,溶液中氯化钠和碳酸钠的质量分数相同 |
D.30℃时,溶液为氯化钠和碳酸钠的不饱和溶液 |
为了探究影响固体溶解性的因素,某同学设计了如下三组实验
(1)分析上表,第一组实验研究的因素是_______;
(2)由上述实验可知,影响固体溶解性的因素是______(填序号)
①温度 ②加入溶剂种类 ③加入溶剂质量 ④加入固体种类 ⑤加入固体质量
(3)在第二组实验中,该同学按照如下步骤进行实验(假设溶液损失不计)
用电子天平称取10.0g硝酸钾,放入烧杯中;
量取10.0mL水,倒入上述烧杯中,称量烧杯、硝酸钾和水的总质量为m1g;
搅拌至硝酸钾不再溶解为止;
过滤,称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为m2g;
计算:m1-m2=_______g(结合第二组实验数据进行分析).
将溶质改为食盐,重复上述步骤进行实验.
由实验可知,20℃时食盐的溶解性_____(填“>”“﹦”“<”)硝酸钾的溶解性.
(4)根据上述实验,以下推论正确的是______
因素 | 第一组 | 第二组 | 第三组 | ||
实验温度 | 20℃ | 20℃ | 20℃ | 20℃ | 80℃ |
加入溶剂种类 | 水 | 酒精 | 水 | 水 | 水 |
加入溶剂质量 | 20g | 20g | 10g | 10g | 10g |
加入固体种类 | 硝酸钾 | 硝酸钾 | 硝酸钾 | 食盐 | 硝酸钾 |
加入固体质量 | 10g | 10g | 10g | 10g | 10g |
溶解固体质量 | 6.2g | 0g | 3.1g | 3.6g | 10g |
(1)分析上表,第一组实验研究的因素是_______;
(2)由上述实验可知,影响固体溶解性的因素是______(填序号)
①温度 ②加入溶剂种类 ③加入溶剂质量 ④加入固体种类 ⑤加入固体质量
(3)在第二组实验中,该同学按照如下步骤进行实验(假设溶液损失不计)
用电子天平称取10.0g硝酸钾,放入烧杯中;
量取10.0mL水,倒入上述烧杯中,称量烧杯、硝酸钾和水的总质量为m1g;
搅拌至硝酸钾不再溶解为止;
过滤,称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为m2g;
计算:m1-m2=_______g(结合第二组实验数据进行分析).
将溶质改为食盐,重复上述步骤进行实验.
由实验可知,20℃时食盐的溶解性_____(填“>”“﹦”“<”)硝酸钾的溶解性.
(4)根据上述实验,以下推论正确的是______
A.20℃时,氯化钠的溶解度为36g/100g水 |
B.20℃时,硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为31% |
C.第三组实验中的硝酸钾溶液为80℃时的饱和溶液 |
D.20℃的任意一杯饱和硝酸钾溶液中,溶质与溶剂的质量比一定相等. |
双氧水(H2O2)既是工业上重要的绿色氧化剂,又是常用的医用消毒剂。医院里常用溶质 质量分数为 5%的双氧水溶液清洗受伤病人的伤口。现有 30%的高浓度双氧水 500mL(密 度为 1.1g/cm3)。
(1)这 500mL 双氧水中所含的溶质质量为多少? ________
(2)需要加多少克水可将这些 30%的高浓度双氧水配制成 5%的双氧水溶液(密度近似为 水的密度)? ________
(1)这 500mL 双氧水中所含的溶质质量为多少? ________
(2)需要加多少克水可将这些 30%的高浓度双氧水配制成 5%的双氧水溶液(密度近似为 水的密度)? ________
某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验,观察瓶上的标签(如表所示).他从瓶中倒出200毫升用于配制成稀硫酸,问:
(1)这200毫升浓硫酸的质量为_____克,其中含溶质_____克。
(2)欲配制500克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,需要这种硫酸多少毫升?_____
浓硫酸(H2SO4) 500毫升 | |
浓度(质量分数) | 98% |
密度 | 1.84克/厘米3 |
相对分子质量 | 98 |
强腐蚀性,阴冷,密封贮藏 |
(1)这200毫升浓硫酸的质量为_____克,其中含溶质_____克。
(2)欲配制500克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,需要这种硫酸多少毫升?_____