小丽在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，计算所需氯化钠的质量和水的体积后，进行了如图所示的实验：请回答：

（1）操作中不规范的步骤是_____（填序号）。
（2）改正后，图示实验中正确的操作顺序是_____（填字号）。
（3）⑤中玻璃棒作用是_____。
（4）小丽发现图示实验操作步骤不完整，应补充的是_____。

氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。

(1)提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：
a.操作④的名称是____，在这个过程中玻璃棒的作用是_________________；操作⑤中除用到铁架台、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、火柴外，还需要用到____等仪器。
b.某同学所得的产率与其他同学比较明显偏低，下列哪些情况会导致产率明显偏低____
A．溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤
B．蒸发时有一些液体、固体溅出
C．提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量
(2)用提纯得到的精盐配制20%的氯化钠溶液50克，操作如下：

①请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序____________________。
②认真观察，图中某步骤错误，写出该步骤的正确操作为______________________________。
③按正确的步骤称量氯化钠时，若发现天平指针向左偏(如图)，则应怎么处理？

答：____ 。
④下列哪些原因会导致所得溶液的质量分数偏小____
A．提纯后所得的精盐不纯净，仍然含有可溶性的杂质   B．量筒量取水时仰视读数
C．溶液配制好后装入试剂瓶时有部分洒到桌面上

A．天平称取精盐时左物右码颠倒

“84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠。
(1)配制50g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液中，需要固体次氯酸钠多少克_________？水多少毫升？_____________
(2)可将上述溶液稀释成溶质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液多少克______？需要加水多少克____________？

某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)₂(含杂质CaCO₃)样品8.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO₂，溶液质量与反应的CO₂质量的关系如图所示。[提示：CaCO₃＋H₂O＋CO₂===Ca(HCO₃)₂]

（1）Ca(OH)₂全部转化为CaCO₃时消耗的CO₂质量为____g。
（2）8.0g样品中杂质CaCO₃的质量为多少？_____
（3）通入m₃ g CO₂时，溶液中生成物的溶质的质量分数为多少？_____ (精确到0.1%)。
（4）若所取样品中的Ca(OH)₂没有完全溶于水，对最后的计算结果_____(选填“有”或“没有”)影响。原因是_____。

利用图装置制取并测定所收集氢气的体积。毛毛同学在锥形瓶中装入13g锌粒，往长颈漏斗中加入100g稀硫酸，两者恰好完全反应。

（1）图装置采用的是____法收集氢气；若要收集300mL氢气，应选用____mL(填“10”或“100”或“500”)量筒。
（2）求稀硫酸中溶质的质量分数____。
（3）反应后所得硫酸锌的质量。____

某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16克放入烧杯，把80克稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）．请计算：

序号	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀盐酸的质量/克	20	20	20	20
剩余固体的质量/克	11	6	2.8	n

 
（1）如表中n的数值为____________ 。
（2）样品中碳酸钙的质量分数为_________。
（3）计算所用盐酸的溶质质量分数。____

某合金是由铜与镁、锌两种金属中的一种组成的，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，然后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四份依次加入该烧杯中，每次均充分反应，实验数据如下： 

请计算：
（1）该合金中铜的质量分数为多少？________  
（2）通过计算确定：该合金除铜外另一种金属是镁、锌中的哪一种？____   
（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质质量分数为多少？____（精确到0.1%）

在烧杯中加入氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物10.0g后，再加入68.9g稀盐酸恰好完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。烧杯连同药品的起始总质量为165.0g。反应的方程式为NaHCO₃＋HCl＝NaCl＋H₂O＋CO₂↑。试回答： 

（1）完全反应时产生二氧化碳的质量为________g。   
（2）原混合物中碳酸氢钠的质量多少？________   
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数？________

黄铜(铜和锌的合金)因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%~65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验:取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取80克19.6%的稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如下表。

实验次数	1	2	3	4
稀硫酸的用量/克	20	20	20	20
剩余固体的质量/克	20.0	17.4	14.8	13.5

 
分析上述数据，请回答下列问题: 
（1）第4次实验结束后溶液的pH____7 (选填“＞”、“=”或“<”)。
（2）配制80克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸(密度为1.84克/厘米³)多少毫升? _____ (精确到小数点后一位)
（3）通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良_____。

有部分氧化的镁样品6.4克与200克稀硫酸恰好完全反应，反应后所得溶液质量为206.2克。
（1）6.4克样品中镁元素的质量是多少？_______
（2）所用稀硫酸溶液溶质质量分数是多少？____