学法指导：表格分析要关注开始和结束，特别注意关键性的过程和步骤。对特殊数据，如最多、最少、平均、总和、变化、不变、或出现“0”的地方要特别小心，并分析原因。
实战演练：某科学兴趣小组在综合实践活动中，从野外带来一块石灰石样品（主要成分是碳酸钙），咨询专业人员得知该样品中含有的杂质是二氧化硅。二氧化硅难溶于水，不能与盐酸反应。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用5克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸40克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如下数据：

实验次数	1	2	3	4
加入的稀盐酸的质量/g	10	10	10	10
剩余固体的质量/g	4	m	2	1.5

 
求（1）表中m的值为_____________________克．
（2）该石灰石样品的纯度_____________________。
（3）所用的稀盐酸中溶质的质量分数_____________________。

甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取10 g样品溶于一定量的水中得到50g溶液，再分别加入质量不同，溶质质量分数均为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：

	甲	乙	丙
加入氢氧化钠溶液质量 (g)	70	80	90
反应得到沉淀的质量 (g)	5	5.8	5.8

 
试回答下列问题：
(1)上述实验中，_________同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。
(2)求样品中氯化镁的质量________________（写出计算过程）。
(3)计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数_______。(结果精确到0.01%)

已知10℃时食盐水密度和浓度的关系如表：

浓度	10%	15%	20%	23%
密度（g/cm3）	1.07	1.11	1.15	1.18

 
(1)10℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，食盐水的密度逐渐_____（增大，减小，不变）
(2)取20%的食盐水100ml。配成10%的食盐水，需要加水多少克？__________

某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算：

（1）反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为_____；
（2）计算反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为多少？_____（计算结果保留至0.1%）

将25克食盐完全溶解到100g水中，
(1)试求得到的溶液中溶质的质量分数是多少？____
(2)若要使它的溶质质量分数变成30%，需要加多少食盐？（计算结果均保留小数点后一位）____
(3)若要使它的溶质质量分数变成30%，需要蒸发多少水？____