黄铜(铜和锌的合金)因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%~65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验_刷题宝

题干

黄铜(铜和锌的合金)因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%~65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验:取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取80克19.6%的稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如下表。

实验次数	1	2	3	4
稀硫酸的用量/克	20	20	20	20
剩余固体的质量/克	20.0	17.4	14.8	13.5

分析上述数据，请回答下列问题:
（1）第4次实验结束后溶液的pH____7 (选填“＞”、“=”或“<”)。
（2）配制80克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸(密度为1.84克/厘米³)多少毫升? _____ (精确到小数点后一位)
（3）通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良_____。

上一题下一题 0.99难度简答题更新时间:2019-12-10 08:13:30

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同类题1

根据氯化钠和碳酸钠的溶解度表，回答下列问题：

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70
氯化钠的溶解度/g	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8
碳酸钠的溶解度/g	7.1	12.5	21.5	38.8	48.8	47.3	46.4	45.9

(1)根据20 ℃时氯化钠的溶解度，可以判断氯化钠为____(填“易溶”或“可溶”)物质。
(2)由表可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高而____(填“增大”“减小”或“先增大后减小”)。
(3)在10 ℃时，向100 g水中加入20 g碳酸钠，充分溶解后形成____(填“饱和”或“不饱和”)溶液，判断的依据是_________。
(4)从(3)所述溶液中取出50 g，温度仍保持在10 ℃，则这50 g溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)______

同类题2

实验室现有氯化钠和碳酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中碳酸钠的质量。先称取该混合物样品5g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氯化钡溶液40g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：

次数物质的质量	1	2	3	4
加入氯化钡溶液的质量/g	10	10	10	10
生成沉淀的质量/g	1.97	X	5.91	5.91

（1）上表中X的数值为___；
（2）计算原固体混合物样品中碳酸钠的质量是多少? ___
（3）上述实验中所用到的氯化钡溶液的质量分数是多少? ___

同类题3

已知某物质在不同温度下的溶解度数据如下表所示：

如果要配制该物质溶质质量分数为20％的饱和溶液200克，需要水__________克，此时溶液的温度应为_________℃。

同类题4

截止2015年1月8日，自2014年入冬以来我省已确诊4例人感染H7N9病毒。预防H7N9病毒最有效的预防方法之一就是用消毒液对禽类养殖、销售、宰杀、加工场所进行消毒。二氧化氯消毒液是国际上公认的新一代强力、安全、高效的消毒剂。它能够迅速、彻底杀灭各种细菌和病毒。二氧化氯消毒液瓶上的标签如表。
(1)1000毫升该二氧化氯消毒液的质量是___克。
(2)欲配制30千克质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒,需要多少千克这种二氧化氯消毒液和多少千克水?(写出计算过程)_____________

二氧化氯消毒液1000mL
溶质的质量分数	80%
密度	1.2g/cm3
强腐蚀性,阴冷,密封储存

同类题5

有一包固体粉末，可能是 CaCO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、 Na₂CO₃中的一种或多种。某实验小组同学先用托盘天平称取46.2克该粉末，溶于水配成174.6克蓝色澄清溶液，再往其中加入溶质质量分数为 8%的 NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示，计算正好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

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