工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验。在实验室中取30g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入纯碱样品的质量/克	6	6	6	6	6
反应后电子天平的示数/克	163.8	167.6	171.4	177.4	183.4

 
（1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是 克．
（2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
（3）计算第一次反应后，所得的溶液中溶质的质量分数是多少？
（4）第二次反应后，所得的溶液中溶质的质量分数将    （选填“变大”“不变”或“变小”），请简述理由 ．

很多人喜欢吃腌制的梭子蟹，某人想配制3000克溶质质量分数为25％的食盐水来腌制。
（1）食盐水是一种溶液，其中的溶质是____________（填物质名称）。
（2）若每包食盐的质量为500克，根据他的想法，至少需要购买____________包食盐?

兴趣小组欲测定某未知浓度Ba(OH)₂溶液的溶质质量分数，请你和他们一起完成实验并回答有关问题：
（1）配制30g 10%的Na₂CO₃溶液。步骤为：计算、称取、量取、溶解、转移。量取水时应选用规格为    mL（填“10ml”、“50ml”或“100ml”）的量筒。最后将碳酸钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是 （填字母编号）。

A．30g

B．10%

C．Na2CO3溶液

（2）测定未知浓度Ba(OH)₂溶液的溶质质量分数。
取50g Ba(OH)₂溶液，在逐滴滴加上述Na₂CO₃溶液的过程中，测得产生沉淀与加入Na₂CO₃溶液的质量关系如图所示。
①恰好完全反应时，消耗Na₂CO₃溶液中Na₂CO₃的质量为  g。

②请通过计算确定Ba(OH)₂溶液的溶质质量分数。

氯化钠俗名食盐，是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。
下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题

实验序号	水的质量（g）	加入氯化钠的质量（g）	溶液的质量（g）
①	20	4	24
②	20	6	26
③	20	8	27.2
④	20	10	m

 
（1）表中m=________；
（2）计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数是________；
（3）20℃时实验室把100克溶质质量分数20％的氯化钠溶液稀释成5％的氯化钠溶液，需加水多少克？___

新年伊始，在广西龙江河段发生了镉(Cd)超标污染事件，给当地及下游沿岸城市饮水安全遭受严重威胁。当地政府迅速采取了下泄流量、投放中和物、调水稀释等方式降低镉浓度；往江水里投放烧碱或熟石灰，提高受污染江水中的pH值，使水呈弱碱性，此时镉离子将以碳酸镉、氢氧化镉细小颗粒沉淀；投放聚合氯化铝使一些细小颗粒混凝在一起，形成不溶于水的大颗粒沉淀。
（1）聚合氯化铝净水效果是Al₂(SO₄)₃的4~6倍，AlCl₃的3~5倍，其化学式为Al₂(OH)_nCl₃，根据化学式中化合价原则，n应是 ；
（2）2012年1日16时监测数据, 龙江镉浓度为0.020 mg/L，据国家《生活饮用水卫生标准》镉浓度不得超过0.005mg/L，若调水稀释，取水样100L需加 L纯净水才达到饮用水的标准；
（3）用pH试纸测江水的pH值的方法是 。