- 增进对科学探究的理解和提高探究的能力
- 科学探究所需要的基本技能
- 生命系统的构成层次
- 生物的新陈代谢
- 生命活动的调节
- 生命的延续和进化
- 人、健康与环境
- 常见的物质
- + 溶质的质量分数
- 溶质的质量分数的变化
- 溶质的质量分数的改变方法
- 饱和溶液的质量分数
- 溶质质量分数的简单计算
- 一定溶质质量分数的溶液的配制
- 水的组成和主要性质
- 物质的结构
- 物质的运动与相互作用
- 地球在宇宙中的位置
- 人类生存的地球
- 当代社会重大课题
- 科学、技术、社会、环境
如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，阅读后计算：
（1）欲配制600克溶质质量分数为19.6％的稀硫酸，需要这种硫酸多少毫升? ____
（2）100毫升该硫酸与200毫升水混合后所得溶液的质量分数为多少?____
| 浓硫酸（H2SO4） 500毫升 | |
| 浓度（质量分数） | 98% |
| 密度 | 1.84克/厘米3 |
| 相对分子质量 | 98 |
| 强腐蚀性，阴冷，密封贮藏 | |
（1）欲配制600克溶质质量分数为19.6％的稀硫酸，需要这种硫酸多少毫升? ____
（2）100毫升该硫酸与200毫升水混合后所得溶液的质量分数为多少?____
实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g．
（1）计算：需要氯化钠的质量为________ ．
（2）某同学按下图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是________ （填字母序号）；B中仪器的名称为________ ；E中玻璃棒的作用是________ ．
（3）若图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为________ ．
（4）用已调节平衡的天平称固体时，发现指针偏右，接下来的操作是________ ．
（5）反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会________ ；若量水时仰视读数，则配制的溶液溶质质量分数会________ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（1）计算：需要氯化钠的质量为
（2）某同学按下图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是
（3）若图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为
（4）用已调节平衡的天平称固体时，发现指针偏右，接下来的操作是
（5）反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会
某同学为定量研究氢氧化钠溶液与盐酸反应，做了如下实验：取40g氢氧化钠溶液，加入到50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应。计算：
（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是________。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。________
（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是________。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。________
如图甲中A是一种常见的酸溶液100g，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液逐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示；在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）试写出“在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀”的化学反应方程式________。
（2）操作1的名称是____，C中溶液的溶质化学式为____。
（3）NaOH溶液溶质的质量分数是多少? ____
（4）A溶液溶质的质量分数是多少? ____
（1）试写出“在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀”的化学反应方程式________。
（2）操作1的名称是____，C中溶液的溶质化学式为____。
（3）NaOH溶液溶质的质量分数是多少? ____
（4）A溶液溶质的质量分数是多少? ____
永州市某中学的初三化学课堂上，刘老师布置了一道计算题，题目如下：
（思考题）取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，充分反应后，求所得溶液中硫酸钠的质量分数．
检查作业发现，班上出现了下表所示的两种情形：
请你分析并回答：
（1）你赞同的计算结果是________ （填结果编号）．
（2）请写出该题正确计算的详细过程．___
（思考题）取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，充分反应后，求所得溶液中硫酸钠的质量分数．
检查作业发现，班上出现了下表所示的两种情形：
| 结果编号 | ① | ② |
| 计算结果 | 14.2% | 7.1% |
请你分析并回答：
（1）你赞同的计算结果是________ （填结果编号）．
（2）请写出该题正确计算的详细过程．___
下列选项是配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤，其先后顺序正确的是（ ）
| A．称量﹣计算﹣溶解﹣装瓶存放 | B．计算﹣称量﹣溶解﹣装瓶存放 |
| C．计算﹣称量﹣装瓶存放﹣溶解 | D．计算﹣溶解﹣称量﹣装瓶存放 |
某实验小组利用下图所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：
（1）按实验要求，图中还缺少的玻璃仪器是（填名称）________；
（2）如果配制过程中出现以下情况可能导致所配溶液的溶质质量分数偏大的是：_______
（3）配制溶液也可以利用浓溶液配置稀溶液，若该实验小组用溶质质量分数为 98%、密度为 1.84 克/厘米3 的浓硫酸配制溶质质量分数为 10%的稀硫酸 100 毫升，计算时必须查阅的数据是________。
（1）按实验要求，图中还缺少的玻璃仪器是（填名称）________；
（2）如果配制过程中出现以下情况可能导致所配溶液的溶质质量分数偏大的是：_______
A． 所用氯化钠药品不纯；  |
| B． 量取水时俯视读数； |
| C． 配制完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些； |
| D． 量取水时仰视读数； |
| E． 将量好的水从量筒里倒入烧杯时，量筒内壁有少量的水残留。 |
用下列实验操作可分别完成“实验一：提纯粗盐并测定纯度”和“实验二：配制50克溶质的质量分数为10%的氯化钠水溶液”两个实验。
（1）请按需将图实验一中“提纯粗盐”操作进行排序：________（填字母）。
（2）实验二中，若图B所用的烧杯使用前内壁沾有水，导致配制溶液中溶质的质量分数会________；俯视量取溶剂，溶质的质量分数会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）对上面两个实验，表一中：配制溶液正确步骤有________；表二中：粗盐提纯正确说法有________。
（1）请按需将图实验一中“提纯粗盐”操作进行排序：________（填字母）。
（2）实验二中，若图B所用的烧杯使用前内壁沾有水，导致配制溶液中溶质的质量分数会________；俯视量取溶剂，溶质的质量分数会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）对上面两个实验，表一中：配制溶液正确步骤有________；表二中：粗盐提纯正确说法有________。
| 表一 | | 配制溶液步骤 | | |
| 1 | 计算：食盐5克 | | | |
| 2 | 称量：先把食盐放在左盘，后在右盘加减砝码 | | | |
| 3 | 量取：用量程40毫升量筒量取水 | | | |
| 4 | 溶解：用玻璃棒搅拌加快溶解 | | | |
| 表二 | 粗盐提纯说法 | | | |
| 1 | | D中玻璃棒的作用是加速溶解 | | |
| 2 | E中滤液浑浊的原因一定是滤纸破裂 | | | |
| 3 | D中所获食盐比理论低的原因可能是食盐没有充分溶解 | | | |
| 4 | A中称量结晶出的食盐时，先把食盐放在左盘，后在右盘加减砝码 | | | |
| | | | | |
某氯化钠溶液中溶质的质量分数为16%，它表示（ ）
A．100g水中溶解了16g氯化钠 | B．100mL氯化钠溶液中氯化钠占16g |
| C．100mL溶液中氯化钠占16mL | D．100g氯化钠溶液中含氯化钠16g |
过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解。现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水，瓶上商品标签提供了如下信息：
经实验测定，瓶内溶液只有968g（忽略水分蒸发）
（1）这瓶双氧水缓慢分解放出的氧气质量_____g.
（2）计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量;_____
（3）计算现在这瓶双氧水中溶质的质量分数。_____（计算结果精确到1%）
经实验测定，瓶内溶液只有968g（忽略水分蒸发）
（1）这瓶双氧水缓慢分解放出的氧气质量_____g.
（2）计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量;_____
（3）计算现在这瓶双氧水中溶质的质量分数。_____（计算结果精确到1%）