质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同，对照表如下：

质量分数	10％	20％	30％	40％	50％	60％	70％	80％	90％	98％
密度(g/ml)	1.07	1.14	1.22	1.30	1.40	1.50	1.61	1.73	1.80	1.84

 
（1）分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是__________________。
（2）欲配制270克溶质的质量分数为30％的稀硫酸，需要溶质的质量分数为90％的浓硫酸多少毫升?加水多少毫升?

已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解。现有某工厂生产出的一批碳酸氢钠中混有少量的碳酸钠，为了测定产品中碳酸氢钠质量分数，具体的检验步骤如下：
①取一只洁净的坩埚，称其质量为ag；再向其中加入样品，称得总质量为m₁g；
②加热该盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为m₂g。
（1）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式_____；
（2）用_____（填仪器名称）将加热后的坩埚放到_____中（填序号）冷却；

（3）根据题意，用a、m₁、m₂的代数式表示样品中碳酸氢钠的质量分数为_____；
（4）步骤①、③和④都需要用到精度为0.1g的托盘天平称量，若本题中（m_1-m₂）的值超过0.6g，假设样品中碳酸氢钠的质量分数为90%，则至少需称样品多少克？_____

硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：H₂SO₄＋ZnO===ZnSO₄＋H₂O。计算：
(1)硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为________。
(2)如果用100克溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体？________
(3)取50克某红锌矿与200克稀硫酸恰好完全反应，最后得到80.5克硫酸锌，则所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？(假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应)________

某同学在实验室进行有关配制稀硫酸的实验时观察瓶上的标签，试分析并回答下列问题。

（1）这瓶浓硫酸溶液的质量为多少？其中含溶质硫酸为多少？
（2）该同学利用这瓶浓硫酸欲配制溶质质量分数为10%的稀硫酸600克，则他需要这种浓硫酸多少毫升？应加入蒸馏水多少毫升？

粗盐是含有较多可溶性杂质(如氯化镁和氯化钙等)和不溶性杂质(如泥沙等)的氯化钠。
实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图：

（1）实验过程中，合理的操作步骤为______(用序号填空)、称量精盐并计算产率。
（2）经过上述操作得到的精盐属于______(填“纯净物”或“混合物”)；
（3）操作⑥中的错误是__________________。
（4）实验结束后，有4个小组分别展示了计算的精盐产率：

老师对各组的评价是：第1组结果偏高，其他组结果都偏低。于是各组分别讨论本组的误差，各组对应的原因分析合理的是第______组。
第①组：过滤时不小心捅破了滤纸    第②组：没有蒸发干，精盐中仍有水分
第③组：蒸发时有滤液溅出 第④组：烧杯里的食盐未溶解完全就开始过滤
实验二：同学们用提纯得到的精盐配制了50g 5%的氯化钠溶液。
（5）经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有____________(填序号)。
①氯化钠固体仍然不纯     ②量取水时，俯视读数
③称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 ④装瓶时，有少量溶液洒出。
（6）溶液配制完成后，同学们又从同一溶液的上层、中层和下层各取出等量的液体测量氯化钠的质量分数是否相同，同学们是为了探究溶液的____________性。