某科学实验小组的同学要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，下列是他们配制溶液的实验操作示意图。

（1）该实验正确的操作顺序为________________（填序号）。
（2）通过计算确定需要水的质量是____________，配制时应选择____________（填“10毫升”“50毫升或100毫升”）的量筒量取所需要的水。
（3）在用托盘天平称取氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，同学们接下来的操作应该是___________________。
（4）在配制溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的原因可能是下列选项中的_______________（填序号）。
①量筒量取水时俯视读数。
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗。
③盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗。
④氯化钠固体中混有不溶性固体杂质。
⑤配制结束后，不小心碰洒一部分溶液。

在农业生产上，有时用10% ~ 20%食盐溶液来选种。如果要配置200kg15%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？

质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同，对照表如下：

（1）分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的密度与溶质质量分数的关系是______。
（2）质量分数90%和30%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液中溶质的质量分数_______60%。(填“大于”、“等于”或“小于”)
（3）某铅酸蓄电池用的酸溶液是质量分数为30%的稀硫酸，若用3升溶质质量分数为90%的浓硫酸配制该稀硫酸时，配得的稀硫酸的质量多少克。_________

现有15%的食盐溶液、蒸馏水、食盐固体，现需要90g质量分数为10%的食盐溶液，请根据下列要求计算:
（1）若选用食盐固体和蒸馏水来配制，各需多少克？_________
（2）若选用15%的食盐溶液与蒸馏水来配制，需蒸馏水多少毫升？_________

如图是配置50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图：
 
（1）D操作应选用____mL的量筒（从10m、50mL、100mL中选择）；
（2）E操作中玻璃棒的作用是_________________________。
（3）如果配制过程中出现以下情况可能导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是____。

A．所用氯化钠药品不纯；

B．量取水时俯视读数；

C．将量好的水从量筒里倒入烧杯时，量筒内壁有少量的水残留。

D．称取药品时，若药品和砝码的位置放反了（使用了游码）

现有含杂质的碳酸钠固体6克与50克稀盐酸恰好完全反应（杂质不和盐酸反应，也不溶于水），产生二氧化碳2.2克，求：
（1）原固体混合物中碳酸钠的质量；___________
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。___________

某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液；反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。

（1）生成CO₂的质量为_______；
（2）求恰好完全反应后所得到不饱和NaCl溶液中溶质的质量分数。_______

在一烧杯中盛有100 g BaCl₂和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na₂CO₃溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na₂CO₃溶液的质量关系图像如图所示。

(1)在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是_________。
(2)原溶液中HCl的质量分数为____。
(3)当滴入Na₂CO₃溶液至图中B点时，通过计算求所得不饱和溶液中溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
____________________________________

侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5 g，将其放入干净的烧杯中，加入100 g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。

（1）B点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为____________________________。
（2）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量是多少_________？
（3）A点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少___________。

今有60g溶质的质量分数为10%的NaNO₃溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是()

A．把溶剂蒸发掉一半	B．加入6gNaNO3晶体
C．把溶剂蒸发掉30g	D．加入20%的NaNO3溶液30g