向一定量稀硫酸中加入适量的镁粉，下列函数图象横轴表示此化学反应的时间，纵轴表示反应的有关变化情况，正确的是（  ）

A．	B．
C．	D．

在研究物质溶解性的实验中，小明将5克硝酸钾加入10克水中，充分振荡后静置，现象如图甲。

（1）小明认为图甲试管中的溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液，判断的依据是______。
（2）对该试管进行加热，得到如图乙所示的溶液，此时溶液中硝酸钾的质量分数是______。（不考虑水的蒸发，计算结果精确到0．01）

某同学在实验室进行有关浓硫酸溶液的实验，观察瓶上的标签（如表所示）。他从瓶中倒出20毫升用于配制成稀硫酸溶液，问：

浓硫酸溶液（H2SO4） 500毫升
浓度（质量分数）	98%
密度	1．84克/厘米3
相对分子质量	98
强腐蚀性，阴冷，密封贮藏

 
（1）这20毫升浓硫酸溶液的质量为________克，其中含溶质硫酸________克。
（2）他将这20毫升浓硫酸溶液与100毫升水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少？
（写出解题过程，结果保留到小数点后一位）

将50毫升酒精（ρ_酒精=0．8克/厘米³）和50毫升水充分混合后，所得溶液体积将______（填“大于”“等于”或“小于”）100毫升，所得酒精溶液的溶质质量分数是________。

配制一定质量分数的食盐溶液时，会引起食盐质量分数偏小的操作是（）

A．称量完食盐时，天平指针向左倾斜

B．实验所用的固体食盐已在空气中久置

C．用量筒取水时，仰视读数

D．取配制好的食盐溶液时，少量溶液洒在瓶外

实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。操作步骤如下：
（1）计算：需要氯化钠质量为_______g，需要水的体积为_______mL。
（2）称取氯化钠：使用托盘天平称取氯化钠之前，先要调节天平平衡，然后在托盘天平两端托盘上分别放上质量相同的纸片，再用镊子移动游码调整到所需刻度。向天平左盘的纸片上加氯化钠，天平快接近平衡时，应该进行的操作是___________，直到天平平衡。将称好的氯化钠倒入烧杯中。
若称量过程中天平指针左偏，此时应该进行的操作是_______________。
（3）量取水：用________（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒量取所需体积的水，并将其沿烧杯内壁倒入盛有氯化钠的烧杯中。
（4）溶解：用玻璃棒轻轻不断搅拌，使氯化钠完全溶解。此操作过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是________________。
（5）转移：配好氯化钠溶液后，将溶液转移到老师指定的、贴有标签的容器内。
（讨论）①若所配溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能原因有______________

A．氯化钠晶体不纯 B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出 C．用量筒取水时仰视读数 D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液

 
②若要将该实验中所配制的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液变成20℃时氯化钠的饱和溶液，最简单的方法是什么？（请通过列式计算说明）__________________。提示：20℃时氯化钠的溶解度为36g

要配制100g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（）

A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量

B．量取90mL水时，俯视读数

C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液

D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签

溶液与人类生活息息相关,溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）

溶液中溶质的质量分数（%）	4	12	16	24	28
硫酸溶液的密度（g/mL）	1．02	1．08	1．11	1．17	1．20
氨水的密度（g/mL）	0．98	0．95	0．94	0．91	0．90

 
请仔细分析后回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液和氨水溶液的密度分别是如何变化的：______________。
（2）取12%的硫酸溶液100g可配制成6%的溶液________克
（3）向100克24%的氨水中加入100克水，摇匀，溶液体积是______毫升。（保留到0．1）

下列操作能改变硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数的是（）

A．加硝酸钾	B．加少量水
C．温度不变蒸发水	D．升温

冬天，人们常用甘油溶液护肤，使皮肤保持湿润，溶质的质量分数为80％的甘油溶液护肤效果最佳。配制80％的甘油溶液500g，所需甘油的质量为（）

A．80g

B．40g

C．400g

D．100g