.实验室常配制一定溶质质量分数的溶液进行实验．小雨同学准备配制10%的食盐溶液，下图是配制的实验操作示意图。

（1）用图中的序号表示小雨配制溶液的操作顺序 。
（2）称量食盐时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数如图，则称取的食盐质量为

（3）称量食盐出现了右盘高的现象，接下来的操作应该是
（4）根据计算需要量取水的体积是  mL（水的密度为1g/mL）．
（5）小雨同学最后所配溶液的溶质质量分数小于10%，可能的原因是     ．

A．砝码生锈 B．取水时仰视读数 C．食盐中含有杂质 D．溶液从烧杯倒入瓶中时洒出

 

如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：欲配制20%的稀盐酸1000g，需要用这种盐酸和水（水的密度为1.0g/cm³）各多少毫升？（结果精确到0.1ml）

某兴趣小组同学把一个鸡蛋放入水中，然后逐渐往水中加入细盐，鸡蛋在水中的浮沉变化如图，下列判断正确的是（ ）

A．丙图中盐水的质量分数最小

B．在甲图中鸡蛋受到的浮力最大

C．在乙图和丙图中鸡蛋受到的浮力一样大

D．要使丙图中鸡蛋受到的浮力变大，应再加一些细盐

某课外兴趣小组对Cu-Fe合金进行分析，甲、乙丙三位同学分别做实验，其中只有一位同学为恰好完全反应，实验数据如右表：

	甲	乙	丙
烧杯+稀硫酸质量（克）	200	150	150
加入的铁样品质量（克）	9	9	14
烧杯+剩余物质量（克）	208.7	158.7	163.7

 
（1）_____同学所取用的稀硫酸恰好与铁样品完全反应。
（2）计算Cu-Fe合金中铁的质量分数_____？
（3）计算恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数_____。（烧杯的质量为25.4克。）

小明测定一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：
步骤一：配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液
步骤二：向10克待测稀盐酸中逐渐滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图像如图。

（1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有____________（写出两种）。
（2）请结合图，计算该稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）____
（3）在往盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质的__________________。（用化学式表示）

实验前恰当处理实验用品是保证实验成功的关键，下列处理方法中，不正确的是( )

A．用pH试纸测定溶液的酸碱度，需先将试纸用水润湿

B．配制一定质量分数的氯化钠溶液，所用烧杯需要干燥

C．做铁丝与硫酸铜溶液反应实验，铁丝需要用砂纸打磨

D．进行过滤操作，需先将滤纸折成圆锥形后放在漏斗中润湿使之紧贴漏斗内壁

学法指导：表格分析要关注开始和结束，特别注意关键性的过程和步骤。对特殊数据，如最多、最少、平均、总和、变化、不变、或出现“0”的地方要特别小心，并分析原因。
实战演练：某科学兴趣小组在综合实践活动中，从野外带来一块石灰石样品（主要成分是碳酸钙），咨询专业人员得知该样品中含有的杂质是二氧化硅。二氧化硅难溶于水，不能与盐酸反应。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用5克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸40克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如下数据：

实验次数	1	2	3	4
加入的稀盐酸的质量/g	10	10	10	10
剩余固体的质量/g	4	m	2	1.5

 
求（1）表中m的值为_____________________克．
（2）该石灰石样品的纯度_____________________。
（3）所用的稀盐酸中溶质的质量分数_____________________。

某同学在实验室发现一瓶标签残缺的溶液（如图甲所示）。为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出30克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图乙所示。请计算此溶液的溶质质量分数。

现有下列仪器：

A．托盘天平

B．量筒

C．酒精灯

D．药匙E、胶头滴管F、玻璃棒G、烧杯。

欲配置50克20％的食盐水，请根据要求回答：
（1）实验中不需要用到的一种仪器(填序号)_________________；
（2）实验步骤可概括为计算、_________、________等三步；
（3）需用量筒量取水_________毫升。

有NaOH和Na₂CO₃混合物l8.6g。为测定其中NaOH的质量，将固体溶于水，并逐渐加入稀硫酸至100g时，开始产生气体；再加入稀硫酸至100g时，不再产生气体，生成气体共4.4g

（1）在上图中画出产生气体的质量与所加稀硫酸质量的关系曲线。
（2）求混合物中NaOH的质量是多少?
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？