如图所示是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：

（1）仪器a的名称：___。
（2）操作A中托盘两边各放一张大小相同的纸片，其作用是_____。
（3）操作B中还需要用到的仪器是_____。
（4）操作C过滤时倒入液体的液面要低于滤纸边缘主要目的是防止_____(填字母)。

A．过滤速度慢

B．滤纸破损

C．杂质未经过滤就进入滤液

（5）图中部分操作有错误，其中会导致精盐产率明显偏低的错误操作及其造成误差的原因是_____。

.欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH。反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。）

（1）m点的数值是________。
（2）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的________反应。
（3）参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是________。   
（4）请计算原混合溶液中CaCl₂的质量分数（写计算过程）。_______

将含有可溶性杂质的某氯化镁样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200g一定溶质质量分数的AgNO₃溶液(杂质不含镁元素且不与AgNO₃溶液反应)。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO₃溶液的质量关系如图所示，试计算：

(1)恰好完全反应时生成沉淀质量为____g。
(2)样品中含镁元素的质量是____g。
(3)原硝酸银溶液中溶质的质量分数是____。

用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的质量分数，实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验。
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量，数据如下表：

	锥形瓶	锥形瓶+稀盐酸	锥形瓶+反应后溶液
质量（克）	35.5	55.5	80.5

 
（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体________克；
（2）该瓶稀盐酸的溶质质量分数为________；
（3）另有同学做了同样实验，却得到了不同的结果，于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数_______（选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是_______。

向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，据图回答：

（1）P点溶液中的溶质是________。
（2）m₁为________克。
（3）M点溶液中的溶质质量分数是多少？（精确到0.1%）_______

如图，用下列实验操作可完成两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法中，正确的是（　　）

A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发

B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的

C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作，砝码为5g（游码读数0），则配制的溶液浓度偏大（p水=1g/cm3

D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响

如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程,其中①→②一③为恒温过程,③→④为升温蒸发过程，溶液②恰好为饱和状态,分析实验过程,可以作出的正确判断是（　　）

A．在①→②过程中,氯化钠的质量分数保持不变

B．在②→③过程中,氯化钠的溶解度不断增大

C．在③→④过程中,水的质量分数不断增大

D．在②→④过程中,氯化钠的质量分数先不变后增大

如图是教材中用来表示电解水过程的示意图（其中“O”、“●”分别表示H原子和O原子）。分析示意图，可作出的正确判断是（   ）

A．常温常压下水可以发生分解反应

B．电解水的最终产物是H、O原子

C．H原子是图示微粒中的最小微粒

D．O原子只有在通电条件下才能转化为O2分子

下列说法错误的是

A．水电解可以得到氢气和氧气，所以水中有氢气和氧气

B．水电解时水分子被破坏

C．水电解能生成氢气和氧气，所以水是由氢、氧元素组成的

D．水在电解前后，分子的种类发生了变化

如图为自米水生产过程示意图。下列说法正确的是（　　）

A．清水池中的水是溶液	B．过滤池中主要发生化学变化
C．消毒用的液氯是化合物	D．供水系统流出的水是纯净物