小羽同学用试管、长颈漏斗、量筒、水槽、胶塞(有孔)、玻璃导管、橡皮导管等器材设计出一套用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳气体的实验装置.他用0.5克的碳酸钙与10克一定质量分数的盐酸反应,观察并用秒表记录产生二氧化碳气体所用的时间,实验记录如表.请你通过计算回答:

时间（分钟）	0.5	1	1.5	2	2.5	3	3.5	4
二氧化碳（mL）	40	70	95	110	116	120	120	120

 
(1)反应的前2分钟内,每分钟平均产生二氧化碳气体的体积是______mL.若在当时的条件下(温度和压强不变),用10克碳酸钙与足量盐酸反应时,能产生_________L二氧化碳气体.
(2)小羽同学在实验中发现,10克盐酸与0.5克的碳酸钙反应结束时盐酸只用去了一半的量,则原盐酸溶液中溶质的质量分数是多少?(列式计算) _______

做实验时，小迪取了40mL的Ba(OH)₂溶液，并随手倒入等量的稀盐酸（均未知浓度）。老师发现后，递给他一瓶未知质量分数的K₂CO₃溶液，让小科来检测混合溶液的酸碱性。小迪在混合液中，慢慢滴入K₂CO₃溶液，获得相关数据并绘成图像（如图）。

（1）写出K₂CO₃与BaCl₂反应的化学方程式__________；
（2）刚加入K₂CO₃溶液时，发现没有沉淀生成，却有气泡生成，则原混合溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其中所含的溶质有_______（用化学式表示）
（3）计算K₂CO₃溶液中溶质的质量分数__________。

在烧杯中加入氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物10.0g后，再加入73g稀盐酸恰好完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。烧杯连同药品的起始总质量为165.0g。反应的方程式为NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；试回答下列问题：

（1）完全反应时产生二氧化碳的质量为________g。
（2）NaHCO₃中碳元素的质量分数是_______ 
（3）稀盐酸中溶质的质量分数是多少? ______ 
（4）反应后所得氯化钠溶液中有氯化钠溶质________克。

在炎热的夏天，小林从5℃的冰箱储藏室里拿出一杯底部有少量蔗糖晶体的a溶液，在室温下放置一段时间，发现晶体消失了，得到b溶液。则下列说法错误的是（ ）

A．5℃时，a溶液一定是饱和溶液

B．室温下,b溶液一定是不饱和溶液

C．蔗糖晶体的溶解度随温度升高而增大

D．b溶液溶质的质量分数一定大于a溶液

（5分）Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

	加入稀硫酸的质量（g）	充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次	20	17.4
第2次	20	14.8
第3次	20	12.2
第4次	20	12.0
第5次	20	m

 
试回答下列问题
（1）网上述表格中m的值为_________________________
（2）黄铜样品中锌的质量分数为是多少_______________
（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？(写出计算过程)