下列有关电解水和海水淡化的说法，合理的是（ ）

A．电解水和海水淡化过程中，水分子均发生了变化

B．图中①②③所示气体，依次为氧气、氢气和水蒸气

C．从电解水实验可知，水是由氢气和氧气组成的

D．海水暴晒一段时间后，剩余海水中食盐的质量分数会变大

从自然界中获得的粗盐，含有较多的杂质，需要精制。为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质，设计了如图A、B、C三个步骤。

(1)A中的玻璃棒的作用是___________。
(2)B步骤称为_________。
(3)C步骤中，当蒸发皿内出现较多固体时，应该______(填数字序号)。
①移去酒精灯，停止搅拌
②移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌
③继续加热蒸干水分，再移去酒精灯

用溶质质量分数为98%的浓硫酸10 mL(密度为1.84g·mL^－1)配制溶质质量分数为10%的硫酸溶液，需要量取水的体积是（ ）

A．180 mL

B．170 mL

C．162 mL

D．88 mL

溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液100克，若要使其质量分数增大一倍，则应采用的方法是（ ）

A．加入氯化钠10克	B．将溶液中的水蒸发掉一半
C．加入100克质量分数为10%的氯化钠溶液	D．把水蒸发掉50克

下列过滤操作不正确的是（）

A．玻璃棒下端要靠在三层滤纸处

B．滤纸边缘应低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡

C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘

D．漏斗下端紧靠烧杯内壁

实验室用溶质质量分数为4%氢氧化钠溶液进行水的电解实验。

实验一：配制100 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液
(1)所需的氢氧化钠质量为_________g；
(2)量取所需的水(水的密度为1 g/cm³)，应选择的量筒的规格是______mL(填“10”“100”或“250”)。
实验二：水的电解实验
用如图装置进行水的电解实验，已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用。
(3)开始反应前a、b两管内都充满溶液，关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管中产生的气体是_______；
(4)若实验中用4%的氢氧化钠溶液100 g，通电一段时间后，氢氧化钠溶液溶质质量分数变为6.25%，则分解水的质量为________g。

利用水电解器电解水一段时间后，观察到的现象或解释不合理的是（ ）

A．正极玻璃管内产生的气体使带火星的木条复燃

B．正极玻璃管与负极玻璃管内产生的气体体积比约为2∶1

C．负极玻璃管内产生的气体被点燃时有淡蓝色火焰

D．电解前可向水中滴入少量稀硫酸以增强水的导电性

小明对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5％的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图像。下列说法正确的是(   )

A．10g碳酸钠溶液中含有的溶质质量是2.6g

B．图像中a点的数值是1.1

C．废液中含有的溶质只有CaCl2

D．图像中b点表示的溶液的质量是20g

已知草酸钙（CaC₂O₄）比碳酸钙受热易分解，化学方程式是：CaC₂O₄=CaCO₃+CO↑。将6.4克草酸钙固体加热一段时间后剩余固体为3.9克，将剩余固体溶于200克36.5%的稀盐酸中。求：
（1）将固体溶于盐酸过程中生成气体的质量。________ 
（2）所得溶液的质量分数。___________

向100克溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的盐酸溶液。下列图像中大致符合要求的是（ ）

A．	B．
C．	D．