以粗盐（含杂质、、、泥沙）为原料制备精盐．为除去、、，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的溶液，②过滤，③加过量的溶液，④加适量的稀，⑤加过量的溶液，能达到目的的顺序是____________________．

A．⑤③②①④

B．③⑤①④②

C．③⑤①②④

海水中有大量可以利用的资源，如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：

（1）贝壳的主要成分的化学式是__________。
（2）操作a的名称是________，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_________。
（3）工业冶炼镁常用电解MgCl₂的方法，反应的化学方程式为MgCl₂Mg＋_______。
（4）写出第②、③两步反应的化学方程式：
①_______________________；
②____________________。

下列实验操作正确的是（　　）

A．制取蒸馏水时，将温度计水银球插入水中

B．过滤时，将玻璃棒靠在三层滤纸的一边

C．蒸发结晶时，不需要用到玻璃棒

D．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，将蒸发皿中的溶液直接蒸干

氯化钠是生活必需品，也是重要化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：

（1）如果过滤后得到的滤液仍然浑浊，请写出造成滤液浑浊的可能原因：     （写一条）。
（2）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是 （填序号）。

A．食盐没有全部溶解即过滤	B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿
D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上

 

氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如图1

所示操作流程：
（1）操作④是_____，操作⑤需要的仪器有_____（填字母）。
a铁架台    b酒精灯   c石棉网   d玻璃棒   e烧杯    f蒸发皿
（2）现有一包只含有氯化钙杂质的粗盐样品。化学兴趣小组的同学为测定该粗盐样品中氯化钠的质量分数，称取该粗盐样品10g，充分溶解于72g水中，再滴加适量的碳酸钠溶液，产生沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图2所示。

试计算：
①该粗盐样品的纯度_____。
②恰好完全反应时，过滤后所得滤液中溶质的质量分数_____？