苗苗妈妈买了一瓶钙片，但说明书某些地方模糊不清。于是苗苗进行探究实验：取2片钙片加入50g盐酸溶液，两者恰好完全反应（假设钙片中其他成分不与盐酸反应），测得玻璃杯中剩余物质的总质量（m）与反应时间(t)的关系如图所示．

请你帮助苗苗分析回答：   
（1）实验中过程中反应后产生气体的总质量为________g。
（2）此次实验中所用盐酸溶液的溶质质量分数是多少? _______________
（3）请你通过计算，在标签的最后一行补充上相应内容：_____________

图甲中 A 是一种常见的酸，它能与黑色固体 B 反应，B 质量为 8 克。将 NaOH溶液缓缓加入到 C 中，生成的蓝色沉淀 E 与加入 NaOH 溶液的质量关系如图乙所示。在D 中加入 Ba(NO₃)₂ 溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。请回答：

（1）A 溶液中溶质的化学式为________；
（2）NaOH 溶液的溶质质量分数是多少？（列式计算）________。
（3）C 溶液中加入 NaOH 溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质质量是多少？（列式计算）____。

BaCl₂是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性，若误服了BaCl₂溶液可立即服用MgSO₄溶液解毒。为测定某BaCl₂溶液的溶质质量分数，现取100gBaCl₂溶液。不断加入MgSO₄溶液，并将反应过程中溶液总质量与加入MgSO₄溶液的质量关系绘制成曲线如图所示，请回答:

（1）P点时溶液中的离子有________。   
（2）求原BaCl₂溶液的溶质质量分数。_________

在烧杯中加入氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物10.0g后，再加入73g稀盐酸恰好完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。烧杯连同药品的起始总质量为165.0g。反应的方程式为NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；试回答下列问题：

（1）完全反应时产生二氧化碳的质量为________g。
（2）NaHCO₃中碳元素的质量分数是_______ 
（3）稀盐酸中溶质的质量分数是多少? ______ 
（4）反应后所得氯化钠溶液中有氯化钠溶质________克。

海洋是人类的宝库，其中海水占地球总水量的96.53%．对海水进行科学的处理，能为人类提供许多有益的产品．
（1）海水属于________（选填“纯净物”或“混合物”）
（2）蒸馏法是海水淡化的主要技术之一，即将海水汽化，水蒸气经冷却而得到高纯度淡水，由此可判断蒸馏是_______（选填“物理”或“化学”）变化．
（3）将海水经过处理变成不含其他杂质的饱和食盐水，通过电解可制得烧碱等化工产品，化学反应为：2NaCl+2H₂O=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．若需要通过电解制得烧碱400吨，理论上应消耗食盐多少吨？________

为了测定某氢氧化钠固体是否含有碳酸钠(不含其他杂质)，现用纯氢氧化钠与其对比进行对比实验如下：
①称取纯氢氧化钠和待测氢氧化钠各mg分别配成25.0g溶液，均滴加酚酞2∼3滴。
②把12.0%的盐酸逐滴加入实验①配成的两种溶液中,当酚酞试液刚好由红色变为无色(溶液呈中性)时,纯氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸g,待测氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸g.
(1)若m=2.73g,==20.8g，则待测氢氧化钠配成的溶液中NaOH的质量分数是多少?____
(2)若m=2.73g,=20.8g,=19.7g，则待测氢氧化钠配成的溶液中NaOH的质量分数是多少?___________

实验室有一瓶稀盐酸，老师请小红同学设计方案测定该盐酸中HCl的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为20.2g，然后往其中倒入一定量稀盐酸后称量，总质量为120.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为130.8g。请回答下列问题：   
（1）根据题意可知，反应中产生气体的总质量是________。   
（2）计算该稀盐酸中溶质的质量分数________（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。   
（3）如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是________ (选填“偏大”“偏小”“无影响”之一)，原因是（用化学方程式表示）________。

在某温度下，某物质的饱和溶液中溶质的质量分数为a%，溶解度为b克，则a和b的关系(    )

A．a＜b

B．a＞b

C．a=b

D．无法比较

将 200 克含水量为 99 ％的食盐溶液的含水量变为 98 % ，应蒸发掉水（ ）

A．1 克

B．9 克

C．90 克

D．100 克

通过学习，我们对于水及水资源有了全新的认识．
（1）自然界中的水几乎都属于________（混合物/纯净物）．
（2）有时我们在野外可以看见清澈的山泉水，泉水虽清澈，它也不能直接饮用，因为有可能是硬水，我们可用________进行鉴别，在生活中，可用________的方法来降低水的硬度．
（3）对于“既浑浊又恶臭”的脏水，我们也可将其变成纯净物．其步骤主要有：
①静置沉淀，②加明矾，③________，④吸附，⑤蒸馏，这一系列净化处理后，将其变为较纯净的水．
在步骤②中，加入明矾的作用是：________．
在步骤③中，会用到的仪器有________、烧杯、________、玻璃棒，这其中，玻璃棒的作用是________；若经过操作③后，所得液体中仍有浑浊，其原因可能是________；（填写字母）
a 滤纸没有紧贴漏斗内壁
b 漏斗下端未靠在烧杯内壁
c 漏斗内液面高于滤纸边缘．