某实验小组同学做中和反应实验时，向80g质量分数为10％的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，当恰好完全反应时，共用去稀硫酸62g。
请你计算：
（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量为_______g。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？____

现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na₂SO₄，MgCl₂，CaCl₂等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：
请根据提纯步骤回答下列问题．

（1）步骤⑦的操作名称为______．
（2）请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式______。
（3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是______。
（4）步骤②和步骤④______（填“可以”或“不可以”）颠倒，理由是_____。
（5）检验步骤④中Na₂CO₃溶液已过量的方法是______。

实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，部分操作如图所示，其中不正确的是（    ）

A．	B．
C．	D．

地球上有丰富的水资源，科学家一直在研究成本低、效率高的催化剂，使水发生反应获得氢能源，下列说法错误的是

A．水是由氢元素和氧元素组成的化合物

B．保持水化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子

C．水发生反应生成氢气和氧气属于分解反应

D．催化剂在化学反应前后化学性质和质量不发生改变

过氧化氢溶液保存时，因缓慢分解导致质量分数变小（化学方程式为2H₂O₂=2H₂O+O₂↑)。为探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响，小明利用图甲装置，每次实验往锥形瓶中加10克30%过氧化氢溶液，再滴加调节剂，使其pH分别从3依次调至13，在60℃反应温度下进行实验，获得数据如图乙。
（1）氧气能用排水法收集，是因为________ 。   
（2）根据本实验结果，对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议：___ 。   
（3）某次实验中，当10克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液分解产生0.32克氧气时，剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少? _____（滴加的试剂对溶液质量的影响忽略不计，计算结果精确到1%） 

现有一瓶未开启的浓硫酸，试剂瓶标签上的部分内容如图所示。请根据有关信息完成下列计算。

（1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量为多少克？
（2）欲配制10%的稀硫酸200克，需取出该浓硫酸多少克？体积为多少毫升？

科学中存在着许多存在着“1+1≠2”的有趣现象。通常情况下，下列各种实验过程中，“1+1”等于“2”的是（）

A．1mL酒精和1mL水混合后的总体积等于2mL

B．1Ω的电阻与1Ω的电阻并联时的总电阻等于2Ω

C．1g氧气和1g硫充分反应后，所得气体的质量

D．1g饱和食盐水中加入1g食盐后，所得溶液的质量

海洋的物产资源十分丰富，以下是对海水资源的部分利用。
（1）海水中含量最高的盐是_____。
（2）在实验室中完成粗盐的提纯实验，老师提供了烧杯、酒精灯和胶头滴管等玻璃仪器，要完成该实验还需要的玻璃仪器有_____。
（3）为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na₂CO₃溶液⑤加过量BaCl₂溶液。正确的操作顺序是_____（用序号表示，不重复操作）。

某化学学习小组用足量的稀盐酸对15g石灰石样品（杂质不溶于水且不与酸反应）进行科学探究。实验装置如下：有关数据如下：


当A装置中无气体产生时测得B装置的质量增加了4.7g；C装置的质量没发生变化且无明显现象。请你回答：
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量为________g。
（2）15g样品最多能生成二氧化碳气体的质量为_________g。
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？写出计算过程。___

某校九年级科学探究小组的同学为了测定某种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，设计了如下实验方案：取一定质量的石灰石样品与足量稀盐酸反应，测量反应后生成的CO₂的体积，再将体积换算成质量，最后根据CO₂的质量计算样品中碳酸钙的质量分数。下图Ⅰ为石灰石与稀盐酸反应的装置，图Ⅱ为测量CO₂体积的装置。

（1）如图Ⅰ所示，因缺少长颈漏斗，同学们使用了一只普通漏斗，则需要加入较多的稀盐酸才能浸没漏斗下端管口，起到液封的作用。小明同学想到一个办法，他取来一支合适的试管，加装到装置中，既解决了液封问题，又减少了酸的用量。请你把小明加装试管的方法画在图中相应的位置_______（用签字笔或黑色钢笔画）。
（2）检查图Ⅱ装置气密性的方法是______________。
（3）在图Ⅱ装置中，油层的作用是_____________________。
（4）若样品质量m，测得生成二氧化碳的体积为v，则样品中碳酸钙的质量分数为________（已知二氧化碳密度为ρ）