- 增进对科学探究的理解和提高探究的能力
- 科学探究所需要的基本技能
- 生命系统的构成层次
- 生物的新陈代谢
- 生命活动的调节
- 生命的延续和进化
- 人、健康与环境
- 常见的物质
- 物质的性质
- + 水
- 溶质的质量分数
- 水的组成和主要性质
- 空气
- 金属
- 常见的化合物
- 常见的有机物
- 物质的结构
- 物质的运动与相互作用
- 地球在宇宙中的位置
- 人类生存的地球
- 当代社会重大课题
- 科学、技术、社会、环境
四个实验小组同学分别取不同质量的NaCl，t ℃时逐渐加入到各盛有80g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止(温度不变)，然后分别称量剩余NaCl的质量，记录数据如表所示，则下列说法不正确的是( )
| 实验小组 | 第一组 | 第二组 | 第三组 | 第四组 |
| 水的质量(g) | 80 | 80 | 80 | 80 |
| 所取NaCl的质量(g) | 25 | 30 | 35 | 40 |
| 剩余NaCl的质量(g) | 0 | 2 | 7 | 12 |
| A．第一组为不饱和溶液，用蒸发的方法可以使之变饱和 |
| B．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为7∶20 |
| C．第二、三、四组均为NaCl的饱和溶液且溶液质量相等 |
| D．t ℃时，80g NaCl饱和溶液中含有28g NaCl |
为了测定一瓶未密封保存的NaOH固体中NaOH的质量分数，小科采用沉淀法进行如下操作：①取15克样品于烧杯中，加足量水配成溶液；②在样品溶液中加入足量的BaCl2溶液；③待反应完全后，过滤。有关数据记录如下表：
请回答下列问题：
（1）在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是___________________。
（2）反应共生成沉淀____克
（3）原样品中NaOH的质量分数是多少？______
请回答下列问题：
（1）在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是___________________。
| A．钠元素 | B．碳元素 | C．钡元素 | D．氧元素 |
（3）原样品中NaOH的质量分数是多少？______
某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3克合金样品，将60克稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
(1)测定过程中发生反应的化学方程式为________________________。
(2)从以上数据可知，最后剩余的0.6克固体的成分是________；这六次实验中，第________次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=________________。
(3)计算合金样品中镁的质量分数。_________
(4)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。_________
| 稀硫酸用量 | 剩余固体质量 |
| 第一次加入10克 | m克 |
| 第二次加入10克 | 2.0克 |
| 第三次加入10克 | 1.5克 |
| 第四次加入l0克 | 1.0克 |
| 第五次加入10克 | 0.6克 |
| 第六次加入10克 | 0.6克 |
(1)测定过程中发生反应的化学方程式为________________________。
(2)从以上数据可知，最后剩余的0.6克固体的成分是________；这六次实验中，第________次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=________________。
(3)计算合金样品中镁的质量分数。_________
(4)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。_________
实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管，小科实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液10.22g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g。溶于水的气体忽略不计，则：
（1）废液恰好处理完毕时，溶液的pH为 ；
（2）图中m= g；
（3）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？
（1）废液恰好处理完毕时，溶液的pH为 ；
（2）图中m= g；
（3）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？
科学家尝试通过多种途径减少CO2的排放，或将CO2转化为有用的物质。其中一种途径是利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，反应流程如图所示。
（1）反应分离室中分离物质的操作是_________。
（2）上述反应流程中，可循环利用的物质是__________。
（1）反应分离室中分离物质的操作是_________。
（2）上述反应流程中，可循环利用的物质是__________。
向含有CuCl2和HCl的混合溶液100g中，逐滴加入质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的 NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu(OH)2。则下列说法正确的是 ( )
| A．整个反应过程中，氯离子个数减少 |
| B．P点溶液中的溶质只有一种 |
| C．M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数大 |
| D．沉淀完全时，m1的数值为80 |
现有100克质量分数为98%的浓硫酸，要使其质量分数变为20%，需要将______沿玻璃棒慢慢加入_________；并计算需要的水的质量，写出计算步骤。__________
由于人类将使用含磷洗涤剂后的污水排入湖泊中，使得湖泊中的藻类大量繁殖，导致水体富营养化，生物耗氧量大大增加，湖水受到严重污染。太湖近年来就受到这种污染的严重威胁。你认为下列哪一情况下太湖水的溶解氧最低（）
| A．白天、未污染 | B．黑夜、末污染 | C．白天、污染 | D．黑夜、污染 |
在农业生产上，常用质量分数为10﹣20%的氯化钠溶液来选种．现要配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？