- 增进对科学探究的理解和提高探究的能力
- 科学探究所需要的基本技能
- 生命系统的构成层次
- 生物的新陈代谢
- 生命活动的调节
- 生命的延续和进化
- 人、健康与环境
- 常见的物质
- 物质的性质
- + 水
- 溶质的质量分数
- 水的组成和主要性质
- 空气
- 金属
- 常见的化合物
- 常见的有机物
- 物质的结构
- 物质的运动与相互作用
- 地球在宇宙中的位置
- 人类生存的地球
- 当代社会重大课题
- 科学、技术、社会、环境
下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表(20℃),试回答下列问题:
(1)20℃时,随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大,氨水的密度逐渐__________(填增大、减小或不变)
(2)取100克12%的氨水溶液配制成3%的溶液,需要加水多少克?____________
(3)配制100克12%的硫酸溶液,需要24%的硫酸溶液多少克_________?即需取多少毫升24%的硫酸溶液?_______
溶液中溶质的质量分数/% | 4 | 12 | 16 | 24 | 28 |
硫酸溶液的密度/g/mL | 1.02 | 1.08 | 1.11 | 1.17 | 1.20 |
氨水的密度/g/mL | 0.98 | 0.95 | 0.94 | 0.91 | 0.90 |
(1)20℃时,随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大,氨水的密度逐渐__________(填增大、减小或不变)
(2)取100克12%的氨水溶液配制成3%的溶液,需要加水多少克?____________
(3)配制100克12%的硫酸溶液,需要24%的硫酸溶液多少克_________?即需取多少毫升24%的硫酸溶液?_______
实验室配制溶液时,有以下操作:
① 溶解 ② 称量 ③ 计算 ④ 装瓶存放,贴上标签.
回答下列问题:
(1)现欲配制50g 5%氯化钠溶液,操作步骤为________(填序号).
(2)溶解操作中需要的仪器有________、 _______.
(3)量取蒸馏水时,若仰视读数,则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数______(填“<”或“>”)5%.
① 溶解 ② 称量 ③ 计算 ④ 装瓶存放,贴上标签.
回答下列问题:
(1)现欲配制50g 5%氯化钠溶液,操作步骤为________(填序号).
(2)溶解操作中需要的仪器有________、 _______.
(3)量取蒸馏水时,若仰视读数,则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数______(填“<”或“>”)5%.
通过海水提取的粗盐中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案(用于沉淀的试剂均过量)。

请回答下列问题:
(1)加入Na2CO3的目的是_____________________
(2)该实验方案还需完善,请写出具体的操作步骤:________________________。

请回答下列问题:
(1)加入Na2CO3的目的是_____________________
(2)该实验方案还需完善,请写出具体的操作步骤:________________________。
橘子罐头的生产过程中需要用稀盐酸和氢氧化钠去除橘络(橘瓣表面白色网状结构)
(1)橘络营养丰富,但是其内含有味苦的芦丁。芦丁(C27H30O16)中质量分数最小的元素是________。
(2)去除橘络时,要控制好稀盐酸和氢氧化钠溶液的用量,以确保食品安全。某次生产过程中,要配制100千克质量分数为0.3%的氢氧化钠溶液,则需要氢氧化钠固体________千克。
(1)橘络营养丰富,但是其内含有味苦的芦丁。芦丁(C27H30O16)中质量分数最小的元素是________。
(2)去除橘络时,要控制好稀盐酸和氢氧化钠溶液的用量,以确保食品安全。某次生产过程中,要配制100千克质量分数为0.3%的氢氧化钠溶液,则需要氢氧化钠固体________千克。
某实验小组为了测定某混合物(Na2CO3与NaCl)中碳酸钠的质量分数,进行了如下实验:称取15g样品配成溶液,然后逐渐加入一定量的质量分数为7.3%的稀盐酸,充分反应.在此过程中进行了3次数据测定,所加入稀盐酸的质量和生成的气体质量如下表:
请分析数据,回答下列问题:
(1)第1次测定数据时所得溶液中含有的溶质有__________________________。
(2)混合物中碳酸钠的质量分数是(计算结果精确到0.1%)________________。
(3)计算第2次测定数据时,反应所得溶液中氯化钠的质量分数。(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)________________
测定次数 | 1 | 2 | 3 |
加入稀盐酸的质量/g | 50 | 100 | 120 |
生成气体的质量/g | 2.2 | 4.4 | 4.4 |
请分析数据,回答下列问题:
(1)第1次测定数据时所得溶液中含有的溶质有__________________________。
(2)混合物中碳酸钠的质量分数是(计算结果精确到0.1%)________________。
(3)计算第2次测定数据时,反应所得溶液中氯化钠的质量分数。(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)________________
某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液做“Na2CO3 + CaCl2 == 2NaCl + CaCO3↓”的实验。其五次实验结果如下表所示,根据实验结果回答下列问题:
⑴ 哪几次反应碳酸钠有剩余(填序号)_____________
⑵ 表中X的值是_________。
⑶ 试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。_________
实验次数 | 氯化钙质量/g | 碳酸钠溶液的质量/g | 碳酸钙的质量/g |
1 | 5.55 | 200 | 5 |
2 | 11.1 | 200 | 10 |
3 | 22.2 | 200 | 20 |
4 | 33.3 | 250 | 25 |
5 | 55.5 | 400 | X |
⑴ 哪几次反应碳酸钠有剩余(填序号)_____________
⑵ 表中X的值是_________。
⑶ 试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。_________
天原化工厂电解饱和食盐水前,先要除去粗盐中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42―及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是
①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液
①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液
A.①④②⑤③ | B.④①②⑤③ | C.②④⑤①③ | D.⑤②④①③ |
已知氢气可以在氯气中燃烧,其反应的化学方程式为:H2+Cl2
2HCl。在一密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体,已知其分子数之比为11∶5∶1,用电火花点燃,使其充分反应,冷却后所得溶液的质量分数为

A.40.3% | B.28.9% | C.44.8% | D.30.5% |
用所给实验器材(规格和数量不限),就能顺利完成相应实验的是( )
选项 | 相应实验 | 实验器材(省略夹持装置) |
A | 硫酸铜晶体的制备和生长 | 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、量筒 |
B | 分离氯化钾和二氧化锰的混合物 | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 |
C | 用固体氯化钠配制5%的溶液 | 烧杯、玻璃、胶头滴管、量筒 |
D | 用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱 | 烧杯、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡 |
A.A | B.B | C.C![]() | D.D |