科学兴趣小组对某石灰石样品中碳酸钙的含量进行实验探究。该小组取用4g样品，测定该石灰石的纯度，用未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入。每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量固体的质量。（假设过滤、干燥等操作过程，固体物质的质量不受损耗；石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水。）实验结果见下表：

稀盐酸的用量	第一次加入10g	第二次加入10g	第三次加入10g	第四次加入10g
剩余固体的质量	3.0g	2.0g	1.0g	0.4g

 
请计算：
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？_______
(2)所用的稀盐酸中，溶质的质量分数是多少？_______
(3)4g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳多少克？_______

小明要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（   ）
①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g
②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小。

A．①③

B．②③⑤

C．③⑤

D．②④⑤

粗盐是含有较多可溶性杂质(如氯化镁和氯化钙等)和不溶性杂质(如泥沙等)的氯化钠。为提纯粗盐，同学们经过了①蒸发结晶、②溶解、③过滤、④计算产率等步骤。
(1)实验过程中，合理的操作步骤为___(用序号填空)；
(2)实验过程中使用次数最多的仪器是___；
(3)经过上述操作得到的精盐属于___(填“纯净物”或“混合物”)；
(4)实验结束后，有4个小组分别展示了计算的精盐产率：

组别	1	2	3	4
精盐产率	91%	69%	73%	75%

 
老师对各组的评价是：第1组结果偏高，其他组结果都偏低。于是各组分别讨论本组的误差，所找原因合理的是第___组。
第①组：量水时眼睛位置太高，造成俯视
第②组：称量精盐时误将精盐放在右盘
第③组：没有蒸发干，精盐中仍然有水分
第④组：烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤。

下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是（   ）

A．将氯化铵的饱和溶液降温

B．将硝酸钾的饱和溶液升温

C．把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发

D．在蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖

如图所示为电解水实验示意图，据图判断下列说法正确的是(    )

A．该实验说明水中含有氢气和氧气

B．若产生氢气质量为2g，则产生氧气的质量为1g

C．试管B中的气体是氧气，能使带火星的木条复燃

D．水中加入少量的氢氧化钠溶液是为了增加水的导电性

农业生产中，常用溶质质量分数为l0%∼20%的氯化钠溶液来选种。
(1)要配制500g15%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各多少克? ____
(2)现将300g25%氯化钠溶液稀释为15%的氯化钠溶液。需要加入多少克水?____
(3)现将150g15%的氯化钠溶液溶质质量分数增加一倍，需加入多少克氯化钠或蒸发多少克水?____

实验室保存一瓶浓盐酸，瓶上的标签部分内容如图所示，请根据标签上
的信息回答下列各问：

（1）这一瓶浓盐酸中溶质的质量是多少克？（结果精确到0.1）___________
（2）取100克此瓶内的浓盐酸可以稀释成18.5%的稀盐酸多少克？同时加水多少克？
____________________

以下对水的说法中，错误的是（  ）

A．通常情况下水是无色的	B．水电解后产生氢气与氧气的质量比是2：1
C．1标准大气压下水的沸点是100℃	D．地球上大多数水不可以直接饮用

水是由氢、氧两种元素组成的化合物。这一结论是科学家们在大量实验的基础上得出的。

（1）拉瓦锡用实验证明了水的元素组成。他让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，结果得到了氢气，同时枪管表面有黑色固体（四氧化三铁）生成。写出该反应的化学方程式____。
（2）科学家用“电解法”证明了水的分子组成(装置如图Ⅰ所示，电极不与水及生成的气体反应)。通电一段时间后，发现甲中产生的气体能使带火星木条复燃，该气体是____。进一步观察发现甲、乙两容器中收集的气体体积比略小于1∶2，其原因可能是___。
（3）用“氢气还原氧化铜”的实验也可以证明水的组成（装置如图Ⅱ）。A中物质在反应前后的质量差为m₁，B中物质在反应前后的质量差为m₂，据此可计算出水中O、H元素的质量比为_________(用含m₁、m₂的式子表示)。

水在不同的实验中所起的作用可能不同,以下解释错误的是

A．甲图测定空气中氧气含量,通过量筒中水体积的变化得出O2体积

B．乙图铁丝在氧气中燃烧,集气瓶中的水能冷却溅落融熔物防止瓶炸裂

C．丙图硫在氧气中燃烧,集气瓶中水主要能吸收放出的热量

D．丁图探究燃烧条件,烧杯中的水能加热铜片和隔绝空气