- 增进对科学探究的理解和提高探究的能力
- 科学探究所需要的基本技能
- 观察技能
- 实验技能
- 收集、处理和发布信息的技能
- 生命系统的构成层次
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- 物质的运动与相互作用
- 地球在宇宙中的位置
- 人类生存的地球
- 当代社会重大课题
- 科学、技术、社会、环境
下图所示装置可以验证某混合气体（无色无味）是否含有CO2和CO。请回答下列问题：（注：CO在加热条件下可与氧化铜反应生成铜和CO2）
（1）A装置中的试剂是（写名称，下同） ，B装置中的试剂是 ；
（2）证明原混合气体中CO2存在的实验现象是 证明原混合气体中CO存在的实验现象是
（3）本实验有何不足之处?
（1）A装置中的试剂是（写名称，下同） ，B装置中的试剂是 ；
（2）证明原混合气体中CO2存在的实验现象是 证明原混合气体中CO存在的实验现象是
（3）本实验有何不足之处?
关于托盘天平和量筒的使用，下列说法正确的是（）
| A．小明称量小铁块质量，发现指针略向左偏，他应向右调节平衡螺母 |
| B．小红欲称取12克食盐，发现指针向右偏，她应减少右盘中砝码的质量 |
| C．小张用已磨损的砝码，称取5克食盐，则他称取的食盐质量大于5克 |
| D．小李欲量取30ml的水，仰视读数，则他实际量取水的体积大于30ml |
严谨的科学研究态度，善于在实验中发现问题、分析问题，是我们学好化学的基本要素。请用学过的化学知识来回答下列两实验中的一些问题。
（1）实验室利用右图装置来测定KClO3和KCl混合粉末中KClO3的含量。
①若读数时俯视液面，则测得的实验结果 （“偏大”“偏小”或“无误差”）；
②若未待气体恢复至室温时读数，则测得的实验结果 （“偏大”“偏小”或“无误差”）；
③在操作完全正确的前提下，测得的实验结果仍可能偏小，原因是 ；
（2）在做氢气还原氧化铜实验时，出现下列异常现象：
①事先已检验证明，通入装氧化铜试管中的氢气是纯净的，但在加热试管时却发生了爆鸣；
②试管中有亮红色的金属出现时，试管底部破裂；
③试管中的氧化铜粉末全部变红后，又逐渐变黑；
试从操作和装置等方面考虑，分别简述产生上述三种异常现象可能的原因：
① ；
③ 。
（1）实验室利用右图装置来测定KClO3和KCl混合粉末中KClO3的含量。
①若读数时俯视液面，则测得的实验结果 （“偏大”“偏小”或“无误差”）；
②若未待气体恢复至室温时读数，则测得的实验结果 （“偏大”“偏小”或“无误差”）；
③在操作完全正确的前提下，测得的实验结果仍可能偏小，原因是 ；
（2）在做氢气还原氧化铜实验时，出现下列异常现象：
①事先已检验证明，通入装氧化铜试管中的氢气是纯净的，但在加热试管时却发生了爆鸣；
②试管中有亮红色的金属出现时，试管底部破裂；
③试管中的氧化铜粉末全部变红后，又逐渐变黑；
试从操作和装置等方面考虑，分别简述产生上述三种异常现象可能的原因：
① ；
③ 。
将某无色混合气体依次进行如下实验（假设每步实验均作用完全）：
①通过NaOH固体后，气体体积变小；②通过灼热的氧化铜粉末，粉末变为红色；
③通过白色硫酸铜粉末，粉末变为蓝色；④通过澄清石灰水，溶液变浑浊。
试推断：原混合气体的组成可能是（ ）
①通过NaOH固体后，气体体积变小；②通过灼热的氧化铜粉末，粉末变为红色；
③通过白色硫酸铜粉末，粉末变为蓝色；④通过澄清石灰水，溶液变浑浊。
试推断：原混合气体的组成可能是（ ）
| A．CO、CO2、N2 | B．CO、CO2、H2O（气体） |
| C．H2、CO2、N2 | D．H2、CO、H2O（气体） |
甲、乙、丙、丁四位同学用锌与稀硫酸反应，所得相关数据纪录如下：（实验中的误差忽略不计），
试计算：（1）甲同学加入锌的质量m?
（2）稀硫酸溶液中溶质的质量分数?
| | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 所用稀硫酸质量/g | 100 | 100 | 100 | 200 |
| 加入金属的质量/g | m | 1.25m | 2m | 2m |
| 生成氢气的质量/g | 0.4 | 0.5 | 0.6 | 0.8 |
试计算：（1）甲同学加入锌的质量m?
（2）稀硫酸溶液中溶质的质量分数?
某同学为了测定水中氢、氧两元素的质量比，设计了以下实验，实验装置如图。现提供的化学试剂有：铜粉、氧化铜、无水氯化钙、硫酸铜晶体、稀硫酸、稀硝酸、浓硫酸、浓盐酸、锌粒。
（1）装置D中发生的反应的化学方程式是__________________________ ；
（2）装置C中进气管出口为多孔球泡，多孔球泡除导气外，其主要作用是__________________________ ；
（3）反应完成后，冷却时，发现玻璃管D中有水珠残留，此时该采用的正确操作是__________________ ；
（4）开始反应前，先称量装置D和装置E的质量，分别依次为W1和W2，反应完成之后，冷却、再称量，质量分别依次为W3和W4。根据以上数据，计算水中氢原子与氧原子的个数比的算式为（用含W1、W2、W3和W4的式子表示）：________________________________ ；
（5）如要求实验更精确，可在装置E后再接一个盛有碱石灰的U形管，此U形管的作用是_____________________________________ ；
（6）若实验测得m（H）：m（O）>1：8，关于导致这一结果的原因分析中，一定错误的是______________ 。
（1）装置D中发生的反应的化学方程式是
（2）装置C中进气管出口为多孔球泡，多孔球泡除导气外，其主要作用是
（3）反应完成后，冷却时，发现玻璃管D中有水珠残留，此时该采用的正确操作是
（4）开始反应前，先称量装置D和装置E的质量，分别依次为W1和W2，反应完成之后，冷却、再称量，质量分别依次为W3和W4。根据以上数据，计算水中氢原子与氧原子的个数比的算式为（用含W1、W2、W3和W4的式子表示）：
（5）如要求实验更精确，可在装置E后再接一个盛有碱石灰的U形管，此U形管的作用是
（6）若实验测得m（H）：m（O）>1：8，关于导致这一结果的原因分析中，一定错误的是
| B．装置E后缺少干燥装置 | |
| C．称量装置D和装置E的质量时，称量值均偏大 | ||
| D．CuO没有全部被还原 |
有一瓶久藏的Na2SO3，欲测定该药品变质程度，进行如下定量分析：将试样烘干后称取m g，用适量的蒸馏水配成溶液，加入足量的BaCl2溶液使沉淀完全。滤出的沉淀经洗涤、干燥后，质量为n g。
（1）若试样部分变质，
的范围为 。
（2）若取试样m="10.0" g，其中Na2SO3己有50%变质，则n为 g。
（1）若试样部分变质，
的范围为 。（2）若取试样m="10.0" g，其中Na2SO3己有50%变质，则n为 g。
如图所示装置，有洗气、贮气等多种功能。下列关于该装置用途的说法正确的是（）
| A．用排水法收集H2，瓶内装满水，气体从a管进 |
| B．除去CO中的CO2，瓶内装NaOH溶液，气体从a管进 |
| C．测量气体体积，瓶内装满水，气体从a管进，b管接量筒 |
| D．用于病人输氧，瓶内装水，气体从a管出，b管接氧气瓶 |
某气体的成分可能含有H2、CO、N2、CH4中的一种或两种。该气体在足量的氧气中充分燃烧后，将全部生成物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，发现浓硫酸和氢氧化钠溶液的质量都增加，则该气体的成分不可能是（）
| A．CH4 | B．CO和N2 | C．H2 和CO | D．CO和CH4 |
小刚在用量筒和细线测量一块小石块的体积时，先往量筒里注入一定量的水，然后俯视量筒读数为V1，再放入小石块，然后蹲下身去仰视读数为V2，则可以肯定小刚测出的石块的体积为（）
| A．等于V2- V1 | B．小于V2- V1 |
| C．大于V2- V1 | D．可能大于也可能小于V2- V1 |