- 认识化学科学
- 常见无机物及其应用
- 化学反应原理
- 盐类水解的原理
- 水解的离子方程式书写
- 盐类水解规律理解及应用
- 盐类双水解反应
- 盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒。质子守恒原理
- + 盐溶液中离子浓度大小的比较
- 盐的水解常数
- 有机化学基础
- 物质结构与性质
- 化学实验基础
- 化学与STSE
- 初中衔接知识点
某酸性溶液中只有Na+、CH3COO－、H+、OH－四种离子。则下列描述正确的是
| A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成 |
| B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 |
| C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+) |
| D．加入适量氨水，c(CH3COO－)可能等于c(Na+)、c(NH4＋)之和 |
测定溶液电导率的变化是定量研究电解质在溶液中反应规律的一种方法，溶液电导率越大其导电能力越强。室温下，用0.100mol•L-1的NH3•H2O滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L-1HCl和CH3COOH的混合溶液，所得电导率曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
| A．①点溶液：pH最大 |
| B．溶液温度：①高于② |
| C．③点溶液中：c(Cl-)＞c(CH3COO-) |
| D．②点溶液中：c(NH4+)+c(NH3•H2O)＞c(CH3COOH)+c(CH3COO-) |
向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO-浓度的变化依次为
| A．减小、增大、减小 | B．增大、减小、减小 |
| C．减小、增大、增大 | D．增大、减小、增大 |
室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是
| A．室温下，等浓度的三种酸溶液的导电能力：HA>HB>HD |
| B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－) |
| C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－) |
| D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋) |
下列说法不正确的是
| A．将稀硫酸加热至 90℃(忽略溶液体积变化)，其 pH 不变 |
| B．pH 与体积都相等的氨水和 NaOH 溶液分别用 0.1 mol·L-1的盐酸恰好中和，所需的盐酸体积前者等于后者 |
| C．为配制 c(NH4+ ):c(Cl-)＝1:1 的溶液，可在氯化铵溶液中加入适量盐酸 |
| D．在 NaHCO3溶液中，几种微粒浓度的关系：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3 )＞c(CO32-) |
常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如表：
请回答：
（1）用离子方程式表示①组混合溶液显碱性的原因是_____。
（2）②组中c_____0.2(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)；③组中 a_____9。
（3）常温下，HA 的电离平衡常数的值为_____。
（4）从以上实验分析，将 pH＝11 的 NaOH 溶液与 pH＝3 的 HA 溶液等体积混合，所得混合溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_____。
| 实验编号 | HA物质的量浓度/(mol•L-1) | NaOH物质的量浓度/( mol•L-1) | 混合溶液的pH |
| ① | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
| ② | c | 0.2 | pH＝7 |
| ③ | 0.2 | 0.2 | pH＝a |
请回答：
（1）用离子方程式表示①组混合溶液显碱性的原因是_____。
（2）②组中c_____0.2(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)；③组中 a_____9。
（3）常温下，HA 的电离平衡常数的值为_____。
（4）从以上实验分析，将 pH＝11 的 NaOH 溶液与 pH＝3 的 HA 溶液等体积混合，所得混合溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_____。
常温下，0.1 mol/L氨水溶液中
＝1×10-8，下列叙述错误的是
＝1×10-8，下列叙述错误的是| A．该溶液中氢离子的浓度：c(H+ ) ＝ 1×10-9 mol/L |
| B．0.1 mol/L氨水溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+ ) + c(H+ ) ＝ c(Cl- ) + c(OH-) |
| C．0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+ ) + c(NH3) + c(NH3·H2O) ＝ 2c(SO42-) |
| D．浓度均为0.1 mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c(NH4+ )＞c(Cl-) ＞c (NH3·H2O)＞ c(OH-) ＞ c(H+ ) |
下列叙述中一定正确的是
| A．0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)为10-13 mol/L |
| B．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1︰10 |
| C．仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子的某溶液中可能存在： c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
| D．1.0 mol/LNa2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) |
对于常温下0.0l mol/L的氨水，下列叙述正确的是（ ）
| A．c(H+)+c(NH4+)=c(OH-) |
B．由H2O电离出的c(H+) 1.0×10-12 mol/L |
| C．与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显酸性 |
| D．与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.02 mol/L |
常温下，在10mL0.1mol·L−1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L−1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法不正确的是
| A．溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mL |
| B．在B点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-) |
| C．在A点所示的溶液中：c(Na+)＝c(CO32-)＝c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) |
| D．已知CO32-水解常数为2×10－4，当溶液中c(HCO3-)＝2c(CO32-)时，溶液的pH＝10 |