下列叙述中一定正确的是A．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)为10-13mol/LB．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H_刷题宝

题干

下列叙述中一定正确的是

A．0.1 mol/L的CH₃COOH溶液中，由水电离出的c(H⁺)为10^-13 mol/L

B．pH=2与pH=1的CH₃COOH溶液中c(H⁺)之比为1︰10

C．仅含有Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四种离子的某溶液中可能存在： c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

D．1.0 mol/LNa₂CO₃溶液：c(OH^-)=c(HCO₃^-)+c(H⁺)+2c(H₂CO₃)

上一题下一题 0.99难度多选题更新时间:2020-03-30 08:10:36

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同类题1

下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是

A．pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三种溶液，则有c(NaOH)<c(CH₃COONa)<c(NaHCO₃)

B．已知25℃时K_sp(AgCl)＝1.8×10^－¹⁰，则在0.3 mol·L^－¹ NaCl溶液中，Ag^＋的物质的量浓度最大可达到6.0×10^－¹⁰mol·L^－¹

C．25℃时，0.1 mol·L^－¹ Na₂CO₃溶液中水电离出来的c(OH)大于0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液中水电离出来的c(OH^－)

D．浓度均为0.1 mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH₃COO^－)＋2c(OH^－)＝c(CH₂COOH)＋2c(H^＋)

同类题2

20℃时向20mL0.1mol·L^-1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L^-1NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是（）

A．a点：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B．b点：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)=c(OH^-)

C．c点：c(H⁺)=c(CH₃COOH)+c(OH^-)

D．d点：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

同类题3

一定温度下，水存在H₂O

H⁺+OH^-+Q（Q＜0）的平衡，下列叙述一定正确的是（）

A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K_w减小

B．将水加热，K_w增大，pH减小

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H⁺)=10^-7mol/L，K_w不变

同类题4

25℃时，水中存在电离平衡:H₂O⇌H^＋＋OH^－△H＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^-)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，K_W不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡正向移动，c(H^＋)增大

D．将水加热，K_W增大，pH减小，酸性增强

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