常温下，在10mL0.1mol·L−1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L−1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示_刷题宝

题干

常温下，在10mL0.1mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol·L⁻¹HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法不正确的是

A．溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mL

B．在B点所示的溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)＝2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(OH^-)+c(Cl^-)

C．在A点所示的溶液中：c(Na⁺)＝c(CO₃^2-)＝c(HCO₃^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．已知CO₃^2-水解常数为2×10^－⁴，当溶液中c(HCO₃^-)＝2c(CO₃^2-)时，溶液的pH＝10

上一题下一题 0.99难度单选题更新时间:2020-03-30 10:41:32

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同类题1

下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是

A．pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三种溶液，则有c(NaOH)<c(CH₃COONa)<c(NaHCO₃)

B．已知25℃时K_sp(AgCl)＝1.8×10^－¹⁰，则在0.3 mol·L^－¹ NaCl溶液中，Ag^＋的物质的量浓度最大可达到6.0×10^－¹⁰mol·L^－¹

C．25℃时，0.1 mol·L^－¹ Na₂CO₃溶液中水电离出来的c(OH)大于0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液中水电离出来的c(OH^－)

D．浓度均为0.1 mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH₃COO^－)＋2c(OH^－)＝c(CH₂COOH)＋2c(H^＋)

同类题2

室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L^-1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是

A．室温下，等浓度的三种酸溶液的导电能力：HA>HB>HD

B．滴定至P点时，溶液中：c(B^－)>c(Na^＋)>c(HB)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．pH=7时，三种溶液中：c(A^－)=c(B^－)=c(D^－)

D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH^－)－c(H^＋)

同类题3

已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数:

弱电解质化学式	CH₃COOH	NH₃·H₂O	H₂CO₃
电离平衡常数(25℃)	1.8×10^-5	1.8×10^-5	K₁＝4.3×10^-7 K₂＝5.6×10^-11

在25℃时，下列有关电解质溶液的说法不正确的是

A．pH相等的四种溶液a. CH₃COONa b.Na₂CO₃ c. NaHCO₃ d.NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为:d＜b＜c＜a

B．0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液:c(Na⁺)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)＞c(H₂CO₃)

C．1L 0.50mol·L^-1NH₄Cl溶液与2L0.25mo·L^-1NH₄Cl溶液，前者含NH₄⁺物质的量多

D．浓度均为0.1mol·L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中: c(CH₃COO^-)＋c(OH^-)＞c(CH₃COOH)＋c(H⁺)

同类题4

某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^－、H⁺、OH^－四种离子。则下列描述正确的是

A．该溶液由pH＝3的CH₃COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．加入适量氨水，c(CH₃COO^－)可能等于c(Na⁺)、c(NH₄^＋)之和

同类题5

20℃时向20mL0.1mol·L^-1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L^-1NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是（）

A．a点：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B．b点：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)=c(OH^-)

C．c点：c(H⁺)=c(CH₃COOH)+c(OH^-)

D．d点：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

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