常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如表：

实验编号	HA物质的量浓度/(mol•L-1)	NaOH物质的量浓度/( mol•L-1)	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH＝9
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.2	pH＝a

 
请回答：
（1）用离子方程式表示①组混合溶液显碱性的原因是_____。
（2）②组中c_____0.2(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)；③组中 a_____9。
（3）常温下，HA 的电离平衡常数的值为_____。
（4）从以上实验分析，将 pH＝11 的 NaOH 溶液与 pH＝3 的 HA 溶液等体积混合，所得混合溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_____。

室温时在实验室里将1.12 L H₂S(g)通入1L某浓度的烧碱溶液中，恰好完全反应，测得
溶液的pH=10（体积变化忽略不计），正确的推断是（N_A代表阿伏加德罗常数）

A．硫化氢的分子数目约为0.05NA个	B．原烧碱溶液中约含溶质微粒0.1NA个
C．反应后溶液中约含OH-1×10-4NA个	D．反应后溶液中约含S2-0.05NA个

向等体积等物质的量浓度的H₂S和SO₂的水溶液各两份中，分别通入不同的气体，一段时间后，下图表示通入的气体的量与溶液pH关系的曲线图，下列说法正确的是（ ）

A．曲线 a表示向H2S水溶液中通入O2

B．曲线 b表示向SO2水溶液中通入O2

C．曲线 c表示向H2S水溶液中通入Cl2

D．曲线 d表示向SO2水溶液中通入H2S