20℃时向20mL0.1mol·L^-1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L^-1NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是（   ）

A．a点：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

B．b点：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)

C．c点：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

D．d点：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

下列实验事实能说明HNO₂是弱电解质的是
①HNO₂溶液与NaHCO₃溶液混合，放出气泡
②用HNO₂溶液做导电性实验，灯泡很暗
③HNO₂溶液不与Na₂SO₄溶液反应
④0.1mol·L ^-1HNO₂溶液中，c(H^＋)＝0.015mol·L^-1
⑤相同浓度时，HNO₂溶液的导电能力比盐酸弱
⑥取0.1mol·L ^-1HNO₂溶液200mL，加水至体积为2L，pH>2

A．①②③

B．④⑤⑥

C．①③④

D．①④⑤⑥

下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（　　）

A．用HNO2溶液作导电性实验，灯光较暗，说明HNO2是弱电解质

B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡

C．将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数，醋酸溶液的pH变化大

D．利用溶解性的不同，可用酒精将碘水中的碘萃取出来

在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。
（1）一定温度下,向1 L 0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中加入0.1 mol CH₃COONa固体,则溶液中_________(填“增大”“不变”或“减小”);写出该混合溶液中所有离子浓度之间存在的一个等式:__________________________________________。
（2）土壤的pH一般在4~9之间。土壤中Na₂CO₃含量较高时,pH可高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因:________________。加入石膏(CaSO₄·2H₂O)可以使土壤碱性降低,有关反应的化学方程式为______________________。 
（3）常温下在20 mL 0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入40 mL 0.1 mol·L^-1 HCl溶液,溶液中含碳元素的各种微粒(CO₂因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题:

①在同一溶液中,H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-____(填“能”或“不能”)大量共存。
②当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒为____________,溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为____________。
③已知在25 ℃时,CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数K_h==2.0×10^-4,当溶液中c(HCO₃^-)∶c(CO₃^2-)=2∶1时,溶液的pH=____。

25℃时，将浓度均为的溶液和溶液按体积分别为V_a和V_b混合，保持，且生成的可溶于水。已知与混合液pH关系如图。下列说法错误的是（   ）

A．曲线Ⅰ表示溶液体积	B．点存在
C．电离平衡常数	D．向点溶液加入，水的电离程度减小