室温时,将V₁mL c₁ mol/L的NaOH溶液滴加到 V₂mL c₂ mol/L 的醋酸中，下述结论中正确的是 ( )

A．若混合溶液的pH=7，则 c1V1 > c2V2

B．若V1=V2、c1= c2，则混合溶液中 c(Na+) = c(Ac-)

C．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中 c(Na+) = c(Ac-)

D．若V1=V2，且混合溶液的pH>7，则一定有 c1> c2

某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^-、A^-四种离子，下列说法正确的是

A．若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性

B．溶液中不可能存在：c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+）

C．若c（OH-）> c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）> c（OH-）> c（A-）> c（H+）

D．若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）

25 ℃时,用0.100 0 mol·L^-1的NaOH溶液滴定20 mL0.1000 mol·L^-1一元酸HA(pKa=-lgKa=4.75)溶液,其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．可用甲基橙溶液作该滴定过程的指示剂

B．当溶液中由水电离出的c水(OH-)=1×10-7时:c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)=c(H+)

C．当滴定到pH=4.75时,溶液中:c(Na+ )＞c(A-)=c(HA)＞c(OH- )

D．当滴入40 mL NaOH溶液时,溶液中:c(Na+)＞c(OH－)＞c(A-)＞c(H+)

20℃时向20mL0.1mol·L^-1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L^-1NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是（   ）

A．a点：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

B．b点：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)

C．c点：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

D．d点：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

常温下，二元弱酸 H₂Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如下图所示，下列有关说法错误的是

A．曲线 M 表示 pH与 lg的变化关系

B．a点溶液中：c(H+) ― c(OH-)＝2c(Y2－)＋c(HY-) ― c(K+)

C．H2Y 的第二级电离常数Ka2(H2Y)＝10－4.3

D．交点b的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2-)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(OH-)

类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=－lgC，pK_a=－lgK_a，常温下，某浓度H₂A溶液在不同pH值下，测得pC(H₂A)、pC(HA^﹣)、pC(A^2﹣)变化如图所示，下列说法正确的是

A．随着pH的增大，pC增大的曲线是A2﹣的物质的量浓度的负对数

B．pH=3.50时，c(HA﹣)> c(H2A) > c(A2﹣)

C．b点时c(H2A)·c(A2﹣)/c2(HA﹣)=10﹣4.5

D．pH=3.00~5.30时，c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)先减小后增大

已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数:

弱电解质化学式	CH3COOH	NH3·H2O	H2CO3
电离平衡常数(25℃)	1.8×10-5	1.8×10-5	K1＝4.3×10-7  K2＝5.6×10-11

 
在25℃时，下列有关电解质溶液的说法不正确的是

A．pH相等的四种溶液a. CH3COONa  b.Na2CO3  c. NaHCO3  d.NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为:d＜b＜c＜a

B．0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

C．1L 0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mo·L-1NH4Cl溶液，前者含NH4+物质的量多

D．浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3 COONa混合溶液中: c(CH3COO-)＋c(OH-)＞c(CH3COOH)＋c(H+)

已知 25℃下时，NH₃·H₂O k_b=1.77×10^-5；H₂CO₃ k_a1=4.30×10^-7、k_a2=5.61×10^-11。 25℃时有关NH₄HCO₃溶液的说法中正确的是

A．呈弱酸性

B．c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(H2CO3)

C．滴入NaOH 溶液发生反应：NH4++OH-=NH3·H2O和HCO3-+OH-=H2O+CO32-

D．滴入NaOH溶液，则增大

在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。
（1）一定温度下,向1 L 0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中加入0.1 mol CH₃COONa固体,则溶液中_________(填“增大”“不变”或“减小”);写出该混合溶液中所有离子浓度之间存在的一个等式:__________________________________________。
（2）土壤的pH一般在4~9之间。土壤中Na₂CO₃含量较高时,pH可高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因:________________。加入石膏(CaSO₄·2H₂O)可以使土壤碱性降低,有关反应的化学方程式为______________________。 
（3）常温下在20 mL 0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入40 mL 0.1 mol·L^-1 HCl溶液,溶液中含碳元素的各种微粒(CO₂因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题:

①在同一溶液中,H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-____(填“能”或“不能”)大量共存。
②当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒为____________,溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为____________。
③已知在25 ℃时,CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数K_h==2.0×10^-4,当溶液中c(HCO₃^-)∶c(CO₃^2-)=2∶1时,溶液的pH=____。

甲酸为一元弱酸，在15mL0.1mol/L KOH溶液中逐滴加入0.2mol/L甲酸溶液，溶液的pH变化和所加入的甲酸的体积关系描绘成如图所示曲线。下面有关微粒浓度的大小关系正确的是

A．在A、B间的任意一点上都存在：c(K+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)

B．在B点：c(K+)= c(HCOO-)＞c(OH-)=c(H+)，且a=7.5

C．在C点：c(HCOO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)

D．在D点： c(HCOO-)+ c(HCOOH)=2 c(K+)