- 认识化学科学
- 常见无机物及其应用
- 化学反应原理
- 盐类水解的原理
- 水解的离子方程式书写
- 盐类水解规律理解及应用
- 盐类双水解反应
- + 盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒。质子守恒原理
- 盐溶液中离子浓度大小的比较
- 盐的水解常数
- 有机化学基础
- 物质结构与性质
- 化学实验基础
- 化学与STSE
- 初中衔接知识点
室温时,将V1mL c1 mol/L的NaOH溶液滴加到 V2mL c2 mol/L 的醋酸中，下述结论中正确的是 ( )
| A．若混合溶液的pH=7，则 c1V1 > c2V2 |
| B．若V1=V2、c1= c2，则混合溶液中 c(Na+) = c(Ac-) |
| C．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中 c(Na+) = c(Ac-) |
| D．若V1=V2，且混合溶液的pH>7，则一定有 c1> c2 |
25℃时，将浓度均为
的
溶液和
溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持
，且生成的
可溶于水。已知
与混合液pH关系如图。下列说法错误的是（ ）
的溶液和溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持，且生成的可溶于水。已知与混合液pH关系如图。下列说法错误的是（ ）| A．曲线Ⅰ表示溶液体积 | B． 点存在 |
C．电离平衡常数 | D．向 点溶液加入 ，水的电离程度减小 |
某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是
| A．若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性 |
| B．溶液中不可能存在：c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+） |
| C．若c（OH-）> c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）> c（OH-）> c（A-）> c（H+） |
| D．若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-） |
某化学小组设计了如图甲所示的数字化实验装置，研究常温下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的粒子的物质的量分数与溶液pH的关系如图乙所示，则下列说法中正确的是（ ）
| A．pH=4.0时，图中n(HA-)约为0.0091mol |
| B．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L |
| C．该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂 |
| D．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0 |
20℃时向20mL0.1mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L-1NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是（ ）
| A．a点：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) |
| B．b点：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-) |
| C．c点：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) |
| D．d点：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) |
常温下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如下图所示，下列有关说法错误的是
A．曲线 M 表示 pH与 lg 的变化关系 | B．a点溶液中：c(H+) ― c(OH-)＝2c(Y2－)＋c(HY-) ― c(K+) | C．H2Y 的第二级电离常数Ka2(H2Y)＝10－4.3 | D．交点b的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2-)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(OH-) |
设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
| A．将 1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中 NH4＋的数目为 NA |
| B．1.7 g H2O2中含有的电子数为 0.7NA |
| C．标准状况下，2.24 L 戊烷所含分子数为 0.1NA |
| D．1 mol Na 与足量 O2反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，钠失去 2NA个电子 |
已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数:
在25℃时，下列有关电解质溶液的说法不正确的是
| 弱电解质化学式 | CH3COOH | NH3·H2O | H2CO3 |
| 电离平衡常数(25℃) | 1.8×10-5 | 1.8×10-5 | K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11 |
在25℃时，下列有关电解质溶液的说法不正确的是
| A．pH相等的四种溶液a. CH3COONa b.Na2CO3 c. NaHCO3 d.NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为:d＜b＜c＜a |
| B．0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3) |
| C．1L 0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mo·L-1NH4Cl溶液，前者含NH4+物质的量多 |
| D．浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3 COONa混合溶液中: c(CH3COO-)＋c(OH-)＞c(CH3COOH)＋c(H+) |
已知 25℃下时，NH3·H2O kb=1.77×10-5；H2CO3 ka1=4.30×10-7、ka2=5.61×10-11。 25℃时有关NH4HCO3溶液的说法中正确的是
| A．呈弱酸性 |
| B．c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(H2CO3) |
| C．滴入NaOH 溶液发生反应：NH4++OH-=NH3·H2O和HCO3-+OH-=H2O+CO32- |
D．滴入NaOH溶液，则 增大 |
下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
| A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3) |
| B．已知25℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则在0.3 mol·L－1 NaCl溶液中，Ag＋的物质的量浓度最大可达到6.0×10－10 mol·L－1 |
| C．25℃时，0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH)大于0.1 mol·L－1 NaOH溶液中水电离出来的c(OH－) |
| D．浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(CH2COOH)＋2c(H＋) |