- 认识化学科学
- 常见无机物及其应用
- 化学反应原理
- + 盐类水解规律
- 盐类水解的原理
- 水解的离子方程式书写
- 盐类水解规律理解及应用
- 盐类双水解反应
- 盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒。质子守恒原理
- 盐溶液中离子浓度大小的比较
- 盐的水解常数
- 影响盐类水解程度的主要因素
- 盐类水解的应用
- 有机化学基础
- 物质结构与性质
- 化学实验基础
- 化学与STSE
- 初中衔接知识点
由下列实验及现象不能得出相应结论的是（ ）
| | 实验 | 现象 | 结论 |
| A | 向浓度均为 的 和 溶液中分别滴加酚酞 | 溶液不变色， 溶液变成红色 | 非金属性： |
| B. | 向含有酚酞的溶液中加入少量 固体 | 观察到红色变浅 | 证明溶液中存在水解平衡 |
| C | 室温下，用pH试纸测 溶液的pH |  约为5 |  电离大于水解 |
| D. | 向盛有10滴 溶液的试管中滴加 溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加 溶液 | 有黄色沉淀生成 |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是
| A．若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性 |
| B．溶液中不可能存在：c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+） |
| C．若c（OH-）> c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）> c（OH-）> c（A-）> c（H+） |
| D．若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-） |
下列有关化学实验操作，现象和结论均为正确的是
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴入适量NaOH溶液 | 产生白色沉淀 | 相同温度下，溶度积常数 Ksp［Mg(OH)2］＜Ksp［Cu(OH)2］ |
| B | 加热盛有(NH4)2CO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 | 试纸变蓝 | (NH4)2CO3显碱性 |
| C | 常温下，向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液 | 碳酸钠溶液中红色更深 | 阴离子水解常数Kh: CO32-＞HCO3- |
| D | 向饱和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末 | 无气泡冒出 | 不能证明酸性:碳酸＞硼酸 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=－lgC，pKa=－lgKa，常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA﹣)、pC(A2﹣)变化如图所示，下列说法正确的是
| A．随着pH的增大，pC增大的曲线是A2﹣的物质的量浓度的负对数 |
| B．pH=3.50时，c(HA﹣)> c(H2A) > c(A2﹣) |
| C．b点时c(H2A)·c(A2﹣)/c2(HA﹣)=10﹣4.5 |
| D．pH=3.00~5.30时，c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)先减小后增大 |
已知 25℃下时，NH3·H2O kb=1.77×10-5；H2CO3 ka1=4.30×10-7、ka2=5.61×10-11。 25℃时有关NH4HCO3溶液的说法中正确的是
| A．呈弱酸性 |
| B．c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(H2CO3) |
| C．滴入NaOH 溶液发生反应：NH4++OH-=NH3·H2O和HCO3-+OH-=H2O+CO32- |
D．滴入NaOH溶液，则 增大 |
甲酸为一元弱酸，在15mL0.1mol/L KOH溶液中逐滴加入0.2mol/L甲酸溶液，溶液的pH变化和所加入的甲酸的体积关系描绘成如图所示曲线。下面有关微粒浓度的大小关系正确的是
| A．在A、B间的任意一点上都存在：c(K+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+) |
| B．在B点：c(K+)= c(HCOO-)＞c(OH-)=c(H+)，且a=7.5 |
| C．在C点：c(HCOO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-) |
| D．在D点： c(HCOO-)+ c(HCOOH)=2 c(K+) |
测定溶液电导率的变化是定量研究电解质在溶液中反应规律的一种方法，溶液电导率越大其导电能力越强。室温下，用0.100mol•L-1的NH3•H2O滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L-1HCl和CH3COOH的混合溶液，所得电导率曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
| A．①点溶液：pH最大 |
| B．溶液温度：①高于② |
| C．③点溶液中：c(Cl-)＞c(CH3COO-) |
| D．②点溶液中：c(NH4+)+c(NH3•H2O)＞c(CH3COOH)+c(CH3COO-) |
下列说法正确的是
| A．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红 | B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中 | C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 | D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同 |
室温时在实验室里将1.12 L H2S(g)通入1L某浓度的烧碱溶液中，恰好完全反应，测得
溶液的pH=10（体积变化忽略不计），正确的推断是（NA代表阿伏加德罗常数）
溶液的pH=10（体积变化忽略不计），正确的推断是（NA代表阿伏加德罗常数）
| A．硫化氢的分子数目约为0.05NA个 | B．原烧碱溶液中约含溶质微粒0.1NA个 |
| C．反应后溶液中约含OH-1×10-4NA个 | D．反应后溶液中约含S2-0.05NA个 |
为了进一步探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红溶液各20 mL于两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加入20 mL0.1 mol/L的亚硫酸钠，20 mL0.1 mol/L的亚硫酸氢钠溶液，发现加入亚硫酸钠溶液的品红褪色较快。
①微粒浓度与褪色快慢关系，请用“大”或“小”填写“______”内容
②根据实验和分析，得出的结论是_________；理由是____________________。
①微粒浓度与褪色快慢关系，请用“大”或“小”填写“______”内容
| | c(SO32-) | c(HSO3-) | c(H2SO3) | 褪色速度 |
| Na2SO3溶液 | 大 | 小 | 小 | 快 |
| NaHSO3溶液 | 较上面_____ | 较上面______ | 较上面______ | 慢 |
②根据实验和分析，得出的结论是_________；理由是____________________。