测定溶液电导率的变化是定量研究电解质在溶液中反应规律的一种方法，溶液电导率越大其导电能力越强。室温下，用0.100mol•L-1的NH3•H2O滴定10.00m_刷题宝

题干

测定溶液电导率的变化是定量研究电解质在溶液中反应规律的一种方法，溶液电导率越大其导电能力越强。室温下，用0.100mol•L^-1的NH₃•H₂O滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L^-1HCl和CH₃COOH的混合溶液，所得电导率曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A．①点溶液：pH最大

B．溶液温度：①高于②

C．③点溶液中：c(Cl^-)＞c(CH₃COO^-)

D．②点溶液中：c(NH₄⁺)+c(NH₃•H₂O)＞c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)

上一题下一题 0.99难度单选题更新时间:2020-03-31 06:08:24

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同类题1

甲酸为一元弱酸，在15mL0.1mol/L KOH溶液中逐滴加入0.2mol/L甲酸溶液，溶液的pH变化和所加入的甲酸的体积关系描绘成如图所示曲线。下面有关微粒浓度的大小关系正确的是

A．在A、B间的任意一点上都存在：c(K⁺)＞c(HCOO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B．在B点：c(K⁺)= c(HCOO^-)＞c(OH^-)=c(H⁺)，且a=7.5

C．在C点：c(HCOO^-)＞c(K⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

D．在D点： c(HCOO^-)+ c(HCOOH)=2 c(K⁺)

同类题2

25℃时，将浓度均为

溶液按体积分别为V_a和V_b混合，保持

，且生成的

可溶于水。已知

与混合液pH关系如图。下列说法错误的是（）

A．曲线Ⅰ表示溶液体积	B．点存在
C．电离平衡常数	D．向点溶液加入，水的电离程度减小

同类题3

常温下，二元弱酸 H₂Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如下图所示，下列有关说法错误的是

A．曲线 M 表示 pH与 lg

的变化关系

B．a点溶液中：c(H⁺) ― c(OH^-)＝2c(Y²^－)＋c(HY^-) ― c(K⁺)

C．H₂Y 的第二级电离常数Ka₂(H₂Y)＝10^－4.3

D．交点b的溶液中：c(H₂Y)＝c(Y^2-)＞c(HY^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

同类题4

已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数:

弱电解质化学式	CH₃COOH	NH₃·H₂O	H₂CO₃
电离平衡常数(25℃)	1.8×10^-5	1.8×10^-5	K₁＝4.3×10^-7 K₂＝5.6×10^-11

在25℃时，下列有关电解质溶液的说法不正确的是

A．pH相等的四种溶液a. CH₃COONa b.Na₂CO₃ c. NaHCO₃ d.NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为:d＜b＜c＜a

B．0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液:c(Na⁺)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)＞c(H₂CO₃)

C．1L 0.50mol·L^-1NH₄Cl溶液与2L0.25mo·L^-1NH₄Cl溶液，前者含NH₄⁺物质的量多

D．浓度均为0.1mol·L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中: c(CH₃COO^-)＋c(OH^-)＞c(CH₃COOH)＋c(H⁺)

同类题5

常温下，在10mL0.1mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol·L⁻¹HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法不正确的是

A．溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mL

B．在B点所示的溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)＝2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(OH^-)+c(Cl^-)

C．在A点所示的溶液中：c(Na⁺)＝c(CO₃^2-)＝c(HCO₃^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．已知CO₃^2-水解常数为2×10^－⁴，当溶液中c(HCO₃^-)＝2c(CO₃^2-)时，溶液的pH＝10

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