已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数:

弱电解质化学式	CH3COOH	NH3·H2O	H2CO3
电离平衡常数(25℃)	1.8×10-5	1.8×10-5	K1＝4.3×10-7  K2＝5.6×10-11

 
在25℃时，下列有关电解质溶液的说法不正确的是

A．pH相等的四种溶液a. CH3COONa  b.Na2CO3  c. NaHCO3  d.NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为:d＜b＜c＜a

B．0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

C．1L 0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mo·L-1NH4Cl溶液，前者含NH4+物质的量多

D．浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3 COONa混合溶液中: c(CH3COO-)＋c(OH-)＞c(CH3COOH)＋c(H+)

设 N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．将 1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中 NH4＋的数目为 NA

B．1.7 g H2O2中含有的电子数为 0.7NA

C．标准状况下，2.24 L 戊烷所含分子数为 0.1NA

D．1 mol Na 与足量 O2反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，钠失去 2NA个电子

室温时，用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化)，则下列有关说法正确的是
已知：K(HY)=5.0×10^-11

A．可选取酚酞作为滴定指示剂	B．M点溶液的pH>7
C．图中Q点水的电离程度最小，Kw<10-14	D．M点,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)

对于常温下0.0l mol/L的氨水，下列叙述正确的是（　　）

A．c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)

B．由H2O电离出的c(H+)1.0×10-12 mol/L

C．与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显酸性

D．与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.02 mol/L

已知25 ℃时0.1 mol·L^－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH^－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H^＋)减小，因此溶液的pH增大。
(1)上述两种解释中________(填“甲”或“乙”)正确。
(2)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号字母)，然后测定溶液的pH。

A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4 C．气体NH3 D．固体NaHCO3

 
(3)若________(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应________(填“增大”、“减小”或“不变”)(已知25 ℃ 时，CH₃COONH₄溶液呈中性)。
(4)常温下将0.010 mol CH₃COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断：
①溶液中共有________种粒子。
②溶液中有两种粒子的物质的量的和一定等于0.010 mol，它们是________和________。
③溶液中n(CH₃COO^－)＋n(OH^－)－n(H^＋)＝________mol。