测定溶液电导率的变化是定量研究电解质在溶液中反应规律的一种方法，溶液电导率越大其导电能力越强。室温下，用0.100mol•L-1的NH3•H2O滴定10.00m_刷题宝

题干

测定溶液电导率的变化是定量研究电解质在溶液中反应规律的一种方法，溶液电导率越大其导电能力越强。室温下，用0.100mol•L^-1的NH₃•H₂O滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L^-1HCl和CH₃COOH的混合溶液，所得电导率曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A．①点溶液：pH最大

B．溶液温度：①高于②

C．③点溶液中：c(Cl^-)＞c(CH₃COO^-)

D．②点溶液中：c(NH₄⁺)+c(NH₃•H₂O)＞c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)

上一题下一题 0.99难度单选题更新时间:2020-03-31 06:08:24

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同类题1

设 N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．将 1 mol NH₄NO₃溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中 NH₄^＋的数目为 N_A

B．1.7 g H₂O₂中含有的电子数为 0.7N_A

C．标准状况下，2.24 L 戊烷所含分子数为 0.1N_A

D．1 mol Na 与足量 O₂反应，生成 Na₂O 和 Na₂O₂的混合物，钠失去 2N_A个电子

同类题2

室温时,将V₁mL c₁ mol/L的NaOH溶液滴加到 V₂mL c₂ mol/L 的醋酸中，下述结论中正确的是 ( )

A．若混合溶液的pH=7，则 c₁V₁ > c₂V₂

B．若V₁=V₂、c₁= c₂，则混合溶液中 c(Na⁺) = c(Ac^-)

C．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中 c(Na⁺) = c(Ac^-)

D．若V₁=V₂，且混合溶液的pH>7，则一定有 c₁> c₂

同类题3

对于常温下0.0l mol/L的氨水，下列叙述正确的是（　　）

A．c(H⁺)+c(NH₄⁺)=c(OH^-)

B．由H₂O电离出的c(H⁺)

1.0×10^-¹²mol/L

C．与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显酸性

D．与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)=0.02 mol/L

同类题4

已知 25℃下时，NH₃·H₂O k_b=1.77×10^-5；H₂CO₃ k_a1=4.30×10^-7、k_a2=5.61×10^-11。 25℃时有关NH₄HCO₃溶液的说法中正确的是

A．呈弱酸性

B．c(OH^-)+c(NH₃·H₂O)=c(H⁺)+c(H₂CO₃)

C．滴入NaOH 溶液发生反应：NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂O和HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-

D．滴入NaOH溶液，则

同类题5

室温时，用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化)，则下列有关说法正确的是
已知：K(HY)=5.0×10^-11

A．可选取酚酞作为滴定指示剂	B．M点溶液的pH>7
C．图中Q点水的电离程度最小，Kw<10^-14	D．M点,c(Na+)=c(HY)+c(Y^-)+c(Cl^-)

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