常温下，0.1mol/L氨水溶液中＝1×10-8，下列叙述错误的是A．该溶液中氢离子的浓度：c(H+)＝1×10-9mol/LB．0.1mol/L氨水溶液与0._刷题宝

题干

常温下，0.1 mol/L氨水溶液中

＝1×10^-8，下列叙述错误的是

A．该溶液中氢离子的浓度：c(H⁺) ＝ 1×10^-9mol/L

B．0.1 mol/L氨水溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH₄⁺) + c(H⁺) ＝ c(Cl^-) + c(OH^-)

C．0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H₂SO₄溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH₄⁺) + c(NH₃) + c(NH₃·H₂O) ＝ 2c(SO₄^2-)

D．浓度均为0.1 mol/L的NH₃·H₂O和NH₄Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c(NH₄⁺)＞c(Cl^-) ＞c (NH₃·H₂O)＞ c(OH^-) ＞ c(H⁺)

上一题下一题 0.99难度单选题更新时间:2020-03-30 10:09:22

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同类题1

已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数:

弱电解质化学式	CH₃COOH	NH₃·H₂O	H₂CO₃
电离平衡常数(25℃)	1.8×10^-5	1.8×10^-5	K₁＝4.3×10^-7 K₂＝5.6×10^-11

在25℃时，下列有关电解质溶液的说法不正确的是

A．pH相等的四种溶液a. CH₃COONa b.Na₂CO₃ c. NaHCO₃ d.NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为:d＜b＜c＜a

B．0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液:c(Na⁺)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)＞c(H₂CO₃)

C．1L 0.50mol·L^-1NH₄Cl溶液与2L0.25mo·L^-1NH₄Cl溶液，前者含NH₄⁺物质的量多

D．浓度均为0.1mol·L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中: c(CH₃COO^-)＋c(OH^-)＞c(CH₃COOH)＋c(H⁺)

同类题2

对于常温下0.0l mol/L的氨水，下列叙述正确的是（　　）

A．c(H⁺)+c(NH₄⁺)=c(OH^-)

B．由H₂O电离出的c(H⁺)

1.0×10^-¹²mol/L

C．与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显酸性

D．与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)=0.02 mol/L

同类题3

20℃时向20mL0.1mol·L^-1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L^-1NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是（）

A．a点：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B．b点：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)=c(OH^-)

C．c点：c(H⁺)=c(CH₃COOH)+c(OH^-)

D．d点：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

同类题4

盐酸与过量铁粉的反应，若加入CH₃COONa(s,适量)，则有（）

A．反应速率减缓	B．产生氢气的总量不变
C．溶液的pH减小	D．溶液中c(OH^-)减小

同类题5

常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是（　　）

A．ROH是一种强碱，MOH是一种弱碱

B．等浓度的MOH与盐酸反应，所得溶液呈中性，则V(MOH)>V(盐酸)

C．在x点，c(M⁺)=c(R⁺)

D．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)

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