- 认识化学科学
- 常见无机物及其应用
- 化学反应原理
- 盐类水解的原理
- 水解的离子方程式书写
- 盐类水解规律理解及应用
- 盐类双水解反应
- 盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒。质子守恒原理
- 盐溶液中离子浓度大小的比较
- + 盐的水解常数
- 有机化学基础
- 物质结构与性质
- 化学实验基础
- 化学与STSE
- 初中衔接知识点
类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=－lgC，pKa=－lgKa，常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA﹣)、pC(A2﹣)变化如图所示，下列说法正确的是
| A．随着pH的增大，pC增大的曲线是A2﹣的物质的量浓度的负对数 |
| B．pH=3.50时，c(HA﹣)> c(H2A) > c(A2﹣) |
| C．b点时c(H2A)·c(A2﹣)/c2(HA﹣)=10﹣4.5 |
| D．pH=3.00~5.30时，c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)先减小后增大 |
已知 25℃下时，NH3·H2O kb=1.77×10-5；H2CO3 ka1=4.30×10-7、ka2=5.61×10-11。 25℃时有关NH4HCO3溶液的说法中正确的是
| A．呈弱酸性 |
| B．c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(H2CO3) |
| C．滴入NaOH 溶液发生反应：NH4++OH-=NH3·H2O和HCO3-+OH-=H2O+CO32- |
D．滴入NaOH溶液，则 增大 |
其他条件不变，升高温度下列数据一定增大的是
| A．水的离子积常数KW | B．所有可逆反应的平衡常数K |
| C．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH | D．氨气在水溶液中的溶解度 |
C6H12O6
Na2CO3
CH3COOH
Al(OH)3Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O
HCO3-+OH-。下列说法错误的是( )
HCO3-+OH-。下列说法错误的是( )| A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 | B．通入CO2，溶液pH减小 |
C．加入NaOH固体， 减小 | D．升高温度，平衡常数增大 |
常温下，在10mL0.1mol·L−1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L−1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法不正确的是
| A．溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mL |
| B．在B点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-) |
| C．在A点所示的溶液中：c(Na+)＝c(CO32-)＝c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) |
| D．已知CO32-水解常数为2×10－4，当溶液中c(HCO3-)＝2c(CO32-)时，溶液的pH＝10 |