室温时，用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化)，则下列有关说法正确的是
已知：K(HY)=5.0×10^-11

A．可选取酚酞作为滴定指示剂	B．M点溶液的pH>7
C．图中Q点水的电离程度最小，Kw<10-14	D．M点,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)

下列说法不正确的是

A．将稀硫酸加热至 90℃(忽略溶液体积变化)，其 pH 不变

B．pH 与体积都相等的氨水和 NaOH 溶液分别用 0.1 mol·L-1的盐酸恰好中和，所需的盐酸体积前者等于后者

C．为配制 c(NH4+ ):c(Cl-)＝1:1 的溶液，可在氯化铵溶液中加入适量盐酸

D．在 NaHCO3溶液中，几种微粒浓度的关系：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3 )＞c(CO32-)

常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如表：

实验编号	HA物质的量浓度/(mol•L-1)	NaOH物质的量浓度/( mol•L-1)	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH＝9
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.2	pH＝a

 
请回答：
（1）用离子方程式表示①组混合溶液显碱性的原因是_____。
（2）②组中c_____0.2(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)；③组中 a_____9。
（3）常温下，HA 的电离平衡常数的值为_____。
（4）从以上实验分析，将 pH＝11 的 NaOH 溶液与 pH＝3 的 HA 溶液等体积混合，所得混合溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_____。

水是生命之源，万物之基。不仅如此，水在化学中的作用也不可忽视。
I.常温下，浓度均为0.l mol·L^－1的下列五种水溶液的pH如下表：

(1)上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是__________。
(2)根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L^－1的下列四种物质的溶液中，酸性最弱的是__________；将各溶液分别加水稀释100倍，pH变化最大的是__________(填字母)。

A．HCN

B．HClO

C．H2CO3

D．CH3COOH

(3)要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为__。
II.已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

(1)95℃时水的电离平衡曲线应为__________(选填“A”或“B”)；
(2)25℃时，将pH＝10的NaOH溶液与pH＝6的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为__________；
(3)95℃时，若1体积pH＝a的某强酸溶液与10^x体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是__________。

下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是

A．NaHSO4

B．KCl

C．NH4Cl

D．H2SO4

钒及其化合物在特种钢材的生产、高效催化剂的制备及航天工业中用途广泛。工业上以富钒炉渣(主要成分为V₂O₅，含少量Fe₂O₃和FeO等杂质)为原料提取五氧化二钒的工艺流程如图所示：

(1)五氧化二钒中钒的化合价为__。
(2)焙烧炉中发生的主要反应化学方程式为__；也可用氯化钠和氧气代替纯碱进行焙烧反应，写出对应的化学反应方程式__，该方法的缺点是：__。
(3)已知NH₄VO₃难溶于水，在水中的Ksp曲线如图1所示，则在实验中进行操作A所需要的玻璃仪器有__；向10mL含NaVO₃0.2mol/L的滤液中加入等体积的NH₄Cl溶液（忽略混合过程中的体积变化），欲使VO₃^-沉淀完全，则NH₄Cl溶液的最小浓度为__。(当溶液中某离子浓度小于1×10^-5mol/L时，认为该离子沉淀完全)

(4)为研究煅烧过程中发生的化学变化，某研究小组取234gNH₄VO₃进行探究，焙烧过程中减少的质量随温度变化的曲线如图2所示，则C点所得物质化学式为__，写出CD段发生反应的化学方程式：__。

已知25℃时，K_sp(Ag₂S)=6.3×10^－50、K_sp(AgCl)=1.5×10^－16。某研究性学习小组探究AgCl、Ag₂S沉淀转化的原因。

步骤	现象
Ⅰ.将NaCl与AgNO3溶液混合	产生白色沉淀
Ⅱ.向所得固液混合物中加Na2S溶液	沉淀变为黑色
Ⅲ.滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液	在空气中放置较长时间后，沉淀变为乳白色

 
(1)Ⅰ中的白色沉淀是__。
(2)Ⅱ中能说明沉淀变黑的离子方程式是__。
(3)滤出步骤Ⅲ中乳白色沉淀，推测含有AgCl。用浓HNO₃溶解，产生红棕色气体，沉淀部分溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。
ⅰ.向X中滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀
ⅱ.向Y中滴加KI溶液，产生黄色沉淀
①由ⅰ判断，滤液X中被检出的离子是__。
②由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀__。
(4)该学生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，氧气将Ⅲ中黑色沉淀氧化。

现象	B：一段时间后，出现乳白色沉淀
	C：一段时间后，无明显变化

 
①A中产生的气体是___。
②C中盛放的物质W是__。
③该同学认为B中产生沉淀的反应如下（请补充完整）：__
2Ag₂S+__+__+2H₂O=4AgCl+__+4NaOH
④从溶解平衡移动的角度，解释B中NaCl的作用__。

高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为，含少量等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X，调节浸出液的pH为3.5~5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是（   ）已知室温下：，，。）

A．试剂X可以是等物质

B．除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5可完全除去等杂质

C．浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂

D．为提高沉淀步骤的速率可以持续升高温度

常温下Ag₂SO₄、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：K_sp(Ag₂SO₄)＝7.7×10^－5、K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10、K_sp(AgI)＝8.3×10^－17。下列有关说法中，错误的是

A．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱

B．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成

C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比

D．在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出

酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO₂、ZnCl₂和NH₄Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示：

化合物	Zn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Ksp近似值	10－17	10－17	10－39

 
(1)Fe(OH)₃沉淀溶解平衡常数(K_sp)的表达式是什么？__________________。
(2)Fe(OH)₃能否溶于稀硫酸？________。试用沉淀溶解平衡理论解释。____________。
(3)常温下，若使FeCl₃溶液中的Fe^3＋沉淀完全，需加入NaOH溶液调整溶液的pH为多少？(离子浓度小于1×10^－5 mol·L^－1时，即可认为该离子沉淀完全)_____________。
(4)向等物质的量浓度的Zn^2＋、Fe^3＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先产生的沉淀是什么？_____________。
(5)若在ZnCl₂溶液中混有少量的Fe^2＋，应如何除去？_________。