- 认识化学科学
- 常见无机物及其应用
- 化学反应原理
- 化学能与热能
- 化学反应速率与化学平衡
- + 水溶液中的离子平衡
- 水的电离及溶液的酸碱性
- 弱电解质的电离
- 盐类的水解
- 沉淀溶解平衡
- 化学能与电能
- 有机化学基础
- 物质结构与性质
- 化学实验基础
- 化学与STSE
- 初中衔接知识点
化学与生活密切相关，下列有关做法正确的是（）
| A．为增强明矾净水效果，可同时加入氢氧化钡溶液 |
| B．为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜 |
| C．为增强除油污效果，可使用热的纯碱溶液清洗 |
| D．为防止植物油脂氧化，可将植物油脂露置于日光下 |
由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：
①如图中，装置a由______________、____________、双孔塞和导管组成（填仪器名称）。
②循环物质甲的名称是____________，
③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，主要原因是___________________，
④装置b中填充的物质可能是____________________（填入编号）
e．硅胶 f．碱石灰 g．无水氯化钙 h．浓硫酸
⑤方框中的d装置可选择________(填写编号)
①如图中，装置a由______________、____________、双孔塞和导管组成（填仪器名称）。
②循环物质甲的名称是____________，
③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，主要原因是___________________，
④装置b中填充的物质可能是____________________（填入编号）
e．硅胶 f．碱石灰 g．无水氯化钙 h．浓硫酸
⑤方框中的d装置可选择________(填写编号)
某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，其操作正确且能达到目的的是
| A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性 |
| B．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 |
| C．将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体 |
| D．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 |
铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．某研究小组用粗铜
含杂质铁
制备氯化铜晶体
的流程如下：
已知常温下，
、
的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
请回答下列问题：
溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去且不引入杂质。
试剂X可选用下列物质中的______填代号。
调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是______。
由溶液Ⅱ制备
的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、______填操作名称、过滤、洗涤干燥。
室温下，将NaOH溶液逐滴加入到浓度均为
的
和
混合溶液中，先生成的沉淀是______室温时
，
。
某学习小组用碘量法测定样品的纯度杂质不与发生反应
实验如下：
准确称取样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液。已知：
移取
待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用c 
标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为V 
。（已知：
）
实验中使用的指示剂名称为______，达到滴定终点时的溶液颜色变化为______。
该样品中 的质量分数为______用含m、c、V的代数式表示，不用化简。
含杂质铁制备氯化铜晶体 的流程如下：已知常温下，
、的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：| 金属离子 | | |
| 氢氧化物开始沉淀时的pH |  |  |
| 氢氧化物完全沉淀时的pH |  |  |
请回答下列问题：
溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去且不引入杂质。试剂X可选用下列物质中的______填代号。 调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是______。由溶液Ⅱ制备的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、______填操作名称、过滤、洗涤干燥。室温下，将NaOH溶液逐滴加入到浓度均为的和混合溶液中，先生成的沉淀是______室温时，。某学习小组用碘量法测定样品的纯度杂质不与发生反应实验如下：准确称取样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液。已知：移取待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用c 标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为V 。（已知：）实验中使用的指示剂名称为______，达到滴定终点时的溶液颜色变化为______。该样品中 的质量分数为______用含m、c、V的代数式表示，不用化简。向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO-浓度的变化依次为
| A．减小、增大、减小 | B．增大、减小、减小 |
| C．减小、增大、增大 | D．增大、减小、增大 |
已知25 ℃时0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。
(1)上述两种解释中________(填“甲”或“乙”)正确。
(2)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号字母)，然后测定溶液的pH。
(3)若________(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应________(填“增大”、“减小”或“不变”)(已知25 ℃ 时，CH3COONH4溶液呈中性)。
(4)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断：
①溶液中共有________种粒子。
②溶液中有两种粒子的物质的量的和一定等于0.010 mol，它们是________和________。
③溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________mol。
(1)上述两种解释中________(填“甲”或“乙”)正确。
(2)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号字母)，然后测定溶液的pH。
|
(3)若________(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应________(填“增大”、“减小”或“不变”)(已知25 ℃ 时，CH3COONH4溶液呈中性)。
(4)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断：
①溶液中共有________种粒子。
②溶液中有两种粒子的物质的量的和一定等于0.010 mol，它们是________和________。
③溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________mol。
室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是
| A．室温下，等浓度的三种酸溶液的导电能力：HA>HB>HD |
| B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－) |
| C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－) |
| D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋) |
下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )
| A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 |
| B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 |
| C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 |
| D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。 |
将体积均为V0的三种溶液分别加水稀释至体积为V时，pH与V0／V的关系如下图所示：
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．酸性：HX>HY |
| B．HX溶液滴定NaOH溶液时指示剂用甲基橙比用酚酞误差小 |
| C．“HX+NaX-混合溶液中，V0／V=10-1时，c(HX)<c(X-) |
| D．V0／V在10-1～10-3，“HX+NaX”混合溶液随V0／V的减小，X-的水解与HX的电离程度始终保持不变 |