- 认识化学科学
- 常见无机物及其应用
- 化学反应原理
- 化学能与热能
- 化学反应速率与化学平衡
- + 水溶液中的离子平衡
- 水的电离及溶液的酸碱性
- 弱电解质的电离
- 盐类的水解
- 沉淀溶解平衡
- 化学能与电能
- 有机化学基础
- 物质结构与性质
- 化学实验基础
- 化学与STSE
- 初中衔接知识点
一定温度下，向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（ ）
| A．AgCl的溶解度增大 | B．AgCl的溶解度增大，Ksp不变 |
| C．c（Ag+）增大 | D．AgCl的溶解度、Ksp均不变 |
过渡金属硫化物作为一种新兴的具有电化学性能的电极材料，在不同的领域引起了研究者的兴趣，含有过渡金属离子废液的回收再利用有了广阔的前景，下面为S2−与溶液中金属离子的沉淀溶解平衡关系图，若向含有等浓度Cu2+、Cd2+、Zn2+、Co2+、Fe2+的废液中加入含硫的沉淀剂，则下列说法错误的是
| A．由图可知溶液中金属离子沉淀先后顺序为Cu2+、Cd2+、Zn2+、Co2+、Fe2+ |
| B．控制S2−浓度可以实现铜离子与其他金属离子的分离 |
| C．因Na2S、ZnS广、价格便宜，故常作为沉铜的沉淀剂 |
D．向ZnS中加入Cu2+的离子方程式为：S2−+Cu2+ CuS↓ |
为比较盐酸与醋酸的酸性强弱，下列方案不可行的是（均在常温下测定）
| A．比较等体积、等pH值的两种溶液的导电性 |
| B．比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pH值 |
| C．比较等体积、等pH值的两种溶液与过量锌粉反应产生氢气的量 |
| D．比较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释相同倍数后的pH变化 |
常温下，0.1 mol/L氨水溶液中
＝1×10-8，下列叙述错误的是
＝1×10-8，下列叙述错误的是| A．该溶液中氢离子的浓度：c(H+ ) ＝ 1×10-9 mol/L |
| B．0.1 mol/L氨水溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+ ) + c(H+ ) ＝ c(Cl- ) + c(OH-) |
| C．0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+ ) + c(NH3) + c(NH3·H2O) ＝ 2c(SO42-) |
| D．浓度均为0.1 mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c(NH4+ )＞c(Cl-) ＞c (NH3·H2O)＞ c(OH-) ＞ c(H+ ) |
下列叙述中一定正确的是
| A．常温下，pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c(H+)为10－3 mol/L |
| B．常温下， pH=6的CH3COOH溶液稀释 100倍后，pH= 8 |
| C．中和等体积等pH的NH3·H2O和NaOH消耗的等物质的量浓度的盐酸体积不同 |
| D．1.0 mol·L―1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)+c(H+)+2c(H2CO3) |
常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是（ ）
| A．ROH是一种强碱，MOH是一种弱碱 |
| B．等浓度的MOH与盐酸反应，所得溶液呈中性，则V(MOH)>V(盐酸) |
| C．在x点，c(M+)=c(R+) |
| D．稀释前，c(ROH)=10c(MOH) |
某学生用标准的已知浓度的稀盐酸来滴定一未知浓度的NaOH溶液，下列操作可能会使溶液浓度的测定值偏低的是（ ）
| A．滴定管出口部分开始有气泡，滴定后气泡消失 |
| B．锥形瓶用蒸馏水冲洗后随即使用 |
| C．当看到锥形瓶中溶液的颜色发生变化后随即停止了滴定 |
| D．滴定管在用蒸馏水洗净后，即装入标准的酸溶液进行滴定 |
相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用KW表示水的离子积，α表示水的电离度，能使
的值增大的是（）
的值增大的是（）| A．NaOH | B．NaHSO4 | C．NH4NO3 | D．KCl |
一定温度下，水存在H2O
H++OH-+Q（Q＜0）的平衡，下列叙述一定正确的是（ ）
H++OH-+Q（Q＜0）的平衡，下列叙述一定正确的是（ ）| A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 |
| B．将水加热，Kw增大，pH减小 |
| C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 |
| D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H+)=10-7mol/L，Kw不变 |