- 认识化学科学
- 常见无机物及其应用
- 化学反应原理
- 水的电离及溶液的酸碱性
- 弱电解质的电离
- 盐类的水解
- + 沉淀溶解平衡
- 难溶电解质的溶解平衡
- 沉淀溶解平衡的应用
- 溶度积
- 有机化学基础
- 物质结构与性质
- 化学实验基础
- 化学与STSE
- 初中衔接知识点
辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)，还含有FeO、CaO、SiO2等。以辉铜矿石为原料制备CuCl2·2H2O的工艺流程如图所示：
已知：Ⅰ.金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
Ⅱ.NaCl易溶于水，不溶于酒精，随温度变化溶解度变化不明显；CuCl2·H2O易溶于水，酒精，浓氨水，随温度升高溶解度变化明显增大。
Ⅲ.Ksp(CaF2)=4.0×10-11
（1）为了提高“溶浸”效率，可采取的措施是___。写出“溶浸”过程中Cu2S溶解时离子方程式：___。
（2）“脱硫”时，随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势（如图），原因是___。
（3）写出“脱氟”时HF发生反应的化学方程式：___。
（4）“沉铁”过程中，加入NaClO的两个作用是___。
（5）“操作X”的具体操作是___。
（6）经过“操作X”后，母液经过一系列操作可得到另外一种物质，要得到这种纯净物，最好选用下列试剂洗涤___。
（7）向“浸出液”中加入NaF除去溶液中Ca2+(浓度为1.0×10-3mol·L-1)，当溶液中c(F-)=2.0×10-3mol·L-1时，除钙率为___。
已知：Ⅰ.金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
Ⅱ.NaCl易溶于水，不溶于酒精，随温度变化溶解度变化不明显；CuCl2·H2O易溶于水，酒精，浓氨水，随温度升高溶解度变化明显增大。
Ⅲ.Ksp(CaF2)=4.0×10-11
（1）为了提高“溶浸”效率，可采取的措施是___。写出“溶浸”过程中Cu2S溶解时离子方程式：___。
（2）“脱硫”时，随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势（如图），原因是___。
（3）写出“脱氟”时HF发生反应的化学方程式：___。
（4）“沉铁”过程中，加入NaClO的两个作用是___。
（5）“操作X”的具体操作是___。
（6）经过“操作X”后，母液经过一系列操作可得到另外一种物质，要得到这种纯净物，最好选用下列试剂洗涤___。
| A．浓盐酸 | B．水 | C．酒精 | D．浓氨水 |
饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打，滤出小苏打后，向母液中通入氨，再冷却、加食盐，过滤，得到氯化铵固体．下列分析错误的是（ ）
| A．该制备小苏打的方程式为：NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4Cl |
| B．母液中通入的氨气与HCO3﹣反应：NH3+HCO3﹣→CO32﹣+NH4+ |
| C．加食盐是为增大溶液中Cl﹣的浓度 |
| D．由题可知温度较低时，氯化铵的溶解度比氯化钠的大 |
已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25℃时，Ag2CrO4在不同浓度CrO42-溶液中的溶解度如图所示。又知Ksp(AgCl)=1.8×10-10。下列说法正确的是
| A．图中a、b两点c(Ag+)相同 |
| B．该温度下，Ag2CrO4溶度积的数量级为10-12 |
| C．加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到25℃，可使溶液由a点变到b点 |
| D．将0.01 mol/L AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L K2CrO4的混合溶液中，CrO42-先沉淀 |
已知常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2/L2，Ksp(AgI)＝1.0×10-16 mol2/L2。下列说法中正确的是
| A．在相同温度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度 |
| B．AgCl和AgI都不溶于水，因此AgCl和AgI不能相互转化 |
C．常温下，AgC1若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于 ×10-11mol/L |
| D．将足量的AgCl分别放入下列物质中:①20mL0.01mol/LKCl溶液②10mL0.02mol/LCaCl2溶液③30mL0.05mol/LAgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小的顺序为： ③>②>① |
在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是( )
| A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8 |
| B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 |
| C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等 |
| D．t℃时，将0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀 |
已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42—，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )
| A．Cl－、Br－、CrO42— | B．CrO42—、Br－、Cl－ | C．Br－、Cl－、CrO42— | D．Br－、CrO42—、Cl－ |
如图所示为某温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,下列说法不正确的是( )
| A．加入Na2SO4(s)可使溶液由a点变为b点 |
| B．在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有BaSO4沉淀生成 |
| C．蒸发溶剂可能使溶液由c点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) |
| D．升高温度,可使溶液由b点变为c点 |
下列说法中正确的是
| A．加热胆矾失去结晶水的过程称风化 |
| B．在饱和溶液中，溶质溶解的速率等于结晶速率 |
| C．原电池是把电能转化为化学能的装置 |
| D．电能是二次能源 |
化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
| A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 |
| B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 |
C．锅炉水垢中含有的 ，可先用 溶液处理，后用酸除去 |
| D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 |
铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．某研究小组用粗铜
含杂质铁
制备氯化铜晶体
的流程如下：
已知常温下，
、
的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
请回答下列问题：
溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去且不引入杂质。
试剂X可选用下列物质中的______填代号。
调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是______。
由溶液Ⅱ制备
的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、______填操作名称、过滤、洗涤干燥。
室温下，将NaOH溶液逐滴加入到浓度均为
的
和
混合溶液中，先生成的沉淀是______室温时
，
。
某学习小组用碘量法测定样品的纯度杂质不与发生反应
实验如下：
准确称取样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液。已知：
移取
待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用c 
标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为V 
。（已知：
）
实验中使用的指示剂名称为______，达到滴定终点时的溶液颜色变化为______。
该样品中 的质量分数为______用含m、c、V的代数式表示，不用化简。
含杂质铁制备氯化铜晶体 的流程如下：已知常温下，
、的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：| 金属离子 | | |
| 氢氧化物开始沉淀时的pH |  |  |
| 氢氧化物完全沉淀时的pH |  |  |
请回答下列问题：
溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去且不引入杂质。试剂X可选用下列物质中的______填代号。 调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是______。由溶液Ⅱ制备的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、______填操作名称、过滤、洗涤干燥。室温下，将NaOH溶液逐滴加入到浓度均为的和混合溶液中，先生成的沉淀是______室温时，。某学习小组用碘量法测定样品的纯度杂质不与发生反应实验如下：准确称取样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液。已知：移取待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用c 标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为V 。（已知：）实验中使用的指示剂名称为______，达到滴定终点时的溶液颜色变化为______。该样品中 的质量分数为______用含m、c、V的代数式表示，不用化简。