- 认识化学科学
- 常见无机物及其应用
- 化学反应原理
- 化学能与热能
- 化学反应速率与化学平衡
- + 水溶液中的离子平衡
- 水的电离及溶液的酸碱性
- 弱电解质的电离
- 盐类的水解
- 沉淀溶解平衡
- 化学能与电能
- 有机化学基础
- 物质结构与性质
- 化学实验基础
- 化学与STSE
- 初中衔接知识点
为了进一步探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红溶液各20 mL于两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加入20 mL0.1 mol/L的亚硫酸钠，20 mL0.1 mol/L的亚硫酸氢钠溶液，发现加入亚硫酸钠溶液的品红褪色较快。
①微粒浓度与褪色快慢关系，请用“大”或“小”填写“______”内容
②根据实验和分析，得出的结论是_________；理由是____________________。
①微粒浓度与褪色快慢关系，请用“大”或“小”填写“______”内容
| | c(SO32-) | c(HSO3-) | c(H2SO3) | 褪色速度 |
| Na2SO3溶液 | 大 | 小 | 小 | 快 |
| NaHSO3溶液 | 较上面_____ | 较上面______ | 较上面______ | 慢 |
②根据实验和分析，得出的结论是_________；理由是____________________。
下列叙述中一定正确的是
| A．0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)为10-13 mol/L |
| B．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1︰10 |
| C．仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子的某溶液中可能存在： c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
| D．1.0 mol/LNa2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) |
Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O
HCO3-+OH-。下列说法错误的是( )
HCO3-+OH-。下列说法错误的是( )| A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 | B．通入CO2，溶液pH减小 |
C．加入NaOH固体， 减小 | D．升高温度，平衡常数增大 |
对于常温下0.0l mol/L的氨水，下列叙述正确的是（ ）
| A．c(H+)+c(NH4+)=c(OH-) |
B．由H2O电离出的c(H+) 1.0×10-12 mol/L |
| C．与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显酸性 |
| D．与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.02 mol/L |
常温下，在10mL0.1mol·L−1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L−1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法不正确的是
| A．溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mL |
| B．在B点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-) |
| C．在A点所示的溶液中：c(Na+)＝c(CO32-)＝c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) |
| D．已知CO32-水解常数为2×10－4，当溶液中c(HCO3-)＝2c(CO32-)时，溶液的pH＝10 |