室温时，用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的_刷题宝

题干

室温时，用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化)，则下列有关说法正确的是
已知：K(HY)=5.0×10^-11

A．可选取酚酞作为滴定指示剂	B．M点溶液的pH>7
C．图中Q点水的电离程度最小，Kw<10^-14	D．M点,c(Na+)=c(HY)+c(Y^-)+c(Cl^-)

上一题下一题 0.99难度单选题更新时间:2020-03-30 09:39:00

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同类题1

下列叙述中一定正确的是

A．0.1 mol/L的CH₃COOH溶液中，由水电离出的c(H⁺)为10^-13 mol/L

B．pH=2与pH=1的CH₃COOH溶液中c(H⁺)之比为1︰10

C．仅含有Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四种离子的某溶液中可能存在： c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

D．1.0 mol/LNa₂CO₃溶液：c(OH^-)=c(HCO₃^-)+c(H⁺)+2c(H₂CO₃)

同类题2

20℃时向20mL0.1mol·L^-1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L^-1NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是（）

A．a点：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B．b点：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)=c(OH^-)

C．c点：c(H⁺)=c(CH₃COOH)+c(OH^-)

D．d点：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

同类题3

一定温度下，水存在H₂O

H⁺+OH^-+Q（Q＜0）的平衡，下列叙述一定正确的是（）

A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K_w减小

B．将水加热，K_w增大，pH减小

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H⁺)=10^-7mol/L，K_w不变

同类题4

氯化钠是日常生活中非常重要的化合物之一，结合你掌握的化学知识，下列说法合理的是

A．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可明显加快反应速率

B．氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物

C．标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7

D．氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化

同类题5

下列叙述中一定正确的是

A．常温下，pH=3的FeCl₃溶液中，由水电离出的c(H⁺)为10^－³ mol/L

B．常温下， pH=6的CH₃COOH溶液稀释 100倍后，pH= 8

C．中和等体积等pH的NH₃·H₂O和NaOH消耗的等物质的量浓度的盐酸体积不同

D．1.0 mol·L^―¹Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)+c(H⁺)+2c(H₂CO₃)

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