室温时，用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的_刷题宝

题干

室温时，用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化)，则下列有关说法正确的是
已知：K(HY)=5.0×10^-11

A．可选取酚酞作为滴定指示剂	B．M点溶液的pH>7
C．图中Q点水的电离程度最小，Kw<10^-14	D．M点,c(Na+)=c(HY)+c(Y^-)+c(Cl^-)

上一题下一题 0.99难度单选题更新时间:2020-03-30 09:39:00

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同类题1

下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是

A．pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三种溶液，则有c(NaOH)<c(CH₃COONa)<c(NaHCO₃)

B．已知25℃时K_sp(AgCl)＝1.8×10^－¹⁰，则在0.3 mol·L^－¹ NaCl溶液中，Ag^＋的物质的量浓度最大可达到6.0×10^－¹⁰mol·L^－¹

C．25℃时，0.1 mol·L^－¹ Na₂CO₃溶液中水电离出来的c(OH)大于0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液中水电离出来的c(OH^－)

D．浓度均为0.1 mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH₃COO^－)＋2c(OH^－)＝c(CH₂COOH)＋2c(H^＋)

同类题2

20℃时向20mL0.1mol·L^-1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L^-1NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是（）

A．a点：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B．b点：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)=c(OH^-)

C．c点：c(H⁺)=c(CH₃COOH)+c(OH^-)

D．d点：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

同类题3

下列叙述中一定正确的是

A．0.1 mol/L的CH₃COOH溶液中，由水电离出的c(H⁺)为10^-13 mol/L

B．pH=2与pH=1的CH₃COOH溶液中c(H⁺)之比为1︰10

C．仅含有Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四种离子的某溶液中可能存在： c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

D．1.0 mol/LNa₂CO₃溶液：c(OH^-)=c(HCO₃^-)+c(H⁺)+2c(H₂CO₃)

同类题4

相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用K_W表示水的离子积，α表示水的电离度，能使

的值增大的是（）

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