氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl
3工艺如下：(常温下KspFe(OH)
3＝2.6×10
－39)
⑴ 由FeCl
3· 6H
2O晶体制备无水FeCl
3应采取的措施是：
______________________________。
⑵ 六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
温度/℃
| 0
| 10
| 20
| 30
| 50
| 80
| 100
|
溶解度(g/100gH2O)
| 74.4
| 81.9
| 91.8
| 106.8
| 315.1
| 525.8
| 535.7
|
从FeCl
3溶液制FeCl
3·6H
2O晶体的操作：加少量盐酸、
_______、
_______、过滤、洗涤、干燥。
⑶ 常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe
3+沉淀，pH＝4时，溶液中c(Fe
3+)＝
____________mol/L。
⑷ FeCl
3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.3g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000 mol/LNa
2S
2O
3溶液滴定用去12.50 mL。已知：I
2＋2S
2O
32－=== 2I
－＋S
4O
62－① 写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式：
____________________________________② 求样品中氯化铁的质量分数(写出计算过程)
________________________
