空气中主要组成成分及沸点如下表所示：

组分	氮气	氧气	二氧化碳	氦气	氩气	氖气
沸点（℃）	-195.8	-183.0	-78.5	-268.9	-185.7	-246.0

 
实验：将液态空气倒入一只烧杯中，发现立即冒出大量气泡，把一根燃着小木条置于烧杯口，小木条火焰熄灭；过一会儿再把燃着的小木条置于烧杯口，此时小木条不但没有熄灭，反而燃烧更旺，据此实验现象回答下列问题：
（1）由于液氮的沸点比液氧的沸点  （填“高”或“低”），导致     首先从液态空气中汽化出来。
（2）“燃着小木条置于烧杯口，小木条火焰熄灭；过一会儿，小木条不但没有熄灭，反而燃烧更旺”，其原因是 。

在化学变化中必然会发生改变的是( )

A．分子的种类	B．原子的种类和数目
C．原子核内的质子数	D．原子的质量和性质

某化学兴趣小组的学生研究过量的炭粉与Fe₂O₃在高温条件下反应的气体产物成分。探究过程如下：
（1）提出假设：气体产物全部是C0₂。
（2）查阅资料：a．氮气不能与炭粉及Fe₂O₃反应。b．高温下可以发生下列反应：2Fe₂0₃+3C4Fe+3CO₂↑  C+C0₂2CO
（3）设计方案：将一定量氧化铁在隔绝空气的环境下与过量炭粉充分反应。用实验中实际测得产生气体的质量，与理论计算得到的CO₂的质量进行比较。

（4）实验操作：①称量：反应前Fe₂O₃的质量3.20 g；炭粉的质量2.00g；玻璃管C的质量48.48g。反应后玻璃管与残留固体共52.24 g。②加热前先通一段时间氮气，再夹紧弹簧夹T，点燃酒精喷灯加热。
（5）问题分析：
①加热前先通一段时间氮气的目的是    。
②理论计算：若氧化铁与炭粉反应的气体产物全部是C0₂，求3.2g氧化铁完全反应时生成CO₂的质量（Fe-56  O-16  C-12）。
③根据实验数据计算实验中实际获得气体的质量 。
（6）结论：反应后气体产物的成分是

小兵在一本参考书上发现，镁居然能在二氧化碳气体中燃烧；于是他迫不及待的做起了这个实验：将镁条点燃后迅速伸入盛二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色粉末和一种黑色粉末单质。
燃烧的方程式为：,其中R的化学式是_______________，该反应的反应物中，______________是氧化剂。该反应属于四种基本反应类型中的____________反应。

下列物质的转化能实现的是（）

A．Fe2O3FeSO4	B．SO2Na2SO3
C．Cu（OH）2NaOH	D．NaNO3Ba（NO3）2

已知FeCl₃与CuCl₂对H₂O₂分解都有催化作用，为测定并比较二者的催化效率，需要控制的条件包括：①实验温度；②H₂O₂的浓度；③催化剂质量；④FeCl₃与CuCl₂的颗粒大小（）

A．①②

B．②③

C．全部

D．①②④

用I₂O₅可以测定空气受污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I₂O₅+5CO==I₂+5CO₂，根据生成CO₂的多少，可以判断CO的含量。关于这个反应，下列说法不正确的是( )

A．参加反应的I2O5和CO的总质量等于生成的I2和CO2的总质量

B．参加反应的各物质中氧原子总数等于生成的CO2中氧原子总数

C．反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同

D．参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成的I2和CO2的质量比

化学反应方程式“4P+5O₂2P₂O₅”表示( )

A．磷加氧气生成五氧化二磷

B．磷和氧气混合后生成五氧化二磷

C．4个磷原子加10个氧原子等于2个五氧化二磷分子

D．4个磷原子与5个氧分子在点燃条件下反应生成2个五氧化二磷分子

下列不遵循质量守恒定律的是( )

A．蜡烛燃烧后剩下的烛油的质量比原来少

B．镁条燃烧后质量比原来镁条质量增加

C．电解18g水生成2g氢气和14g氧气

D．12g碳燃烧生成44g二氧化碳

电视里经常报道某煤矿发生“瓦斯”爆炸造成人员和财产损失，“瓦斯”的主要成分是甲烷气体，若达到一定浓度，遇到火星极易发生爆炸，化学方程式为aCH₄+bO₂cCO₂+dH₂O，则根据质量守恒定律，计算可得各化学计量数（系数）之比为( )

A．1：1：1：1

B．a:b:c:d

C．1：2：1：2

D．0：2：0：2