有关化学方程式2H₂+O₂2H₂O的叙述，其中错误的是(    )

A．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水

B．每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下结合成2个水分子

C．每2份质量的氢气和1份质量的氧气通过点燃生成2份质量的水

D．每4份质量氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水

石灰石是我省的主要矿产之一。学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，(CaCO₃+2HCl===CaCl₂+H₂O+CO₂↑)结果如下表：

实验	1	2	3	4
加入样品的质量/g	5	10	15	20
生成的CO2质量/g	1.76	3.52	4.4	M

 
(1)哪几次反应中碳酸钙有剩余？______________。
(2)上表中m的值是______________。
(3)试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。

某大学研发出一种制备氢气的新工艺，流程如图所示．

（1）该工艺中，可以循环利用的物质是_______________。
（2）镓在反应过程中可能起___________作用。
（3）写出铝镓合金与水反应的化学方程式_______________________________________。

（6分）实验室中我们经常用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳。小明用20g石灰石恰好与94.4g盐酸溶液完全反应共制取二氧化碳4.4g。已知石灰石中所含杂质不溶于水也不能与酸反应，则求：
（1）石灰石中碳酸钙的质量分数？
（2）反应后所得溶液的质量分数是多少？

我国是世界上发现、利用金属锑（Sb）较早的国家之一，目前锑的产量位居世界第一。冶炼金属锑的过程中，发生的反应为：。该反应类型为（ ）

A．分解反应

B．化合反应

C．复分解反应

D．置换反应

在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（）

A．23∶9

B．16∶9

C．32∶9

D．46∶9

将铜绿[Cu₂（OH）₂CO₃]隔绝空气加热后的生成物中，不可能存在的是（）

A．SO2

B．CuO

C．CO2

D．H2O

下列说法能用质量守恒定律解释的是（）

A．mg水受热变为mg的水蒸气

B．62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷

C．20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水

D．拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小

小明发现二氧化锰催化过氧化氢分解的实验中，反应速度逐渐变慢，查阅资料得知：其原因是过氧化氢的溶质质量分数减小以及二氧化锰的催化能力降低，为了探究二氧化锰催化能力降低的影响因素，进行如下实验。

材料准备：取三份质量均为2克的二氧化锰分别催化40毫升溶质质量分数为10%、20%、30%的过氧化氢溶液分解，实验后回收二氧化锰，并分别标为A、B、C；另取多次催化分解10%过氧化氢实验后回收的二氧化锰，标为D。
实验步骤：
①连接实验装置并检查气密性。
②取未使用过的二氧化锰0.5克，加入锥形瓶中，
再加入10毫升溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，
记录收集120毫升气体所需的时间。
③再分别取A、B、C、D组二氧化锰各0.5克，重复上述实验。
④多次实验取平均值，记录数据如下：

组别	未使用过的二氧化锰	A	B	C	D
收集气体时间/秒	17.9	23.2	27.7	32.3	37.8

 
（1）如图，实验时，长颈漏斗下端管口应在液面以下，其目的是____________________________。
（2）实验中，通过比较产生相同体积气体所需的时间外，还可以通过比较相同时间内________________________来反映二氧化锰的催化能力。
（3）由表中数据可知，引起回收的二氧化锰催化能力下降的因素是_______________________。

实验室制取有毒的氯气时，常用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气，其方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O。写出工业上用氯气和熟石灰（Ca（OH）₂）为原料制取漂白粉的化学方程式：________________________________