工业上用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，三位同学分别设计了甲.乙.丙三套实验装置（如右图所示）。测定的方法是：取一定质量的纯碱样品，加入足量的稀硫酸，产生的二氧化碳气体用足量的氢氧化钠溶液吸收，根据氢氧化钠溶液（盛装在甲乙丙装置中Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ瓶中）在实验前后的质量差，通过计算，确定碳酸钠的质量分数。操作时，甲.丙装置中气囊内的空气可以根据需要排出装置中的气体。在滴加稀硫酸前，连接甲乙丙装置的a..b管口。
下述装置中，测得样品中碳酸钠的质量分数最接近真实值的是：（   ）

A．甲

B．乙

C．丙

D．乙和丙

某学习小组设计分离NaCl和CaCl₂两种固体混合物方案如下：

（1）操作A是________。   
（2）蒸发氯化钙溶液过程中需要用到的仪器除蒸发皿、烧杯、铁架台（带铁圈）、酒精灯、火柴外，还必须要有的一种仪器是________。   
（3）有同学提出滤液中含有少量的碳酸钠，应加入________至过量，再蒸发结晶才能得 到纯净的氯化钠。   
（4）如果实验过程中得到白色沉淀 80克，试计算原混合物中有多少克CaCl₂固体？（假设实验过程中无损耗）____

电解法是工业上制铜的主要方法：控制一定条件，电解硫酸铜溶液，析出的铜附着在阴极板上，化学方程式为：2CuSO₄+2H₂O2Cu↓+O₂↑+2H₂SO₄，取一定质量的硫酸铜溶液，在实验室中模拟工业条件进行电解，当硫酸铜恰好完全反应时，得到488.0g溶液和9.6gCu。（不考虑气体在溶液中的溶解）
求：原硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？______（写出解题过程）

（情景）小科做稀盐酸与Na₂CO₃溶液反应的实验时发现：稀盐酸滴入Na₂CO₃溶液中，开始没有气泡产生，但随着滴入稀盐酸的量增加，才会产生气泡；将Na₂CO₃溶液滴入稀盐酸中，立即有气泡产生。
（问题）为什么稀盐酸滴入Na₂CO₃溶液中，开始没有气泡产生？
（猜想）根据质量守恒定律和复分解反应分析，稀盐酸滴入Na₂CO₃溶液中，先生成 NaHCO₃和____。为验证是否有 NaHCO₃生成，进行如下的实验：
（实验）
（1）取一定量的Na₂CO₃溶液，逐滴滴入稀盐酸，刚好有气泡产生就停止滴入。
（2）将步骤（1）中所得溶液在低温下蒸发至固体M完全析出。
（3）用如图装置加热固体M。

（现象与结论）
实验步骤（3）过程中观察到试管口有液滴且A试液变浑浊，证实稀盐酸逐滴滴入Na₂CO₃溶液中先生成 NaHCO₃。
（反思与交流）
①图中A试液的名称是___。
②实验结束后，若小科熄灭酒精灯前没有把导管移出液面，则会引起___。
③根据实验结论分析，稀盐酸逐滴滴入Na₂CO₃溶液中，产生的二氧化碳气体体积(VCO₂)与滴加稀盐酸体积(V_HCl)关系符合的图像是____(填字母)。

为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验；取50克滤液于烧杯中，天向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。 

（1）滤液X的pH________7（选填“大于”、“等于”或“小于”）   
（2）CD段发生反应的化学方程式为________。   
（3）滤液X中含有的溶质是________。   
（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m₂的值为多少？（写出计算过程）_______