如果某溶液中仅含有K⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-四种离子，其中离子个数比为；若K⁺为8m个，则SO₄^2-离子的个数可能为（）

A．3m

B．4m

C．6m

D．8m

海洋是一个巨大的宝库，从海水中得到的食盐不仅可作调料，还可作化工原料。氯碱工业就是以电解食盐水为基础的，化学方程式为：。某科学兴趣小组模拟氯碱工业，将一定浓度的氧化钠溶液通电一段时间（只发生上述反应），收集到0.02克。停止通电，向所得溶液中加入10克盐酸后，将液恰好为中性。求：
（1）电解过程中消耗氯化钠的质量。________
（2）所加盐酸中溶质的质量分数（用化学方程式计算）。________

向一定质量的Ba(OH)₂溶液中先后滴加CuSO₄、H₂SO₄溶液，过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。下列说法正确的是

A．a点对应溶液pH＜7

B．b点对应溶液中溶质有2种

C．m＝3.31

D．取c点对应溶液，滴加NaOH溶液，立刻产生沉淀

某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO₄，与相邻的化肥厂联合设计了以下制备(NH₄)₂SO₄的工艺流程：

(1)操作a的名称是____________。
(2)上述流程中，沉淀池中发生的主要化学反应为： CO₂＋2NH₃＋CaSO₄＋H₂O=CaCO₃↓＋(NH₄)₂SO₄，该工艺中循环使用的X为__(填化学式)。

氨水是一种碱，它得化学式为，它能与二氧化碳反映生成碳酸氢安，请写出化学方程式________，有人称它为“气肥”，为什么？________

隔夜菜是否能吃,主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求。蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥。空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）进入到蔬菜中，会产生一种还原酶，使蔬菜中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐。烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入；做熟的蔬菜更适合细菌生长。
某研究小组对烧熟的菜中亚硝酸盐含量做了测试，数据如下表：
盖有保鲜膜的菜肴在4℃的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量（单位： ）

菜肴	半小时	6小时	18小时	24小时
炒青菜	0.6861	0.7982	4.3333	5.3624
韭菜炒蛋	1.8153	1.9249	2.8390	5.6306
红烧肉	2.4956	4.2558	4.3668	5.5188
红烧鲫鱼	——	2.0948	3.2300	7.2397

 
将一份红烧鲫鱼样本（不盖保鲜膜）在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为 .请根据以上材料，回答下列问题：
（1）亚硝酸盐中含有 ，其中氮元素的化合价是_____；
（2）根据表中的数据，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是_____；
（3）要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是_____；
（4）炒菜过程中温度一般在 以上，你认为从生菜炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量是否会持续增加_____，原因是_____。

下列有关氢氧化钠的说法正确的是(    )

A．2mL氢氧化钾溶液与2mL硫酸溶液恰好完全反应

B．氢氧化钠溶液能使石蕊溶液变红

C．氢氧化钠溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀

D．氢氧化钠固体露置在空气中易变质

科学兴趣小组的同学就以下物质的鉴别方案展开了讨论，其中不正确的是(  )

A．利用CO2气体就能区分NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液

B．若有BaCl2溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4

C．有酚酞溶液，就能鉴别盐酸、Na2CO3和KNO3三种溶液

D．不用其它任何试剂就能将HCl、 BaCl2、Na2CO3三种溶液鉴别出来

一种无色溶液，可能含有钠离子、氢离子、氯离子、硫酸根离子。欲证明这些离子的存在，请你帮助完成实验。
(1)取适量溶液，加入锌粒无气泡产生，则可以证明阳离子肯定是____。
(2)另取适量溶液，先向其中滴加足量的_____溶液，若有不溶于稀硝酸的色沉淀生成，则证明有SO₄^2-存在；再取上层清液滴加硝酸银溶液，又出现不溶于稀硝酸的色沉淀，则可证明有Cl^-存在。

稀释浓硫酸时，一定要把___沿着烧杯内壁缓缓地注入___中，并不断地用玻璃棒搅拌。稀释时，如果不慎将浓硫酸贱到手上，应立即先用____，再用___冲洗。有条件的话，最好再涂上___溶液，以最大限度地减少对人体的伤害。