科学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有杂质二氧化硅(二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温时不发生分解反应)。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次盐酸用量及剩余固体的质量见表，利用实验数据绘制的图象见图。


计算：
（1）分析上述图与表，第二次加入稀盐酸后，剩余固体的质量是 克；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已变质，小九同学先取2mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的是（　 　）

A．加入足量盐酸，观察现象	B．加入澄清石灰水，观察现象
C．加入氯化钡溶液，观察现象	D．通适量CO2气体，观察现象

在老师指导下，小科做了如下实验：点燃燃烧匙上的钠，迅速伸入盛有 CO₂ 的集气瓶中，盖上玻片，钠继续燃烧。反应结束后发现：集气瓶内壁附着黑色小颗粒，燃烧匙上粘附着灰白色固体。小科获知灰白色固体中的黑色固体成分是碳，但不清楚其中的白色固体成分是什么，于是进行了如下探究：
（提出问题）白色固体的成分是什么？
（建立假设）
假设一：白色固体的成分是氧化钠；
假设二：白色固体的成分是碳酸钠；
假设三：白色固体的成分是氧化钠和碳酸钠的混合物。
（进行实验）
步骤 1：取燃烧匙上灰白色固体于烧杯中，加入适量的水充分溶解，过滤，得到滤液；
步骤 2：取少量步骤 1 中的滤液于试管中，滴加 2 滴酚酞试液，溶液变成红色。结论：白色固体的成分是氢氧化钠。有同学认为通过该实验得出的结论不正确，其理由是________。
步骤 3：取少量步骤 1 中的滤液于试管中，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，结论是______。
步骤 4：取少量步骤 1 中的滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，然
后过滤，向所得滤液中滴加酚酞试液，无明显现象。则假设________成立。

下列除去杂质的方法中正确的是（ ）

选项	物质	杂质	除杂质的方法
A	CaCl2溶液	稀盐酸	加过量碳酸钙，过滤
B	K2CO3溶液	KCl	加适量稀盐酸
C	CaO	CaCO3	加水，过滤
D	NaCl溶液	Na2CO3	加适量硝酸钙溶液，过滤

 

A．A

B．B

C．C

D．D

实验中学的同学们开展复分解反应研究性学习，设计了如下研究性学习思路：
（练习质疑）下列各组物质间均能反应，写出③、④反应的化学方程式。
①氢氧化钠溶液与盐酸 ②碳酸钠溶液与硫酸
③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 。
④碳酸钠溶液和氯化钡溶液 。
（研究讨论）上述反应为什么能够发生？是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如①中有H⁺和OH ，②中有  ，③中有   ，④中有  。
（构建网络）按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式。在网络中，用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水。现有Ca²⁺、SO₄²、NH₄⁺，请将它们填入下面合适的“( )”中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络。

（拓展运用）通过形成的网络，可以判断化合物间能否共存，进行物质的鉴别，用于物质的除杂等。如硫酸钠溶液混有硫酸铵，可以加入 (填写化学式)除去硫酸铵