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海洋是一个巨大的宝库,从海水中得到的食盐不仅可作调料,还可作化工原料。氯碱工业就是以电解食盐水为基础的,化学方程式为:。某科学兴趣小组模拟氯碱工业,将一定浓度的氧化钠溶液通电一段时间(只发生上述反应),收集到0.02克。停止通电,向所得溶液中加入10克盐酸后,将液恰好为中性。求:
(1)电解过程中消耗氯化钠的质量。________
(2)所加盐酸中溶质的质量分数(用化学方程式计算)。________
上一题 下一题 0.99难度 填空题 更新时间:2019-11-23 06:11:34

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同类题1

某化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇,他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠,打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末。

查阅资料:①铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化,从而达到除氧保鲜的目的。铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3(其他产物忽略不计)。②Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O;Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。
探究目的:小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效,并测定10g样品各成分的质量,设计了以下探究实验
实验探究:(假设所有操作过程中物质质量没有损失)
步骤1:小科用磁铁接近样品,发现磁铁吸引了部分黑色固体。
步骤2:称取10g样品于一烧杯中,加足量水充分搅拌溶解后,过滤,将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.32g。
步骤3:在上图装置的a导管处再连接一个盛有碱石灰的干燥管,将得到的7.32g固体与足量稀硫酸反应,用电子秤称得反应前后总质量差为0.1g。
步骤4:将锥形瓶中反应后的物质过滤,分析测算得知:滤液中溶质是硫酸和硫酸亚铁,并将滤渣洗涤、干燥后,称得其质量为1.82g。
交流讨论:(1)步骤2目的是    
(2)小敏还认真分析题中所给资料,他认为用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理。其理由是 :
得出结论:
(3)小科由步骤1得出的结论是:脱氧剂还没有失效。
(4)请根据以上数据,计算10g该样品中铁粉的质量 克。(只写出结果)