- 增进对科学探究的理解和提高探究的能力
- 科学探究所需要的基本技能
- 生命系统的构成层次
- 生物的新陈代谢
- 生命活动的调节
- 生命的延续和进化
- 人、健康与环境
- 常见的物质
- 物质的性质
- 水
- 空气
- + 金属
- 金属的物理性质及用途
- 材料制造与环境保护
- 新型材料
- 材料与人类社会发展
- 金属的回收利用及其重要性
- 废弃金属对环境的污染
- 金属资源的保护
- 铁锈的主要成分
- 金属锈蚀的条件及其防护
- 金属元素的存在及常见的金属矿物
- 金属活动性顺序及其应用
- 金属的化学性质
- 常见的金属和非金属的区分
- 合金与合金的性质
- 金属的冶炼
- 常见的化合物
- 常见的有机物
- 物质的结构
- 物质的运动与相互作用
- 地球在宇宙中的位置
- 人类生存的地球
- 当代社会重大课题
- 科学、技术、社会、环境
镍氢充电电池有着广泛应用，镍（Ni）及其化合物能发生下列反应：
①Ni＋2HCl＝NiCl2＋H2↑
②NiO＋2HCl＝NiCl2＋H2O
③NiO2＋4HCl＝NiCl2＋Cl2↑＋2H2O
对上述反应的分析判断错误的是（ ）
①Ni＋2HCl＝NiCl2＋H2↑
②NiO＋2HCl＝NiCl2＋H2O
③NiO2＋4HCl＝NiCl2＋Cl2↑＋2H2O
对上述反应的分析判断错误的是（ ）
| A．镍能与氯化铜溶液发生置换反应 |
| B．反应②和③都是复分解反应 |
| C．NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应 |
| D．反应①、③中Ni的化合价都发生了变化 |
铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变 暗淡，故又称假银箔。小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，如图横坐标表示反应时间，根据图像判断，纵坐标可以表示的信息是___，并作出解答。
铁粉和硫粉以适当的质量比混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物，这时部分混合物迅速变红热状态，撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态，冷却后得到一种黑色的固态物质。
（1）该黑色固态物质在物质分类上属于______（选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（2）铁与硫的反应是___反应（选填“吸热”、“放热”或“既不吸热也不放热的”）。
（3）可以证实反应中铁已从游离态变成化合态的方法是_______________。
（4）该反应的化学方程式为_________。
（5）从理论上计算，为使铁粉和硫粉都能全部反应，两者最佳质量比应是_________。
（1）该黑色固态物质在物质分类上属于______（选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（2）铁与硫的反应是___反应（选填“吸热”、“放热”或“既不吸热也不放热的”）。
（3）可以证实反应中铁已从游离态变成化合态的方法是_______________。
（4）该反应的化学方程式为_________。
（5）从理论上计算，为使铁粉和硫粉都能全部反应，两者最佳质量比应是_________。
某兴趣小组的学生研究过量的炭粉与Fe2O3在高温条件下反应的气体产物成分。探究过程如下：
Ⅰ 提出假设：气体产物全部是CO2；气体产物是CO2和CO混合物；气体产物全部是CO。
Ⅱ 查阅资料：a．氮气不能与炭粉及Fe2O3反应。
b．高温下可以发生下列反应：2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2↑ C+CO22CO
Ⅲ 设计方案：将一定量氧化铁在隔绝空气的环境下与过量炭粉充分反应。用实验中实际测得产生气体的质量，与理论计算得到的气体的质量进行比较。
Ⅳ 实验装置：如下图所示。
Ⅴ 实验操作：
①称量：反应前Fe2O3的质量3．20 g；炭粉的质量2．00g；玻璃管C的质量48．48g。反应后玻璃管与残留固体共52．24 g。
②加热前先通一段时间氮气，再夹紧弹簧夹T，点燃酒精喷灯加热。
Ⅵ 问题分析：
（1）加热前先通一段时间氮气的目的是___________________ 。
（2）根据题意B试管中应加入的试液是__________________ 。
（3）根据题中所给数据，通过计算得出结论。
若气体产物全部是CO2，理论上应该得到气体质量_______ ；若气体产物全部是CO，则气体质量是_____ 。根据实验数据计算得到气体质量____________ ；
结论：（要求简述获得结论和理由）_________ 。
Ⅰ 提出假设：气体产物全部是CO2；气体产物是CO2和CO混合物；气体产物全部是CO。
Ⅱ 查阅资料：a．氮气不能与炭粉及Fe2O3反应。
b．高温下可以发生下列反应：2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2↑ C+CO22COⅢ 设计方案：将一定量氧化铁在隔绝空气的环境下与过量炭粉充分反应。用实验中实际测得产生气体的质量，与理论计算得到的气体的质量进行比较。
Ⅳ 实验装置：如下图所示。
Ⅴ 实验操作：
①称量：反应前Fe2O3的质量3．20 g；炭粉的质量2．00g；玻璃管C的质量48．48g。反应后玻璃管与残留固体共52．24 g。
②加热前先通一段时间氮气，再夹紧弹簧夹T，点燃酒精喷灯加热。
Ⅵ 问题分析：
（1）加热前先通一段时间氮气的目的是
（2）根据题意B试管中应加入的试液是
（3）根据题中所给数据，通过计算得出结论。
若气体产物全部是CO2，理论上应该得到气体质量
结论：（要求简述获得结论和理由）
物质间反应的规律是继续学习科学的必备知识，在下列物质中按要求选出能相互反应的组合（填物质编号如“①⑥”，如有多种组合，组合间用分号“；”隔开）
①CO2②KNO3溶液 ③Ag
④CuSO4溶液 ⑤稀H2SO4⑥NaOH溶液 ⑦Fe
（1）常温下能发生置换反应的组合有 ；
（2）常温下能发生复分解反应的组合有 。
①CO2②KNO3溶液 ③Ag
④CuSO4溶液 ⑤稀H2SO4⑥NaOH溶液 ⑦Fe
（1）常温下能发生置换反应的组合有 ；
（2）常温下能发生复分解反应的组合有 。
下列根据实验所得数据绘制的图像中，正确的是（）
| A．图①是将铁粉加入到一定量的稀盐酸中，生成氢气的质量与加入铁粉质量的关系 |
| B．图②是用一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系 |
| C．图③是向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系 |
| D．图④是向久置空气中NaOH溶液中加入盐酸，生成氯化钠的质量与加入盐酸体积的关系 |
有A，B，C三种物质，已知A是一种氯化物，B是一种酸，C是一种碱．图甲表示A、B、C三种物质的溶液两两混合时的实验现象，请回答：
（1）D的化学式为 ；
（2）A、B不能发生复分解反应的原因是 ；
（3）A、C反应的化学方程式为 ；
（4）将一定质量镁、锌两种金属同时放入A溶液中充分反应，过滤、滤液为无色，则滤液中一定含有的阳离子为 （写粒子符号）；
（5）若M、N分别为铁和锌中的一种，分别与等质量、等溶质质量分数的B溶液反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图乙所示，则M为 ，反应结束后只有一种金属有剩余，则剩余金属为 。
（1）D的化学式为 ；
（2）A、B不能发生复分解反应的原因是 ；
（3）A、C反应的化学方程式为 ；
（4）将一定质量镁、锌两种金属同时放入A溶液中充分反应，过滤、滤液为无色，则滤液中一定含有的阳离子为 （写粒子符号）；
（5）若M、N分别为铁和锌中的一种，分别与等质量、等溶质质量分数的B溶液反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图乙所示，则M为 ，反应结束后只有一种金属有剩余，则剩余金属为 。
化学与社会生活联系非常紧密，下列做法不可取的是（）
| A．多吃水果、蔬菜补充人体需要的维生素 |
| B．在酱油中加入铁强化剂预治缺铁性贫血 |
| C．大量使用化肥、农药增加农产物产量 |
| D．将金属制成合金提高金属的机械性能 |
黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜中铜的质量分数，现取10g该样品粉碎，加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，测得剩余固体质量为3．5g。计算：
（1）黄铜样品中铜的质量分数。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
（1）黄铜样品中铜的质量分数。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
现有以下三组物质：
（1）Fe（过量）、Cu（OH）2、H2SO4
（2）Zn、AgNO3（过量）、Cu（NO3）2
（3）Fe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3
（4）Na CuSO4（过量）、 ZnCl2
在各种物质里加水搅拌，待充分反应后，过滤，滤纸上有一种金属的是 ；有两种金属的是 ；有三种金属的是 ；（填序号）
（1）Fe（过量）、Cu（OH）2、H2SO4
（2）Zn、AgNO3（过量）、Cu（NO3）2
（3）Fe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3
（4）Na CuSO4（过量）、 ZnCl2
在各种物质里加水搅拌，待充分反应后，过滤，滤纸上有一种金属的是 ；有两种金属的是 ；有三种金属的是 ；（填序号）