- 增进对科学探究的理解和提高探究的能力
- 科学探究所需要的基本技能
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小科同学想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数,实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。已知铜、银不与稀盐酸反应(Zn+2HCl===ZnCl+H2↑)
(1)你认为能测出其中的Cu的质量分数的是_____________合金。
(2)小科同学取该合金32.5g,与足量的该盐酸充分反应,经测定,产生了0.4g气体。请计算该合金中Cu的质量分数。
(3)若想测出该盐酸的质量分数,你认为实验时必须提供和测出哪些数据?________________。
①参加反应的合金质量 ②参加反应的稀盐酸的质量 ③产生气体的质量
(1)你认为能测出其中的Cu的质量分数的是_____________合金。
(2)小科同学取该合金32.5g,与足量的该盐酸充分反应,经测定,产生了0.4g气体。请计算该合金中Cu的质量分数。
(3)若想测出该盐酸的质量分数,你认为实验时必须提供和测出哪些数据?________________。
①参加反应的合金质量 ②参加反应的稀盐酸的质量 ③产生气体的质量
将铁粉加到一定量AgNO3、Cu(NO3)2、 Zn(NO3)2的混合溶液中,等充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气体产生,则滤渣含有的物质是()
A.铁、铜和银 | B.锌、铁、铜和银 |
C.锌、铁和银 | D.铁和铜 |
把铝箔放入CuCl2溶液中,铝箔表面覆盖了红色物质,一会儿又有大量气泡冒出。同学们对上述实验现象进行猜想、实验,其中没有科学依据的是()
A.甲同学推测气体是氢气 |
B.乙同学猜想CuCl2溶液呈酸性 |
C.丙同学认为气体是氨气并检验 |
D.丁同学认为红色物质是铜并检验 |
某电镀厂的电镀液中含有金盐,为了回收其中的金元素,技术人员制作了如图所示的“吸金球”。“吸金球”是装有一些“吸金”物质的纱袋,使用时只要把“吸金球”浸入电镀液,过一会提起来,就能“吸”出盐溶液中的金。据上所述,“吸金球”中用于“吸金”物质可能是()


A.磁石(主要成分是Fe3O4) |
B.铁屑(Fe) |
C.胆矾(CuSO4·5H2O) |
D.活性炭(C) |
实验室有一瓶硫酸废液,老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯,称其质量为18.2g,然后往其中倒入少量硫酸废液后称量,总质量为33.2g,之后,将一枚质量为10.8g的铁钉(已用砂纸打磨除净铁锈)放入该小烧杯中反应,待铁钉表面不再有气泡产生后,再次称量,总质量为43.9 g。
请回答下列问题:
(1)写出上述反应的化学方程式是_______________。
(2)反应中产生的气体的质量是_________________。
(3)计算该废液中硫酸的质量分数______________。
(4)如果铁钉的铁锈未除净,对计算结果的影响是________(选填“偏大”、“偏小”、“无影响”),原因是______________________。
请回答下列问题:
(1)写出上述反应的化学方程式是_______________。
(2)反应中产生的气体的质量是_________________。
(3)计算该废液中硫酸的质量分数______________。
(4)如果铁钉的铁锈未除净,对计算结果的影响是________(选填“偏大”、“偏小”、“无影响”),原因是______________________。
某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3,现向其中加入一定量的锌粉,参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系如图所
示。下列说法不正确的是( )

示。下列说法不正确的是( )

A.a~b间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+ |
B.c~d间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+ |
C.当参加反应的锌的质量为m3时,溶液中金属离子为Zn2+ |
D.当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时,溶液中Cu(NO3)2 的质量分数相等 |
下列化学反应方程式中正确的是()
A.2Fe+6HCl ="=" 2FeCl3+3H2↑ | B.Fe2O3+HCl ==FeCl2+H2O |
C.Cu+2HCl ==CuCl2+H2↑ | D.Cu(OH)2+2HCl ="=" CuCl2+2H2O |
下列关于铁的化学性质的描述中正确的是()
A.很活泼,在空气中点燃,会剧烈燃烧,火星四溅,生成氧化铁 |
B.比较活泼,铁与酸反应的程度比锌与酸反应剧烈 |
C.不活泼,铁不能将含铜化合物中的铜置换出来 |
D.铁加热时能与硫黄反应,生成黑色固体 |