- 增进对科学探究的理解和提高探究的能力
- 科学探究所需要的基本技能
- 生命系统的构成层次
- 生物的新陈代谢
- 生命活动的调节
- 生命的延续和进化
- 人、健康与环境
- 常见的物质
- 溶质的质量分数的变化
- 溶质的质量分数的改变方法
- 饱和溶液的质量分数
- 溶质质量分数的简单计算
- + 一定溶质质量分数的溶液的配制
- 物质的结构
- 物质的运动与相互作用
- 地球在宇宙中的位置
- 人类生存的地球
- 当代社会重大课题
- 科学、技术、社会、环境
医学上利用不同密度的硫酸铜溶液来测定人体血浆的密度(如图所示)。分别配制如下表所示的六种硫酸铜溶液，分别装在六个瓶中，用毛细血管吸取血浆，在距离瓶内硫酸铜液面1 cm处滴入一滴，血浆小球的沉浮情况如下表所示。
(1)请判断出该血浆的密度为____g/cm3。
(2)硫酸铜溶液的密度不同，其溶质质量分数也不同。查询得知，1号瓶内的硫酸铜溶液的质量分数为2%，则该溶液的溶质质量是多少？_____
(3)若要将1号瓶的硫酸铜溶液配制成1%的溶液，需加入水的质量是多少？_____
| 瓶子序号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 瓶内硫酸铜溶液的体积/mL | 500 | 500 | 500 | 500 | 500 | 500 |
| 硫酸铜溶液密度/(g/cm3) | 1.020 | 1.022 | 1.024 | 1.026 | 1.028 | 1.030 |
| 血浆小球的浮沉情况 | 下沉 | 下沉 | 下沉 | 悬浮 | 上浮 | 上浮 |
(1)请判断出该血浆的密度为____g/cm3。
(2)硫酸铜溶液的密度不同，其溶质质量分数也不同。查询得知，1号瓶内的硫酸铜溶液的质量分数为2%，则该溶液的溶质质量是多少？_____
(3)若要将1号瓶的硫酸铜溶液配制成1%的溶液，需加入水的质量是多少？_____
(2017·江苏苏州)实验室常会产生含硫酸的废水，需处理至中性。某兴趣小组的同学配制了一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。
(1)定性检测废水。
检测废水呈酸性的方法是_____。
(2)配制200 g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液。
①计算：
m(KOH)＝____g，V(H2O)＝_____mL。
②称取氢氧化钾：
调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量，然后_____(按操作先后顺序，填字母)，直至天平平衡。
(3)定量测定废水：
取酸性废水样品100 g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示。(假设废水中的其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾)
①P点对应溶液中一定存在的阳离子有_____(填离子符号)。
②酸性废水中硫酸的质量分数为____(结果精确到0.1%)。
③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)_____
(1)定性检测废水。
检测废水呈酸性的方法是_____。
(2)配制200 g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液。
①计算：
m(KOH)＝____g，V(H2O)＝_____mL。
②称取氢氧化钾：
调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量，然后_____(按操作先后顺序，填字母)，直至天平平衡。
| A．向烧杯中加氢氧化钾固体 | ||
| B．按需要添加砝码、移动游码 | ||
| C．量取水 | D．溶解 | E．转移 |
取酸性废水样品100 g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示。(假设废水中的其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾)
①P点对应溶液中一定存在的阳离子有_____(填离子符号)。
②酸性废水中硫酸的质量分数为____(结果精确到0.1%)。
③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)_____
温州产盐历史悠久，盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途。
（1）用下图方法可进行粗盐提纯，其中操作②的名称为____。
（2）海水晒盐过程中，还能得到氯化镁（MgCl2）。工业上利用氯化镁在通电条件下分解，获得镁和氯气（Cl2）。写出这一反应的化学方程式：___________。
（3）腌制咸鸭蛋需要合适溶质质量分数的食盐水。现有10千克溶质质量分数为25%的食盐水，若将其稀释到20%，需加水多少千克？ ___________
（1）用下图方法可进行粗盐提纯，其中操作②的名称为____。
（2）海水晒盐过程中，还能得到氯化镁（MgCl2）。工业上利用氯化镁在通电条件下分解，获得镁和氯气（Cl2）。写出这一反应的化学方程式：___________。
（3）腌制咸鸭蛋需要合适溶质质量分数的食盐水。现有10千克溶质质量分数为25%的食盐水，若将其稀释到20%，需加水多少千克？ ___________
(2017·广西来宾)取MgCl2和NaCl的固体混合物10 g 做如下实验。
(1)MgCl2中镁元素和氯元素的质量比为_____。
(2)计算溶液B中NaCl的质量分数。_____
(3)要配制与溶液B相同质量分数的NaCl溶液200 g，需要质量分数为24.4%的NaCl溶液的质量是多少？_____
(1)MgCl2中镁元素和氯元素的质量比为_____。
(2)计算溶液B中NaCl的质量分数。_____
(3)要配制与溶液B相同质量分数的NaCl溶液200 g，需要质量分数为24.4%的NaCl溶液的质量是多少？_____
配制生理盐水时，导致其溶质质量分数偏小的原因可能是（ ）
①将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量撒出 ②用量筒量取水时，将量筒举过头顶读数 ③溶解过程中未用玻璃棒搅拌 ④盛装生理盐水的试剂管用水润洗后未干燥
①将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量撒出 ②用量筒量取水时，将量筒举过头顶读数 ③溶解过程中未用玻璃棒搅拌 ④盛装生理盐水的试剂管用水润洗后未干燥
| A．仅①④ | B．仅②③ | C．仅①②④ | D．仅①③④ |
某同学欲配制50 g 5%的氯化钠溶液，下列说法中正确的是（ ）
| A．用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的氯化钠溶液 |
| B．用500 mL的烧杯量取所需要的水 |
| C．用托盘天平准确称取氯化钠固体2.5 g |
| D．氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌的目的是增大其在水中的溶解度 |
某校举行科学实验操作考查，由学生抽签确定考查的实验内容，要求根据提供的实验器材完成相关实验。
(1)A组实验有：①过滤含泥沙的食盐水；②蒸发氯化钠溶液获得晶体；③用实验室方法制取一瓶二氧化碳。甲同学抽到的是A组中的一个实验，需要如下器材：
则他抽到的实验是____(选填序号)。
(2)乙同学抽到的是B组中的一个实验：配制50克10%的氯化钠溶液。为完成该实验，他应称取固体氯化钠____克。
(1)A组实验有：①过滤含泥沙的食盐水；②蒸发氯化钠溶液获得晶体；③用实验室方法制取一瓶二氧化碳。甲同学抽到的是A组中的一个实验，需要如下器材：
则他抽到的实验是____(选填序号)。
(2)乙同学抽到的是B组中的一个实验：配制50克10%的氯化钠溶液。为完成该实验，他应称取固体氯化钠____克。
下列实验操作可完成粗盐提纯和配制一定溶质质量分数的溶液。下列说法中正确的是（ ）
| A．两个实验操作中，玻璃棒的作用都是相同的 |
| B．粗盐提纯的实验步骤是①④⑤ |
| C．配制溶液时，①所用烧杯内壁沾有水对溶液浓度无影响 |
| D．⑤操作中待溶剂全部蒸干后再停止加热 |
下表是20℃时，硝酸钾溶解于水中的部分实验数据，请回答下列问题：
（1）表中m＝_____
（2）20℃时，把100克溶质质量分数为20％的硝酸钾溶液稀释成5％的硝酸钾溶液，需加水多少毫升？（写出计算过程）_____
| 序号 | 水的质量(g) | 加入硝酸钾的质量(g) | 溶液质量(g) |
| ① | 20 | 3 | 23 |
| ② | 20 | 5 | 25 |
| ③ | 20 | 7 | 26.3 |
| ④ | 20 | 9 | m |
（1）表中m＝_____
（2）20℃时，把100克溶质质量分数为20％的硝酸钾溶液稀释成5％的硝酸钾溶液，需加水多少毫升？（写出计算过程）_____