- 增进对科学探究的理解和提高探究的能力
- 科学探究所需要的基本技能
- 生命系统的构成层次
- 生物的新陈代谢
- 生命活动的调节
- 生命的延续和进化
- 人、健康与环境
- 常见的物质
- 溶质的质量分数的变化
- 溶质的质量分数的改变方法
- 饱和溶液的质量分数
- + 溶质质量分数的简单计算
- 一定溶质质量分数的溶液的配制
- 物质的结构
- 物质的运动与相互作用
- 地球在宇宙中的位置
- 人类生存的地球
- 当代社会重大课题
- 科学、技术、社会、环境
实验室废弃物对环境污染是个不能忽视的问题。每次做完实验后，剩余废液不能直接倾
倒入排污管，必须回收进行无污染净化处理。某班同学实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液5.11千克，一个兴趣小组用废弃的溶质质量分数为19.6%的硫酸来处理，并回收处理后的溶液。他们向废液中加入稀硫酸时，所得溶液pH与加入的稀硫酸质量的关系曲线如图所示。问：
（1）通过如图可知，当反应进行至图中N点的过程中可以观察到的实验现象是_________。
（2）当向混合液中加入稀硫酸至N点时，加入的稀硫酸质量为5Kg，此时溶液总质量为10Kg，求此时生成的二氧化碳的质量为_________Kg
（3）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，溶于水的气体忽略不计）。_______
倒入排污管，必须回收进行无污染净化处理。某班同学实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液5.11千克，一个兴趣小组用废弃的溶质质量分数为19.6%的硫酸来处理，并回收处理后的溶液。他们向废液中加入稀硫酸时，所得溶液pH与加入的稀硫酸质量的关系曲线如图所示。问：
（1）通过如图可知，当反应进行至图中N点的过程中可以观察到的实验现象是_________。
（2）当向混合液中加入稀硫酸至N点时，加入的稀硫酸质量为5Kg，此时溶液总质量为10Kg，求此时生成的二氧化碳的质量为_________Kg
（3）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，溶于水的气体忽略不计）。_______
某次蔗糖溶解的实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断正确的是（ ）
| A．③中溶液可能是饱和溶液 | B．②③中溶液的质量分数一定相等 |
| C．②中溶液的溶质质量分数一定比①大 | D．②中溶液的质量大于③中溶液的质量 |
称取40g某石灰石样品等分为4份（编号①②③④），每份样品分别与一定量的稀盐酸充分反应，假设样品中的杂质既不溶于水也不与酸反应，所得数据如表所示：
请回答 下列问题：
（1）石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙中个元素的质量比Ca：C：O为___________。
（2）该石灰石样品的纯度为多少？____________
（3）计算盐酸溶液的溶质质量分数。____________
| 样品编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 稀盐酸的质量g | 25 | 50 | 100 | 150 |
| 剩余固体的质量g | 7.5 | 5 | 2 | 2 |
请回答 下列问题：
（1）石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙中个元素的质量比Ca：C：O为___________。
（2）该石灰石样品的纯度为多少？____________
（3）计算盐酸溶液的溶质质量分数。____________
应用守恒思想解决下列相关问题，得到的推论正确的是()
| A．葡萄糖燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出：葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成 |
| B．水电解生成H2和O2的分子数比为2∶1，根据原子守恒推出:水分子中H、O原子个数比为2∶1 |
| C．100ml30％的浓盐酸用100ml水稀释，根据溶质守恒推出：稀盐酸中溶质质量分数为15％ |
| D．18g碳与32g氧气反应，根据质量守恒推出：生成二氧化碳的质量为50g |
某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16 g，把80 g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。
请计算：
(1)上表中n的数值为_________；
(2)样品中碳酸钙的质量分数为多少_________________________；
(3)求稀盐酸中溶质的质量分数________________。
请计算：
| 序号 | 加入稀盐酸的质量/g | 剩余固体的质量/g |
| 第1次 | 20 | 11 |
| 第2次 | 20 | 6 |
| 第3次 | 20 | 2.8 |
| 第4次 | 20 | n |
(1)上表中n的数值为_________；
(2)样品中碳酸钙的质量分数为多少_________________________；
(3)求稀盐酸中溶质的质量分数________________。
KNO3和NaCl的溶解度如下表所示。下列说法正确的是（ ）
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
| 溶解度/g | NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
| KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | |
| A．KNO3的溶解度比NaCl大 |
| B．20℃时,将17gNaCl或KNO3加入50g水中,充分溶解,均能得到饱和溶液 |
| C．60℃时,饱和的KNO3溶液比饱和的NaCl溶液的溶质质量分数大 |
| D．从氯化钠溶液中得到大量氯化钠晶体,可采取降低温度的方法 |
要配制质量分数为4%的氯化钠溶液100g来选种。如果对100g 4%的氯化钠溶液进行如下处理，求所得溶液中溶质质量分数。（假设每次增加的溶质皆完全溶解，以下各题要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
（1）蒸发10g水，所得溶液的溶质质量分数是多少_______？
（2）增加5g氯化钠后，所得溶液的溶质质量分数是多少______？
（3）增加5g氯化钠和5g水后，所得溶液的溶质质量分数是多少________？
（1）蒸发10g水，所得溶液的溶质质量分数是多少_______？
（2）增加5g氯化钠后，所得溶液的溶质质量分数是多少______？
（3）增加5g氯化钠和5g水后，所得溶液的溶质质量分数是多少________？
硝酸钾和氯化钠的溶解度如下表所示．下列说法正确的是（ ）
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
| 溶解度/g | 氯化钠 | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
| 硝酸钾 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | |
| A．硝酸钾的溶解度比NaCl大 |
| B．20℃时，将17g氯化钠或硝酸钾加入50g水中，充分溶解，均能得到饱和溶液 |
| C．60℃时，饱和的硝酸钾溶液比饱和的氯化钠溶液的溶质质量分数大 |
| D．从氯化钠溶液中得到大量氯化钠晶体，可采取降低温度的方法 |
现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如图1所示实验方案：
（实验数据）实验共记录了两组数据：
第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；
第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
（1）生成气体的质量为_____。
（2）混合溶液中CaCl2的质量分数为多少？_____（写出计算过程）
（3）若在100g混合溶液中不断加入10.6%的Na2CO3的溶液，请在图2中画出加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图_____。
（实验数据）实验共记录了两组数据：
第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；
第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
（1）生成气体的质量为_____。
（2）混合溶液中CaCl2的质量分数为多少？_____（写出计算过程）
（3）若在100g混合溶液中不断加入10.6%的Na2CO3的溶液，请在图2中画出加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图_____。
实验室用双氧水与二氧化锰粉末混合制氧气。
（1）反应的发生装置和收集装置分别选择甲图中的_____________________。
（2）实验室提供的过氧化氢溶液标签如乙图。查阅资料得知：溶质质量分数20%的双氧水更适合制取氧气。将100克溶质质量分数30%的双氧水，配制成溶质质量分数20%的双氧水需加水_________ml。
（3）取30克稀释后的双氧水与二氧化锰粉末混合，根据化学方程式计算，理论上可制得氧气多少克？（计算结果保留一位小数）_________
（1）反应的发生装置和收集装置分别选择甲图中的_____________________。
（2）实验室提供的过氧化氢溶液标签如乙图。查阅资料得知：溶质质量分数20%的双氧水更适合制取氧气。将100克溶质质量分数30%的双氧水，配制成溶质质量分数20%的双氧水需加水_________ml。
（3）取30克稀释后的双氧水与二氧化锰粉末混合，根据化学方程式计算，理论上可制得氧气多少克？（计算结果保留一位小数）_________