- 增进对科学探究的理解和提高探究的能力
- 科学探究所需要的基本技能
- 生命系统的构成层次
- 生物的新陈代谢
- 生命活动的调节
- 生命的延续和进化
- 人、健康与环境
- 常见的物质
- 溶质的质量分数的变化
- 溶质的质量分数的改变方法
- 饱和溶液的质量分数
- + 溶质质量分数的简单计算
- 一定溶质质量分数的溶液的配制
- 物质的结构
- 物质的运动与相互作用
- 地球在宇宙中的位置
- 人类生存的地球
- 当代社会重大课题
- 科学、技术、社会、环境
小明欲用氢氧化钠固体和蒸馏水来配置溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，以用来制作“叶脉书签”。
（1）称量时，不能将氢氧化钠固体直接放在托盘天平上称量，其原因是________。
（2）10 克氢氧化钠可以配置质量分数为 10%的溶液多少克？需水多少毫升？_______
（3）配置过程中，下列操作会导致溶液溶质质量分数偏小的有________（可多选）。
（1）称量时，不能将氢氧化钠固体直接放在托盘天平上称量，其原因是________。
（2）10 克氢氧化钠可以配置质量分数为 10%的溶液多少克？需水多少毫升？_______
（3）配置过程中，下列操作会导致溶液溶质质量分数偏小的有________（可多选）。
| A． 量取一定体积的水时，俯视量筒读数 | B． 称量好的氢氧化钠固体在空气中暴露较长时间 |
| C． 往氢氧化钠固体中加水时，少量水飞溅出烧杯 | D． 配置好的溶液，装瓶时不小心倒出去少量 |
甲醇的分子式是 CH4O，有毒，服用过多可致人失明甚至致死。某甲醇水溶液中甲醇所含氢原子数与水所含氢原子数相等，则该溶液中甲醇的质量分数为( )
| A．36% | B．47% | C．50% | D．64% |
某同学欲配制溶质质量分数为8%的食盐水80克，在用托盘天平称量食盐时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了（1克以下用游码），那么实际上他所配制的食盐水的溶质质量分数为（ ）
| A．8% | B．5.6% | C．14% | D．7% |
已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．根据图中信息回答下列问题：
（1）50℃时，乙物质的溶解度是________g．
（2）20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为___________
（3）温度为______℃时，甲、乙两物质溶解度相同．
（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是___________．
（5）要配制110g溶质质量分数为9.1%的丙物质溶液，配制时溶液的温度需要控制的范围是__________
（1）50℃时，乙物质的溶解度是________g．
（2）20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为___________
（3）温度为______℃时，甲、乙两物质溶解度相同．
（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是___________．
（5）要配制110g溶质质量分数为9.1%的丙物质溶液，配制时溶液的温度需要控制的范围是__________
“84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠。
(1)配制50g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液中，需要固体次氯酸钠多少克_________？水多少毫升？_____________
(2)可将上述溶液稀释成溶质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液多少克______？需要加水多少克____________？
(1)配制50g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液中，需要固体次氯酸钠多少克_________？水多少毫升？_____________
(2)可将上述溶液稀释成溶质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液多少克______？需要加水多少克____________？
某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品8.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示。[提示：CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2]
（1）Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为____g。
（2）8.0g样品中杂质CaCO3的质量为多少？_____
（3）通入m3 g CO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为多少？_____ (精确到0.1%)。
（4）若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果_____(选填“有”或“没有”)影响。原因是_____。
（1）Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为____g。
（2）8.0g样品中杂质CaCO3的质量为多少？_____
（3）通入m3 g CO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为多少？_____ (精确到0.1%)。
（4）若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果_____(选填“有”或“没有”)影响。原因是_____。
利用图装置制取并测定所收集氢气的体积。毛毛同学在锥形瓶中装入13g锌粒，往长颈漏斗中加入100g稀硫酸，两者恰好完全反应。
（1）图装置采用的是____法收集氢气；若要收集300mL氢气，应选用____mL(填“10”或“100”或“500”)量筒。
（2）求稀硫酸中溶质的质量分数____。
（3）反应后所得硫酸锌的质量。____
（1）图装置采用的是____法收集氢气；若要收集300mL氢气，应选用____mL(填“10”或“100”或“500”)量筒。
（2）求稀硫酸中溶质的质量分数____。
（3）反应后所得硫酸锌的质量。____
某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16克放入烧杯，把80克稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）．请计算：
（1）如表中n的数值为____________ 。
（2）样品中碳酸钙的质量分数为_________。
（3）计算所用盐酸的溶质质量分数。____
| 序号 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 加入稀盐酸的质量/克 | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 剩余固体的质量/克 | 11 | 6 | 2.8 | n |
（1）如表中n的数值为____________ 。
（2）样品中碳酸钙的质量分数为_________。
（3）计算所用盐酸的溶质质量分数。____
某合金是由铜与镁、锌两种金属中的一种组成的，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，然后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四份依次加入该烧杯中，每次均充分反应，实验数据如下：
请计算：
（1）该合金中铜的质量分数为多少？________
（2）通过计算确定：该合金除铜外另一种金属是镁、锌中的哪一种？____
（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质质量分数为多少？____（精确到0.1%）
请计算：
（1）该合金中铜的质量分数为多少？________
（2）通过计算确定：该合金除铜外另一种金属是镁、锌中的哪一种？____
（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质质量分数为多少？____（精确到0.1%）
在烧杯中加入氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物10.0g后，再加入68.9g稀盐酸恰好完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。烧杯连同药品的起始总质量为165.0g。反应的方程式为NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑。试回答：
（1）完全反应时产生二氧化碳的质量为________g。
（2）原混合物中碳酸氢钠的质量多少？________
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数？________
（1）完全反应时产生二氧化碳的质量为________g。
（2）原混合物中碳酸氢钠的质量多少？________
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数？________