- 增进对科学探究的理解和提高探究的能力
- 科学探究所需要的基本技能
- 生命系统的构成层次
- 生物的新陈代谢
- 生命活动的调节
- 生命的延续和进化
- 人、健康与环境
- 常见的物质
- 溶质的质量分数的变化
- 溶质的质量分数的改变方法
- 饱和溶液的质量分数
- + 溶质质量分数的简单计算
- 一定溶质质量分数的溶液的配制
- 物质的结构
- 物质的运动与相互作用
- 地球在宇宙中的位置
- 人类生存的地球
- 当代社会重大课题
- 科学、技术、社会、环境
黄铜(铜和锌的合金)因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%~65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验:取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取80克19.6%的稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如下表。
分析上述数据，请回答下列问题:
（1）第4次实验结束后溶液的pH____7 (选填“＞”、“=”或“<”)。
（2）配制80克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸(密度为1.84克/厘米3)多少毫升? _____ (精确到小数点后一位)
（3）通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良_____。
| 实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 稀硫酸的用量/克 | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 剩余固体的质量/克 | 20.0 | 17.4 | 14.8 | 13.5 |
分析上述数据，请回答下列问题:
（1）第4次实验结束后溶液的pH____7 (选填“＞”、“=”或“<”)。
（2）配制80克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸(密度为1.84克/厘米3)多少毫升? _____ (精确到小数点后一位)
（3）通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良_____。
有部分氧化的镁样品6.4克与200克稀硫酸恰好完全反应，反应后所得溶液质量为206.2克。
（1）6.4克样品中镁元素的质量是多少？_______
（2）所用稀硫酸溶液溶质质量分数是多少？____
（1）6.4克样品中镁元素的质量是多少？_______
（2）所用稀硫酸溶液溶质质量分数是多少？____
氢氧化钙长期存放容易变质．某科学探究小组在实验时取了一瓶存放多年的氢氧化钙来检验其变质情况．首先取氢氧化钙样品12.2g于锥形瓶中，加入32.8g水，充分振荡形成悬浊液，然后向锥形瓶中逐滴滴加29.2%的盐酸使其充分反应．实验测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示．求：
（1）图中AB段与盐酸反应的物质是________。
（2）图中BC段发生反应的化学方程式为________。
（3）样品中氢氧化钙的质量分数（精确到0.1，写出计算过程）。______
（1）图中AB段与盐酸反应的物质是________。
（2）图中BC段发生反应的化学方程式为________。
（3）样品中氢氧化钙的质量分数（精确到0.1，写出计算过程）。______
某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量。取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH值变化的部分数据如表所示：
（已知BaCl2溶液的pH=7）
求：
（1）完全反应后生成沉淀的质量为________；
（2）计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）______
（已知BaCl2溶液的pH=7）
| 滴加氢氧化钡溶液的质量/g | 5 | 10 | 25 | 30 |
| 烧杯中产生沉淀的质量/g | 1.165 | 2.33 | 4.66 | 4.66 |
求：
（1）完全反应后生成沉淀的质量为________；
（2）计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）______
向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图[仅考虑沉淀为Cu(OH)2]。求：
（1）P点溶液中含有的溶质是________（写出化学式）；
（2）图像中，m1=________。
（3）计算M点时溶液中溶质的质量分数_______ (要求写出计算过程，结果保留到0.1%)。
（1）P点溶液中含有的溶质是________（写出化学式）；
（2）图像中，m1=________。
（3）计算M点时溶液中溶质的质量分数_______ (要求写出计算过程，结果保留到0.1%)。
实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：
（1）向三氧化二铁(红棕色固体)中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象________，反应的化学方程式是_____。
（2）理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要36.5%的盐酸多少克___？(列式计算)
（1）向三氧化二铁(红棕色固体)中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象________，反应的化学方程式是_____。
（2）理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要36.5%的盐酸多少克___？(列式计算)
汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2克/厘米3。若要在实验室用溶质的质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630克。求：
（1）630克稀硫酸的体积是多少毫升？____
（2）需要浓硫酸多少克____？需要加水多少克? ____
（1）630克稀硫酸的体积是多少毫升？____
（2）需要浓硫酸多少克____？需要加水多少克? ____
20℃时，向一盛有40g氯化钠的烧杯内加入100g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4g 固体和澄清溶液。下列有关叙述错误的是（ ）
| A．该溶液中溶质的质量等于36g | B．20℃时氯化钠在水中的溶解度为36g |
| C．该溶液中溶质的质量分数等于36% | D．加水后该溶液可以变为不饱和溶液 |
在60℃时，将24克硝酸钾溶于96克水中，其溶液中溶质的质量分数为20%。现将此溶液分为三等份：（写出计算过程）
（1）取第一份溶液，将温度升高到80℃时，所得溶液中溶质质量分数________（填变大、变小或不变）。
（2）取第二份溶液，使其溶质的质量分数变为原来的2.5倍，需加入硝酸钾多少克？写出计算过程______
（3）取第三份溶液，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加入多少克水？写出计算过程？______
（1）取第一份溶液，将温度升高到80℃时，所得溶液中溶质质量分数________（填变大、变小或不变）。
（2）取第二份溶液，使其溶质的质量分数变为原来的2.5倍，需加入硝酸钾多少克？写出计算过程______
（3）取第三份溶液，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加入多少克水？写出计算过程？______
下表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度，下列说法中正确的是( )
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 100 |
| 甲溶解度/克 | 0.173 | 0.165 | 0.121 | 0.076 |
| 乙溶解度/克 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 246 |
A．20 ℃时，甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液 |
| B．100 ℃时，乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和 |
| C．20 ℃时，甲物质的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数 |
| D．20 ℃时，100克乙物质加入100克水中，所得溶液的溶质质量分数等于50% |